Ion

Cristallisoir Pissette Ampoule à décanter Portant Agitateur Spatule Pince en bois Coupelle 2 Support élévateur Les tests d’identification à connaître Espèce chimique à identifier Ion fer II Fe2+ Ion fer III Fe3+ Ion cuivre II Cu2+ Élément cuivre Cu Ion aluminium Al3+ Ion zinc Zn2+ Ion calcium Ca2+ Ion chlorure ClÉlément sodium Na Eau H2O Protéines Glucose C6H12O6 Amidon Test On ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOOn ajoute de la soude Na+ + HOTest à la flamme On ajoute

: Effet dissociant (NaCl en Na+ et Cl-). Effet ionisant (HCl en H+ et Cl-). Effet de solvatation (séparer les ions et empêcher leur regroupement). Les ions : Ion positif : perte d’électrons (cations). Ion négatif : gain d’électrons (anions). Ion monoatomique : ion formé à partir d’un seul atome. Ion polyatomique : ion formé d’un assemblage d’atomes. Exemple de composés ioniques. Chlorure de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium

et exploiter l’information disponible ACTIVITÉ 2.2 : autour du pH d’une eau potable. Quelles espèces chimiques sont responsables du pH d’une eau ? relier concentration en ions et pH, mesure de pH - CONNAISSANCES : concentration, pH, ion hydrogène, ion hydrogénocarbonate - CAPACITÉS ET ATTITUDES : ANA : formuler une hypothèse et proposer un protocole pour la valider. REA : réaliser le dispositif expérimental correspondant au protocole. VAL : extraire des informations des données expérimentales

2.7 Ecrire les équations des réactions suivantes et calculer leurs constantes d’équilibre: a) acide benzoïque et ion fluorure b) acide formique et ion hypochlorite c) acide chlorique et ion dichloroéthanoate d) acide iodoéthanoïque et ion fluorure 1 molaire = 1 mol/l e) acide perchlorique et ion hydroxyde f) acide chlorhydrique et ion chlorate g) acide cyanhydrique et ion chlorite Lesquelles peuvent être considérées comme complètes, incomplètes ou nulles? 2.8. Quels sont les réactions

jardiniers utilisent du séquestrène. Pour lutter contre le mildiou (maladie affectant de nombreuses plantes), ils effectuent des traitements à la bouillie bordelaise. Données : tests caractéristiques de quelques ions Ion testé Ion cuivre II Ion fer II Ion fer III Ion zinc Ion chlorure Réactif chimique utilisé soude soude soude soude Nitrate d’argent observations Formation d’un précipité bleu Formation d’un précipité verdâtre Formation d’un précipité rouille Formation d’un précipité

10  10  (K)² (L)⁸   Argon  Ar  18  18  2​ 8​ 8  (K)​ (L)​ (M)​   Lithium  Li  3  3  2​ 1 (K)​ (L)​   Ion lithium  LI+  2  2  2​ (K)​ (L)⁸ (M)⁸  Magnésium  Mg  12  12  (K)2(L)8( M)2  Ion Magnésium  Mg₂ +  10  10  (K)​ 2​ (L)​ 8      Oxygène   O  8  8  (K)²(L)⁶   Ion oxyde  O²­­  8  2  (K)² (L)⁸   Potassium  K  19  19  2​ (K)​ (L)⁸ (M)⁸ (N)¹  Ion..    19  18    2/ La couche externe est M  3/Ce sont des gaz rare, un ​ gaz rare​  est un élément chimique qui ne réagit 

le nombre d'électrons. - Si l'on connait le nombre d'électrons on connait aussi le nombre de charges positives dans le noyau. - Si un composé porte une charge électrique globalement positive ou négative il ne s'agit pas d'un atome (il s'agit d'un ion).  III La formation des ions 1-  Formation des ions à partir des atomes Les atomes sont constitués d'électrons en mouvement autour d'un noyau. Lors de certains phénomènes (transformations chimiques, frottements mécaniques, exposition

est un engrais. Exercice 5 p.53- Du solide ionique aux ions. KI(s) iodure de potassium : ion potassium K+ et ion iodure I- BaCl2 (s) chlorure de baryum : ion baryum Ba2+ et ion chlorure Cl- AgNO3(s) nitrate d’argent : ion nitrate NO3- et ion argent Ag+ CaCO3(s) carbonate de calcium : ion carbonate CO3- et ion calcium Ca2+ NaHCO3(s) hydrogénocarbonate de sodium : ion hydrogénocarbonate HCO3- et ion sodium Na+ Exercice 9 p.54- Le sulfure d’hydrogène. Le soufre est plus électronégatif que

et ions sulfate SO 42- : Ion Réactif Observations Calcium Ca Oxalate d’ammonium Précipité blanc Sulfate SO 42- Chlorure de baryum Précipité blanc 2+ 1L/1ES 1/4    Dans 5 tubes à essais, verser à l’aide d’ une pipette 5 mL de chaque eau minérale à étudier. Verser 4 gouttes de solution du réactif adapté dans les tubes à essais. Noter dans le tableau suivant la présence ou non de l’ion Ca 2+. Noter d’un : + : (Ion présent) = : (Ion moyennement présent) - : (Ion faiblement présent) Vichy

remplissage d’une couche commence lorsque la couche  précédente est complète. 2.  K : 2 électrons ; L : 8 électrons et M : 18 électrons. 3.  La couche externe est la dernière couche remplie. 4.  Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou  gagné un ou plusieurs électrons. 5.  Un anion est un ion négatif et un cation un ion positif. 10  O : (K)2 (L)6 ;  Mg : (K)2 (L)8 (M)2 ;  B : (K)2 (L)3 ;  F- : (K)2 (L)8 ;  Ca2+ : (K)2 (L)8 (M)8 ;  P : (K)2 (L)8 (M)5 ;  N3- : (K)2 (L)8. 11  a.  Faux. Il a pour structure électronique (K)2 (L)8 (M)4