Molaire

présente dans le sang à partir de la réaction chimique suivante : 3 CH3CH2OH(aq) + 2 Cr2O72–(aq) + 16 H+(aq) = 3 CH3COOH(aq) + 4 Cr3+(aq) + 11 H2O(l). Cette réaction est lente, son évolution est suivie par spectrophotométrie. Données : Masse molaire moléculaire de l’éthanol : 46 g.mol-1 . |Espèces chimiques |CH3CH2OH |Cr2O72– |Cr3+ |CH3COOH | |Couleur en solution aqueuse |incolore

seulement plus tard que Natta mettra au point un procédé pour obtenir systématiquement de tels polymères à l’aide d’un catalyseur spécifique. Caractéristiques, composition, fabrication : Polypropylène isotactique : Formule brute : C3H6 Masse molaire : 42.0797 +- 0.0028 g/mol Température transiotion vitreuse : +- -10°C Température de fusion : 145 à 175 °C Masse volumique : -+ 0.9g/cm³ Odeur : Inodore Toxicité : Non toxique Le PP est fabriqué par polymérisation de propylène et est constitué

colorimétriques gène Dosage de l'échantillon suivant la méthode de Beer-Lambert : * La loi de Beer-Lambert obéit à la relation suivante DO = E . l . C DO ou densité optique correspond à une absorbance E (Epsilon) correspond au coefficient d'extinction molaire, (il est constant pour un produit donné) l est l'épaisseur du milieu traversé, (ici, il s'agit d'une cuve carré de 1 cm de coté) C correspond à la concentration  du produit à étudier E et l sont tout les deux constants, on peut donc dire que l'absorbance

l'eau distillée Dosage de l'échantillon suivant la méthode de Beer-Lambert : La loi de Beer-Lambert obéit à la relation suivante DO = E . l . C DO ou densité optique correspond à une absorbance E (Epsilon) correspond au coefficient d'extinction molaire, (il est constant pour un produit donné) l est l'épaisseur du milieu traversé, (ici, il s'agit d'une cuve carré de 1 cm de coté) C correspond à la concentration  du produit à étudier E et l sont tout les deux constants, on peut donc dire que l'absorbance

BAC S Juin 2004 (Liban) Enseignement obligatoire Chimie et spéléologie Nous utiliserons les notations suivantes dans la rédaction de l'exercice :    n désigne une quantité de matière    m désigne une masse    M désigne une masse molaire    Les concentrations des espèces en solution sont notés entre crochets [] 1. La densité du dioxyde de carbone par rapport à l'air est  : d = M(CO2) / 29 Or M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) d = (12 + 2 * 16) / 29 d = 1,5 La densité du dioxyde de carbone est supérieure

CHIMIE : (7 points) Exercice n°1 : L’analyse élémentaire d’un composé organique formé seulement de carbone , d’hydrogène et d’oxygène a montré qu’il contient 60 % en masse de carbone et 13,3 % d’hydrogène . Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon

l'eau distillée Dosage de l'échantillon suivant la méthode de Beer-Lambert : · La loi de Beer-Lambert obéit à la relation suivante DO = E . l . C DO ou densité optique correspond à une absorbance E (Epsilon) correspond au coefficient d'extinction molaire, (il est constant pour un produit donné) l est l'épaisseur du milieu traversé, (ici, il s'agit d'une cuve carré de 1 cm de coté) C correspond à la concentration du produit à étudier E et l sont tout les deux constants, on peut donc dire que l'absorbance

molécule. Une des molécules présentes dans l'arôme naturel de banane est un ester E obtenu par action d’un acide carboxylique sur un alcool. A. Synthèse de l’alcool 1. On considère un hydrocarbure A qui contient en masse 85,7% de carbone et de masse molaire moléculaire M=70 g/mol 1.1 Trouver la formule brute du composé 1.2 En déduire toutes les formules semi-développées possibles du composé sachant A ne comporte pas de cycle. 2. On réalise l’hydratation de A en présence d’acide sulfurique, ce qui

 relève  sur  le  spectre  le  maximum  d'absorbance  Amax  =  0,80  pour  une  valeur  de  longueur   d'onde   m  =  350  nm  (environ).     On   en   déduit   par   la   loi   de   Beer-­Lambert   la   valeur   du   coefficient   d'absorption   molaire   au   maximum  d'absorption  :     Amax 0,80 6, 2 103 L mol-1 cm-1 103 L mol-1 cm-1 max ,c 0,50 2,6 10 l   Les   ions   triiodure   sont   donc   fortement   absorbants,   essentiellement   dans   l'UV,   mais   aussi   en   partie  dans  le  visible

c'est à dire 1,18 g pour 1mL. Donc la masse pour 36 mL est m = 36x1,18/1=42,48 g On en déduit la concentration massique: Cm= m/V avec V = 0,1L Cm= 42,48/0,1 = 424,8 g/L A partir de la concentration massique, on a la concentration molaire initiale de HCl: Ci = n/V= m/MV = Cm/M avec M = 36,5 g/mol Donc Ci = 424,8/ 36,5 = 11,7 mol/L A partir de la relation : Ci x Vi = Cf x Vf on en déduit le volume à prélever dans la solution HCl à 36% : Vi= Cf x Vf / Ci Vi= 0,2 x 50.10-3 /