Molaire

273 mmol d’ester (nester,attendue = 273 mmol). 6. Calculer la masse molaire de l’ester formé. (1,5 pt) Tristan Ribeyre [ribeyre@cpge-brizeux.fr] 1/ 4 PCSI - Lycée Brizeux - Quimper TP - Chimie organique L’ester formé a pour formule brute C6 H12 O2 . Sa masse molaire moléculaire est donc la somme pondérée des masses molaires atomiques, selon la relation : MC6 H12 O2 = 6MC + 12MH + 2MO On obtient une masse molaire égale à 116 g·mol−1 . 7. En déduire la valeur de la masse d’ester

d’ébullition - polarité de l’eau et structure d’un solide moléculaire à molécules polaires : la glace I. Les transformations de la matière a) Problèmes stoechiométriques Quantité de matière en mole(s) X masse molaire (g/mole) Masse en grammes Masse en gramme : masse molaire (g/mole) Quantité de matière en mole(s) Ex : 0.2 mole de Fe X 56 g/mole 11.2 g de Fe 3.2g S : 32g/mole 0.1 mole de S  Exemple 1 : « Quelles masses de fer et de soufre sont nécessaires pour préparer 11g

d'immersion constante G=k × Sl (2) La surface S d'immersion des électrodes, a l = constante, si S augmente alors G augmente - A la solution : (3) La concentration molaire en soluté apporté Si C augmente alors G augmente G est proportionnel à C si c ≤10-2mol/L (4) La nature des ions en solution (5) La température T

concerne notre expérience avec le yogourt, il va de soi de mentionner que la présence d’acide lactique dans le yogourt est toujours supérieure à 0,7g pour chaque 100g, dans tous les produits commercialisés. Sa formule chimique est C3H6O3 et la masse molaire de celle-ci est de 90,09g/mol. Donc, il est maintenant possible de dire que dans chaque 100g de yogourt ayant 0,7g d’acide lactique, on y retrouve 0,00778mol de cette substance. L'expérience que nous avons fait consistait à mesurer, grâce à l'aide

1re S Devoir maison n° 2 de Sciences Physiques. Correction 1. Quantités de matières initiales des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat

atomes ; soit 134 mille milliards de milliards). Pour éviter l'utilisation d'aussi grands nombres, on a créé une unité de mesure, la mole (dans le cas présent 6 g d'aluminium représentent 0,22 mole d'atomes). La masse d'une mole de matière ou masse molaire, lorsqu'elle est exprimée en grammes, correspond en première approximation au nombre de nucléons de l'élément (27 nucléons pour l'aluminium).

Exercice 2 ( 04 points) Un alcane A est utilisé pour le chauffage domestique. La masse molaire moléculaire de A est de M(A) = 58 g/mol. 2-1) Rappeler la formule générale des alcanes. (0,5 pt) 2-2) Trouver la formule brute de l’alcane A et donner son nom. (1,5 pt) 2-3) La combustion complète d’une masse m de l’alcane A produit 100 litres de dioxyde de carbone dans des conditions où le volume molaire vaut 25 L.mol-1. a) Ecrire l’équation bilan de la réaction. (0,5 pt) b) Trouver la masse

maximal de la réaction. Indiquer les quantités de chaque espèce à l’état final. c- calculer le volume de dioxyde de carbone gazeux obtenu dans les conditions de l’expérience. Données : Masses molaires atomiques : M(K) = 39,1 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1 M(O) = 16 g.mol-1 M(C) = 12 g.mol-1 Volume molaire d’un gaz dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L.mol-1 Exercice 2 : Feux d’artifice Les ions permanganate, violets, réagissent sur des ions fer II en milieu acide pour les transformer

concentration. Travail à effectuer : 1. Préparation d’une solution par dissolution d’un composé solide 1.1 Prélèvement d’une quantité de matière par pesée • Rechercher sur l’étiquette du flacon de chlorure de cobalt (II) la valeur de sa masse molaire. • Déterminer la masse m1 de chlorure de cobalt (II) à peser pour prélever n1 = 2,0.10-2 mol de chlorure de cobalt (II). Appeler l’évaluateur pour qu’il vérifie la valeur de m1. (appel 1) • Effectuer la pesée. (Vous disposez d’une balance électronique

B) DIFFERENTS MOYENS D’EXPRIMER LA CONCENTRATION D’UNE SOLUTION..............................................16 1) Titre pondéral, concentration pondérale, concentration molale ou molalité...................................16 2) Titre molaire, concentration molaire ou molarité.................................................................................16 3) Normalité...............................................................................................................................