Hydroxyle

polymères les plus utilisés pour faire les mousses. Ils sont formés par l’association d’un isocyanate (composé organique comprenant la séquence : -N=C=O) et par un alcool (composé organique dont l'un des carbones est lié à un ou plusieurs groupements hydroxyle -OH.) En fonction des associations chimiques réalisées avec différents monomères on peut obtenir des colles, des élastomères, des fibres (Licra) des mousses souples ou rigides grâce à des agents d’expansion, des polyuréthanes solides et compacts

molécules de glucose liés par des liaisons osidiques. 2/AMYLOPECTINE plusieurs chaine du type amylose reliée entre elle par des liaisons osidiques. Structure ramifiée. Liaison osidique ; liaison chimique covalente entre, le groupement réducteur (hydroxyle) de la fonction alcool du carbone hémiacétalique d'un ose et Le groupement acide (hydrogène libre) d'une autre molécule. L’hydrolyse enzymatique de l’amidon conduit à l’obtention de molécule de glucose, qui pourra par la suite être oxydé pour fournir

dépassivés et la corrosion va débuter en présence de dioxygène puis se propager. Une concentration critique est donc nécessaire pour que débute la dépassivation des aciers. Ce taux limite est fonction du rapport entre les ions chlorures et les ions hydroxyles présents dans la solution interstitielle et du traitement de surface des armatures [6-7]. 3- Mécanismes de corrosion des aciers dans le béton : Le phénomène de corrosion débute avec la création d’une pile électrochimique (Figure 8). La solution

brute C9H10O3. On remarque donc que leurs formules brutes sont différentes, les deux espèces ne peuvent donc pas être des isomères. Q2. On a la formule topologique de la vanilline : Q3. On repère alors, sur cette formule topologique, les groupes hydroxyle (fonction alcool) en bleu, et carbonyle (fonction aldéhyde) en rouge. Q4. On a, après agitation, l’ampoule à décanter : Phase organique (acétate d’éthyle + vanilline) Phase aqueuse (eau + NaCl) Q5. On repère les produits contenant de la vanilline

fonction acide carboxylique. R est la partie variable et permet de classer les acides aminés. * AA aliphatiques, R est une chaîne carbonée simple : * Glycocolle * Alamine * Valine * Leucine * Isoleucine * AA hydroxylés, R porte une fonction alcool : * Sérine * Thréonine * AA soufrés, R porte un groupement SH : * Cystéine * Méthionine * AA dicarboxyliques et leurs amides, R porte une fonction COOH : * Acide aspartique

liquides à température ambiante dont la densité est inférieure à 1 et les graisses, solides pâteux. Les corps gras sont essentiellement constitués par des triglycérides. Les triglycérides  sont des glycérides dans lesquels les trois groupements hydroxyle du glycérol sont estérifiés (synthèse d’un ester) par des acides gras (acides carboxyliques à longues chaine carbonée, tels l’acide laurique , l’acide palmitique ou l’acide oléique ). Les savons sont des mélanges d’ions carboxylates et de cations

Différence de migration entre les acylglycérols et les phospholipides Les phospholipides possède un groupement phosphate ce qui les rend très polaires. Ce groupement phosphate est plus polaire que les groupements hydroxyles. Ainsi les phospholipides sont plus polaires que les acylglycérols. De plus, les phospholipides, de par leur groupement phosphate, sont des molécules chargées et ont ainsi une grande affinité pour la phase stationnaire. Tout ceci peut expliquer

Ils sont composés d’acides carboxylique à chaîne aliphatique, c’est-à-dire de molécules à groupe carboxyle, groupe fonctionnel comprenant un atome de carbone relié par une double liaison à un atome d’oxygène et par une liaison simple à un groupe hydroxyle. La chaîne aliphatique est en fait un composé organique cyclique ou acyclique. Quant à la base forte du mélange initial, il s’agit d’un produit chimique capable de capturer un ou plusieurs neutrons. Lorsqu’un milieu est riche en bases, on parle de

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une

Les Glucides (CH2O)n : Molécules organiques contenant un groupement carbonyl (aldéhyde et cétone) et plusieurs groupement hydroxyles (-OH). Rôle : stockage de l'énergie cellulaire. Chez les organismes autotrophes (ex : plantes) , les sucres sont converties en cellulose/amidon pour le stockage. Chez les organismes hétérotrophes (ex: animaux), les sucres sont converties en glycogène pour le stockage. Les lipides = acides gras [CH3 – (CH2)n – COOH]: Acides gras saturés (possédant un nombre maximal