Hydrocarbure halogéné

IMPACT DES XENOBIOTIQUES SUR LE MILIEU MARIN : LES HYDROCARBURES HALOGENES ANTHROPOGENES TABLE DES MATIERES Préface……………………………………………………………………………………………………………………………….. Glossaire ……………………………………………………………………………………………………………………………. Introduction………………………………………………………………………………………………………………………... 1.Origines et particularités des xénobiotiques……………………………………………………………………. 1.1 Définition 1.2 Origines des xénobiotiques 1.2.1 Industrie chimique  1.2.2 Agriculture : engrais et pesticide

dans le cadre de publications non techniques. Remarque : on utilise aussi parfois les noms de marque ou de fabricant ; ces noms ne doivent pas être utilisés dans les documents officiels (plaques signalétiques, etc.) 1.2 Suffixes • Hydrocarbures et dérivés Le premier chiffre en partant de la droite (chiffre des unités) indique le nombre d’atomes de fluor (F). Le deuxième chiffre en partant de la droite (chiffre des dizaines) représente le nombre d’atomes d’hydrogène (H) plus 1. Le

Bodiguel, Nicolas Brosse), © Dunod Editeur, 2009. Chimie organique TABLE DES MATIÈRES CHAPITRE 7 • LA NOMENCLATURE 7.1 Hydrocarbures 7.3 Composés à fonctions mixtes 7.4 Nomenclature « grecque » 171 172 189 191 12.2 Réactivité 12.3 État naturel 12.4 Préparation 280 295 295 7.2 Composés à fonctions simples et multiples 178 CHAPITRE 13 • LES DÉRIVÉS HALOGÉNÉS 13.1 Caractères physiques 13.2 Réactivité 13.3 Préparations 13.4 Dérivés fluorés 13.5 Termes importants. Utilisations 303

densités différentes ; en vue de procéder à une extraction liquide-liquide. Dans la majorité des cas, l’une des phases est aqueuse, l’autre organique. La phase organique étant souvent moins dense que la phase aqueuse, excepté pour le cas des solvants halogénés. Pour séparer les deux phases, on utilise l’ampoule à décanter : Fixer un anneau à l’aide d’une noix sur un support et placer l’ampoule à décanter. Verser la solution à extraire dans l'ampoule puis ajouter le solvant d’extraction. Fermer avec un

STRUCTURE ÉLECTRONIQUE DES MOLÉCULES. ASPECTS ÉLECTRONIQUES DES RÉACTIONS 79 QCM DES CHAPITRES 1 À 3 130 2e PARTIE CHIMIE ORGANIQUE DESCRIPTIVE CHAPITRE 4 • ALCANES, CYCLOALCANES, ALCÈNES, ALCYNES 147 CHAPITRE 5 • ARÈNES 181 CHAPITRE 6 • DÉRIVÉS HALOGÉNÉS ET ORGANOMAGNÉSIENS 209 QCM DES CHAPITRES 4 À 6 250 CHAPITRE 7 • LES ALCOOLS, PHÉNOLS ET ÉTHERS 259 CHAPITRE 8 • AMINES 301 CHAPITRE 9 • LES ALDÉHYDES, CÉTONES, ACIDES ET DÉRIVÉS 331 III Retrouver ce titre sur Numilog.comhttps://www.numilog

les réponses intéressantes sont notées par l’ensemble des élèves. Réponses attendues et concepts à faire émerger : - Toutes les molécules comportent du carbone et de l’hydrogène. - Certaines ne comportent que cela : ce sont des hydrocarbures. - Les atomes de carbone constituent une chaîne carbonée, appelée squelette, sur laquelle, dans certain cas, se greffent, sur l’atome de carbone, des atomes ou groupes d’atomes différents de H : des groupes caractéristiques. - Plusieurs molécules

de la chaîne Chaîne ouverte saturée Chaîne cyclique saturée Chaîne comportant une double liaison Chaîne comportant une triple liaison Nom de la famille Alcane Cyclane Alcène Alcyne 2) Nomenclature des alcanes :  Ce sont les hydrocarbures à chaîne ouverte de formule CnH2n+2 : Nom Formule brute Méthane Ethane Propane Butane Pentane Hexane CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 Classe de TS Chimie  Nom des groupes caractéristiques alkyle

persistance : Propriétés : * Les composés saturés persistent davantage que les substances insaturées. * Les composés aromatiques sont plus stables que les alcanes (hydrocarbures). * La persistance des composés aromatiques est plus importante chez ceux qui possèdent davantage de substituant. * Les substituants halogénés augmentent davantage la persistance que les alkyles (alkyle : alcane auquel on a enlevé un hydrogène). Caractéristiques : * Demi-vie biologique :

d'azote (N2O) ; l'ozone (O3). Les gaz à effet de serre industriels comprennent aussi des hydrocarbures halogénés comme : les hydro chlorofluorocarbures, comme le HCFC-22 (un fréon) ; les chlorofluorocarbures (CFC) ; le tétrafluorométhane (CF4)  et .l'hexafluorure de soufre (SF6).

foyer s'abaisse peu à peu. L'extinction se produit lorsque la masse du combustible est amenée au dessous de son point d'inflammation ou de combustion. L'eau est très efficace pour combattre les feux de catégorie A et certains feux de catégorie B (hydrocarbures lourds). Il faut noter que l'eau, non seulement refroidit le foyer, mais également coule sur la surface de celui-ci et l'isole ainsi de l'air. L'eau restant très peu de temps en contact avec la masse, il faut obtenir le plus rapidement possible