Iodure

_____________________________________________________ _____________________________________________________ B-1-3-2Conservation de la matière du diiode : [I2]0 = [I2] + [I3-] ⇒ [I2] = [I2]0 - [I3-] avec : [I2]0 = 3,9.10-2 mol.L-1 Conservation de la matière de l’ion iodure : [I-]0 = [I-] + [I3-] ⇒ [I-] = C2 - [I3-] avec : C2 = 2,4×10-1 mol.L-1 _____________________________________________________ B-1-3-3- On reporte les expressions précédentes dans l’expression de la constante d’équilibre. Sujet n° 19 - Epreuve

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H3O+(aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) La solution de diiode formée étant colorée, la transformation est suivie

caméra en position pour une scintigraphie cardiaque. On utilise une gamma caméra à scintillation pour acquérir les images. Celle-ci est constituée d'un collimateur, un écran de détection à base de matériau scintillateur (le plus souvent à base de NaI, iodure de sodium), d'un guide de lumière, d'un dispositif de mesure de lumière ou photodétecteur (souvent des photomultiplicateurs), d'une électronique associée et d'un logiciel. La caméra utilise le plus souvent un collimateur à trous parallèles, permettant

l’iodure de potassium Principe : L'ion persulfate S2O8 2- est un oxydant puissant car il a une grande tendance à acquérir des électrons pour passer à l'état d'ion sulfate S04 2- selon S2O82 - + 2 e-    2SO42 - Il peut en particulier oxyder l'ion iodure I- en diode I2 : d'où l'équation globale : 2I -  I2 + 2 e- S2O82 - + 2 I -  2SO42 - + I2     (1) L'ordre de la réaction ayant été préalablement déterminé (voir 1ère partie de la manipulation), l'énergie d'activation de la réaction se déduit des

transformation chimique par le relevé pour l'état initial et l'état final de la Pression, Température, de la Nature et de la Quantités des différentes espèces présentent dans le système chimique. 1)Transformation des ions iodures au contact des ions peroxodisulfates Les ions iodures sont les ions qui ont une formule brute: …................. Les ions peroxodisulfate: …................. L'état final verra l'apparition des espèces diiodes (une espèce colorée), et des ions sulfate

initiales dans chaque prélèvement et en considérant que les ions hydronium H3O+ sont en excès. d- En utilisant le graphe, préciser le réactif limitant. calculer la quantité de matière initiale des ions iodures dans chaque prélèvement. e- Déduire la concentration molaire de l’eau oxygénée et des ions iodures dans le mélange. Calculer alors C1 et C2 2- a- Définir la vitesse d’une réaction chimique et établir son expression en fonction de . b- Calculer la vitesse maximale de la réaction. c- Définir

n°1  : cohésion du solide ionique d’iodure de potassium L’iodure de potassium est un sel blanc comparable au sel de cuisine. Il a pour formule chimique KI : c’est un solide ionique constitué d’ions potassium K+ et d’ions iodure I-. Comme tout cristal, il est électriquement neutre. Sa structure ionique est dite « cubique face centrée » (voir schéma ci-contre) Données : · Masse d’un nucléon : mnucléon = 1,7.10-27 kg ; · Charge élémentaire :

lumineuses et les luminaires 1.3.1. Lampes halogènes 1.3.2. Luminaires pour lampes halogènes 1.3.3. Lampes fluorescentes 1.3.4. Luminaires pour lampes fluorescentes 1.3.5. Lampes iodures métalliques 1.3.6. Luminaires pour lampes iodures métalliques 1.3.7. Lampes LED 1.3.8. Luminaires à LED 1.3. L'apport de lumières naturel (Qu'apporte l'apport de lumière naturel) 1.4. Les scénario lumières (Pourquoi mettre en place

courbe sont : -pour le dosage des iodures : EmesuréEq = 90 mV et xe = 6 mL -pour le dosage des chlorures : EmesuréEq = 275 mV et xe = 13 mL Ces résultats admettent le fait que les iodures précipitent avant les chlorures et que le rapport de leur constante de solubilité est relativement élevé pour que la précipitation des chlorures est lieu une fois la précipitation des iodures terminés. Ceci sera vérifié par ailleurs. Calcul de la concentration molaire en iodure : d’après l’équation de la réaction

la température et des concentrations initiales sur la vitesse de la réaction (en milieu acide) entre le peroxyde d’hydrogène H2O2 et les ions iodure I-. H2O2 joue le rôle d’oxydant. Pré requis : Principe de la dilution. (On considère que le pôle « Introduction aux acides et aux bases » a été traité). Définition de l’état final : Lorsque les ions iodure se transforment en diiode, la solution se colore peu à peu en brun. On placera un papier blanc marqué d’une croix noire au stylo sous le bécher