Iodure

règle - Ex : CH3-I : iodure de méthyle (au lieu de iodométhane) Certains solvants halogénés portent des noms consacrés par l’usage. - CCl4 : tétrachlorure de carbone; CHCl3 : chloroforme; CH2Cl2 : chlorure de méthylène 3- LA NOMENCLATURE DES COMPOSES ORGANOMETALLIQUES Les composés organométalliques comportent une, ou plusieurs liaisons, carbone-métal. S'ils sont de la forme R-MX (M : métal; X : halogène), ce sont des "halogénures d'alkylmétal". Ex. : CH3-CH2-MgI iodure d'éthylmagnésium

traverse alors la couche de semiconducteur jusqu’à l’anode et passe dans le circuit  extérieur jusqu’à la cathode. A la cathode, cet électron qui a perdu de l’énergie durant  son parcours se recombine au réducteur de l’électrolyte, l’ion triodure, pour former l’ion  iodure I¯. Finalement, I¯ réagira avec le colorant oxydé et lui fournira un électron, ce qui  fait revenir le système à son état initial. Tout ceci forme une boucle, ce qui permet  d’avoir un circuit électrique. C’est la position des énergies dans le système qui permet 

➢ L’état physique de la nouvelle espèce formée est solide. 2. Décrire la transformation chimique subie par un système chimique – Réaction en phase dissoute • Matériel - Nitrate de plomb solide, Pb(NO3)2 ; - Iodure de potassium solide, KI ; - Nitrate de potassium solide, KNO3 ; - Tubes à essais avec bouchon adaptés ; • Marche à suivre - Dans un tube à essai N°1, mettre un peu de nitrate de plomb en poudre ;

Lycée pilote Monastir 2009/2010 Devoir de controle n°1 Sciences physiques 4ème Année Math Prof : Mohsen ben Lamine CHIMIE Exercice n°1 : ( 3points) 1- L’eau oxygénée H2O2 réagit, en milieu acide, avec les ions iodure I- selon la réaction totale, représentée par l’équation : H2O2 + 2 I- + 2 H3O+  4 H2O + I2 + Dire en le justifiant, si l’ion hydronium H3O joue le rôle de catalyseur ou de réactif pour cette réaction. 2- On réalise trois expériences dans les conditions indiquées

| |Augmentation du prix de l’énergie | | |Utilisation des lampes à iodure | | En conclusion : La société SUNLUX est sur un marché concurrentiel mais avec des acteurs moins concentrés économiquement

seront ingurgités, il ne s’agit certainement pas de calcium, de fer ou de magnésium métalliques, encore moins de phosphore blanc qui s’enflamme spontanément à l’air. De même, quand on parle d’iode, s’agit-il du diiode ou d’un iodure alcalin ? Les propriétés des iodures sont évidemment très différentes de celles du diiode et si l'on absorbe du fer ou du magnésium, ce n'est certainement pas sous la forme de clous ou de ruban de magnésium ! L’élève qui aborde la chimie est donc confronté à deux

de préparer un titrage par la solution de Na2S2O2 à des temps différents. Ensuite, il faudra déterminer la concentration des réactifs, afin de déterminer l’ordre de réaction par rapport à un réactif de S2O82- dans une réaction d’oxydation des ions iodures (I-). Résultats expérimentaux et calculsÉquation chimique équilibrée de la réaction entre I– et S2O82–.Équation chimique équilibrée du titrage de I2 par S2O32–.Tableau 1 : Concentration des espèces utilisées dans le mélange réactionnel

généralement des sels d’onium obtenus par alkylation d’hétéroatomes : Ammoniums, pyridinium, phosphoniums, sulfoniums... Anions monoatomiques : Ils sont généralement obtenus par déprotonation d'hydracides : Halogénures (fluorure, chlorure, bromure, iodure), sulfure, séléniure, nitrure, carbure... Anions polyatomiques : Ils sont généralement obtenus par déprotonation d'oxacides. Pour les oxacides, les préfixes "hypo" et "per" et les suffixes "eux" et "ique" sont utilisés. Le préfixe 'hypo" et le suffixe

pour un usage domestique de l’eau de Javel. 2- Dosage de l’eau oxygénée par iodométrie a- Principe Il met en jeu les propriétés oxydantes de H2O2 qui réagit avec un excès d’ions iodure pour former I2. a- Principe En milieu acide (non chlorhydrique) éthanoïque, l’acide hypochloreux HClO, en présence d’ions iodure Ien excès, est réduit en ions Cl- et il y a libération d’iode I2 . La quantité d’iode formée est déterminée par une solution de thiosulfate de sodium étalonnée. b-Technique

Secondaire -Haouaria Devoir de contrôle N° 1 Date : 15/11 /2008 Classes : 4e Sc- Exp & Math Matière : Sciences Physiques profs: Laroussi L & Akkari.D Durée : 2 H CHIMIE ( 7points) L’eau oxygénée H2O2 peut réagir lentement avec les ions iodures I- en milieu acide. Les couples redox mis en jeu sont : H2O2/ H2O et I2/I-. L’équation de la réaction considérée totale s’écrit : H 2 O2  2 I   2H 3 O  I 2  4H 2 O I. On prépare à t=0, un mélange réactionnel comprenant : l’acide sulfurique