Gaz parfait

Propriétés thermoélastiques des gaz réels, phases condensées Gaz réels aux faibles pressions A) Isothermes des gaz réels aux faibles pressions Isotherme : transformation réalisée à température constante. [pic] A T constante, on étudie [pic]. Diagramme de Clapeyron : [pic] On remarque que la courbe a l’allure d’une hyperbole. Diagramme d’Amagat : [pic] B) Lois de Boyle–Mariotte et Avogadro–Ampère A priori

linéaire : θ = a x + b a.1.1) Echelle Celsius Cette échelle est centésimale, le degré Celsius est noté °C. Les deux points fixes sont : θi = 0°C et θf = 100°C La précision thermométrique de l’échelle est obtenue à partir la variation de pression d'un gaz parfait à volume constant. Pr. Soufi KACIMI Page 2/18 Introduction générale a.1.2) L'échelle Fahrenheit Le degré Fahrenheit est noté °F. Les deux points fixes sont : θi = 32°F et θf = 212°F La relation entre la température Fahrenheit et la température

Physique [Relation entre pression, volume et température d’un gaz] G208 Gaz parfaits Relation entre pression, volume et température d’un gaz But Etudier la relation entre la pression, le volume et la température d’un gaz(qui dans cet expérience sera l’air) et vérifier expérimentalement la loi des gaz parfaits. Méthode • A l’aide du dispositif représenté ci contre, augmenter et mesurer la température du gaz et l’augmentation de niveau du liquide dans

température d’un gaz Par Pascal Rebetez Janvier 2007 Introduction Après avoir étudié expérimentalement la relation entre le volume et la température d’un gaz (de l’air), nous comparons les données expérimentales obtenues au modèle du gaz parfait à pression constante. Ce modèle ne décrivant pas correctement les données, nous étudions théoriquement le comportement du gaz en tenant compte de sa variation de pression. Nous obtenons une relation théorique entre le volume et la température du gaz, que nous comparons

D’EXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER PRINCIPE Travail mécanique des forces extérieures de pression. Exercice 1 : cas d’un gaz. Soit une mole de gaz subissant une compression quasi statique et isotherme de ( P0 , T0 ) à ( 2 P0 , T0 ) . Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état

D’EXERCICES 25 : THERMODYNAMIQUE : PREMIER PRINCIPE Travail mécanique des forces extérieures de pression. Exercice 1 : cas d’un gaz. Soit une mole de gaz subissant une compression quasi statique et isotherme de ( P0 , T0 ) à ( 2 P0 , T0 ) . Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état

Domaine: Thermodynamique des gaz Lien avec le cours de Physique Générale: Cette expérience est liée au chapitre suivant du cours de Physique Générale : - Physique II, Chapitre 11: Chaleur et température. Gaz, liquides, solides. Objectif général de l’expérience Cette expérience traite deux cas particuliers de la loi des gaz parfaits. Le premier objectif de l’expérience est de vérifier la loi de Boyle-Mariotte qui relie la pression et le volume d’un gaz parfait à température constante.

pression et l’énergie d’un gaz sont des paramètres intensifs. Dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume occupé par le gaz est le même pour tous les gaz parfaits, quelque soit leur nature. f) La masse volumique d’un gaz parfait dépend de sa température et de sa pression. g) La température du point triple de l’eau pure est 0,01°C. h) Le volume molaire d’un gaz parfait est égal à 22,4 L. i) Les coefficients thermoélastiques instantanés du gaz parfait sont tels que : α = β = 1/

La loi d'Avogadro, dite aussi loi des gaz parfaits, découverte par Amedeo Avogadro en 1811, énonce que des volumes égaux de gaz parfaits différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules. Énoncé de la loi La loi peut être formulée ainsi : Le nombre de moles est proportionnel au volume du gaz (V). Le nombre de moles est proportionnel à la pression à laquelle est soumis le gaz (p). Le nombre de moles est inversement proportionnel à la température

coefficients calorim´triques : conclusion 26 e 4 Etude thermodynamique des gaz parfaits 4.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2 Energie interne d’un gaz parfait . . . . . . 4.3 Enthalpie d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.4 Equation d’un gaz parfait . . . . . . . . . 4.5 Relation de Mayer pour un gaz parfait . . 4.6 Chaleurs massiques pour les gaz parfaits . 4.7 Entropie d’un gaz parfait pour une mole . 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . .