Iodure

hydrosolubles. Poumon : élimine les toxiques volatiles (ex : alcool, solvants) Foie : organe de détoxification, va dégrader le toxique qui va être éliminé par la voie biliaire (surtout les toxiques liposolubles). Glandes salivaires : mercure, plomb, iodures,… Estomac : par vomissement : morphine, acide salicylique, et autres AINS. Intestin : par la bile. Muqueuses utérines : Peau et phanères : grâce aux acides aminés soufrés qui fixent les métaux lourds. La toxicodynamie : L’action des toxiques est

« Concernant l'intérêt du produit, il réside dans les économies d'énergie. Nous canalisons le flux focalisé (réflecteur spécifique intensif-extensif. NDLR) pour éclairer uniquement l'allée et éviter comme avec une suspension classique en 400 W iodures d'éclairer inutilement les racks (1) nous économisons 40% de luminaires, d'où pour l'exploitation du hall de stockage 40% de consommation en moins et 40% de frais de relamping (2) en moins. Pour l'électricien, c'est 40% de produits en moins à poser

à dire la réaction inverse de la précédente ; on peut voir que son quotient de réaction est l'inverse de celui de la réaction inverse : l'expression de Qr dépend du sens d'écriture de l'équation. - L'équation de la réaction d'oxydation des ions iodure par l'eau oxygénée en milieu acide est : H2O2(aq) + 2 I- (aq) + 2 H+ (aq) = I2(aq) + 2 H2O(l) dont ➔ Exemples en solution hétérogène Une solution est hétérogène lorsqu'elle comporte des corps à l'état solide. (Réactifs ou

d’alcaliniser le mélange et permet donc la dismutation du diiode. Il doit être prélevé avec précision (ici 2 ml) car si il est présent en trop faible quantité, le milieu ne sera pas assez alcalin pour permettre la dismutation du diiode en ions iodures et iodates. En revanche, un excès de NaOH entraîne une alcalinisation trop forte de la solution et donc une transformation des hexoses et une oxydation plus poussée des acides produits. L’acide sulfurique (H2SO4) permet d’acidifier le milieu afin

atome qui a perdu ou gagne un ou plusieurs électrons. Pour un atome ou un ion soient isotopes il suffit que le nombre de neutron soit diffèrent les uns des autres. 9) L’atome stable de l’iode a pour configuration (voir image au-dessus). L’ion iodure a pour composition : I2- (Z=53 (nombre de protons) donc il possède 55 électrons .

Thimerosal médiatisé pour sa présence dans les vaccins. – Dans les produits angaro-mercuriels tel que le mercurochrome qui est un antiseptique. – Dans la frabrication des amalgames dentaires. – Dans certaines piles. – Dans les lampes à mercure et à iodure métallique sous haute pression à la forme d'atome. – Dans les mines artisanales. – Dans L'orpaillage afin d'amalgamer l'or et de l'extraire plus aisément. Le mercure a aussi longtemps était utilisé comme fluide dans les thermomètres. Quels sont

dissous dans l’eau. Le chlorure de sodium reste en solution alors qu’une partie du chlorure de potassium précipite. e- Le chlorure de potassium, la potasse, est un engrais. Exercice 5 p.53- Du solide ionique aux ions. KI(s) iodure de potassium : ion potassium K+ et ion iodure I- BaCl2 (s) chlorure de baryum : ion baryum Ba2+ et ion chlorure Cl- AgNO3(s) nitrate d’argent : ion nitrate NO3- et ion argent Ag+ CaCO3(s) carbonate de calcium : ion carbonate CO3- et ion calcium Ca2+ NaHCO3(s) hydrogénocarbonate

Tous les traitements du cancer Adriblastine Alimta Alkeran Ametycine Amsalyo Anandron Aracytine Aredia Arimidex Aromasine Avastin Belustine Beromun Bicnu Bigonist Bleomycine Bondronat Caelyx Campto Capsion iodure i131 Carboplatine Caryolysine Casodex Celltop CerubidineChloraminophene Cisplatine Caryolysine Casodex Chloraminofene Natulan Navelbine Nipent Nolvadex Novantrone Oncotam Oncovin Ostepam Orimetene Paclitaxel Pamidronate Paraplatine Prodasone Prostadirex Sprycel Sutent Tamofene Tamoxif

nombreuses réactions biochimiques : réaction de synthèse et réaction d’hydrolyse. II- Les éléments minéraux. La forme ionique prédomine : Na+, K+, Cl-, Ca2+… certains éléments sont à l’état de trace, ce sont les oligoéléments. Ex : Fe2+, I- = iodures. Ils sont tous indispensables leur rôle sont variés : potentiel de la membrane, contraction musculaire, transport des gaz… b) Les constituants organiques. La plupart des molécules organiques se construisent à partir d’une chaîne carbonée associée

| |(NH4)2S2O8(aq) + 2 KI(aq) ( I2 (aq) + K2SO4(aq) + (NH4)2SO4(aq) | |peroxodisulfate iodure de Iode (jaunâtre-brun) | |d’ammonium potassium