Intoxication Méthanol

Intoxication aiguë par le méthanol Auteur : Docteur Bruno Mégarbane1 Date de création : novembre 2000 Mises à jour : mars 2003 Editeur scientifique : Professeur Frédéric Baud 1 Service de réanimation médicale et toxicologique, Hôpital Lariboisière, 2 Rue Ambroise Paré, 75475 Paris Cedex 10, France. bruno-megarbane@wanadoo.fr Résumé Mots-clés Nom de la maladie Physiopathologie Incidence Description clinique Méthode de diagnostic Toxicocinétique Mode de prise en charge Questions non

RESUME: A partir du fruit d’ananas, on va fabriquer de la confiture sous vide dans la boule de concentration et sous pression atmosphérique dans la marmite. Ses ananas vont être étêtés, lavés, brossés, désinfectés, épluchés et écœurés et découpés en rondelle et ensuite broyés. Une partie du broyat formé va être pressé pour obtenir du pur jus d’ananas. Par contre, l’autre partie du broyat, va être introduit avec d’autre matières premières (purs jus d’ananas, sucre, eau) dans la boule de concentration

Le salicylate de méthyle est une molécule odorante utilisée en parfumerie sous le nom d’essence de Wintergreen. Une molécule de salicylate de méthyle s’obtient en faisant réagir une molécule d’acide salicilique (C7H6O3) avec une molécule de méthanol (CH4O). Au cours de cette transformation chimique, il se forme aussi une molécule d’eau. a) Ecris le bilan de la synthèse du salicylate de méthyle. b) En t’aidant de l’écriture de l’équation de réaction, détermine la formule de la molécule

réalisées: La situation que j’ai pu réaliser est la prise de sang d’une patiente X de 72 ans, hospitalisé en Hospitalisation à la Demande d’un Tiers pour trouble dépressive sévère et récurrent depuis 2004, compliquée d‘une tentative de suicide par intoxication médicamenteuse volontaire (IMV). Cette patiente, ayant fait deux embolies pulmonaires en 2010 et 2011, est sous anticoagulant oral. Un contrôle doit donc être fait régulièrement pour savoir si le dosage du traitement est adapté. A 6h30, lors

Les équations chimiques : exercices Exercice 1 Equilibrez les équations ci-dessous : toutes les espèces sont données, mais il faut trouver les bons coefficients. a) b) H2 CO + + P4 H2 PH3 CH3OH Exercice 2 Equilibrez les équations ci-dessous : toutes les espèces sont données, mais il faut trouver les bons coefficients. a) b) c) d) e) Cu2S CH4 CS2 Aℓ4C3 NH3 + + + + + O2 O2 O2 F2 O2 Cu CO2 CO2 AℓF3 NO SO2 H2O SO2 CF4 H2O + + + + + Exercice 3 Equilibrez les équations suivantes : a) b) c)

Fitoterapia 78 (2007) 391 – 395 www.elsevier.com/locate/fitote A HPTLC densitometric determination of luteolin in Thymus vulgaris and its extracts A. Bazylko ⁎, H. Strzelecka Department of Pharmacognosy and Molecular Basis of Phytotherapy, Faculty of Pharmacy, Medical University of Warsaw, 1 Banach St., 02-097 Warsaw, Poland Received 22 March 2006; accepted 31 January 2007 Available online 5 May 2007 Abstract Luteolin content in Thymus vulgaris and its extracts have been compared. Luteolin

très bien. Durant cela, la solution a progressé d’une couleur orange à un rouge profond. Tous les composants volatiles ont été enlevés sous un aspirateur qui a collecté 60g de résidu profond. Cela a été dissout dans 60ml de MeOH (alcool méthyle -- méthanol), traité avec 360ml de 15% H2SO4 (acide sulfurique), et chauffé pendant 3 heures sur le bain de vapeur. Après refroidissement la mixture a été extraite avec 3x75ml de Et2O (éther diethyle) ou C6H6 (benzène). Il est recommandé que, les masses extraites

constitués de méthanol (ou alcool de bois), un poison mortel qui est graduellement libéré par l'intestin grêle à partir d’une température de 30 degrés lors du stockage, de la cuisson, ou tout simplement dans le corps humain ! Ce poison s'accumule petit à petit et provoque en général des troubles de la vue tels que vision embrumée, voilée ou obscurcie, double vision, rétrécissement du champ visuel, dommages rétiniens et perte de la vue… Les autres symptômes d'un empoisonnement au méthanol sont en général

obtiendra la valeur de l'osmolarité intracellulaire (au alentour de 300mosmol). Ensuite on place les globules rouges dans un milieu où les solutés sont diffusibles tel que l'eau. Cela sera notre contrôle. Puis, les solutés hydrophobes tels que le methanol, l'ethanol, le propanol et le butanol vont permettre de mesurer le temps d'hemolyse des globules rouges. On pourra constater que celui ci depend de la longueur de la chaine carbonée. Alors que pour les solutés hydrophiles comme l'urée, le glycerol

résultats de la méthode par dessiccation. - par réaction chimique - méthode selon Karl Fischer Le réactif de Karl Fischer est un mélange de méthanol, anhydride sulfureux, iode et une base organique (pyridine à l’origine) CH3OH + SO2 + RN (base) [RNH]SO3CH3 anion actif H2O + I2 + [RNH]SO3CH3 + 2RN [RNH]SO4CH3 + 2[RNH]I - SO2 réagit avec l'alcool (méthanol) pour donner un ester qui est neutralisé par la base RN - l'anion SO3CH3 est oxydé en SO4CH3 par l'iode, cette réaction consomme de l'eau