Molaire

d’attente et d’aimantation * Justification de la monté du pH à revoir Revoir la slide dialyse (de quels minéraux parle-t-on ?) Charge – des polymères ? Charge + des minéraux ? Revoir la courbe maîtresse + l’interprétation Tableau : masse molaire MOYENNE du polymère (dispersité ds le matériau) Rajouter la charge sur l’azote Q : quel est l’intérêt de rajouter une 2ème couche ? Comment est-il chargé + ? Q : mode opératoire ? A expliquer Facteur X : noter la définition sur un transparent

Chlorométrique °chl = V(Cl2) = [pic]×Vm °chl = 5,0(10–1×22,4 = 11°chl. L’erreur relative est de [pic]= 6,7%, elle est relativement importante ce qui peut s’expliquer par le fait que la température du milieu réactionnel n’est pas de 0°C (Alors le volume molaire est différent : 24 L.mol–1 à 25°C)

axes comme pour l’annexe 2. Leur poids moléculaire est faux sachant qu’ils n’ont pas tracé la bonne courbe, ils ne pouvaient donc pas lire les bonnes données graphiquement et ils ne pouvaient pas non plus avoir le bon résultat concernant la masse molaire de l’acide aminé supposé être présent dans la protéine (voir les calculs exacts au dos). - Dans annexe 3, il faut tracer la courbe linéaire (du premier point au dernier) et il ne fallait pas tracer la courbe de l’absorbance en fonction

que la concentration d'acide éthanoÏque dans le produit d'entretien est égale à C = 1,T mol.L-1 ? 2.3.5. Calculer la masse molaire de I'acide éthanoique, puis la masse d'acide éthanoÏque, notée tlacide, présente dans un litre du produit d'entretien. 2.3'6. Le dosage a-t-il permis de trouver une valeur proche de celle indiquée sur l'étiquette ? Données Masses molaires en g.mol-1 : M(C) = 12 i M(O) =16 i M(H) = 1 EXERCICE ll (6 points) sur le chariot se trouve aussi une savonnette

alpha par seconde. » Données : Quelques éléments : 81TI ; 82Pb ; 83Bi ; 85At ; 86Rn Masses de quelques noyaux ou particules: m([pic]) = 9,00998 u ; m([pic]) = 4,00151 u ; m([pic]) = 11,99671 u ; m([pic]) = 1,00866 u. Masse molaire atomique : M(210Po) = 210 g.mol(1 Quelques constantes et unités : Célérité de la lumière dans le vide : c = 2,99792 ( 108 m.s-1 Nombre d’Avogadro : NA = 6,022 ( 1023 mol(1 Unité de masse atomique : 1 u = 1,6605 ( 10(27 kg Indiquer la composition

+ 2 BM + (aq) Quantités de matière excès excès excès excès 0 2x xmax ni (O2)-xmax excès excès 2xmax Stephy72 www.intellego.fr 2008 AFRIQUE 3.2. quantité de matière initiale ni (O2) O2 est un gaz pensez au volume molaire : Vm = VO2 / ni(O2) -3 -3 donc ni(O2) = VO2 / Vm = 48.10 / 24,0 = 2,0.10 mol 3.3. quantité de matière ni (BMH) si tout le BMH réagit avec O2 alors ni(BMH) –2xmax = 0 et niO2 –xmax =0 donc il vient ni(BMH) = 2.ni(O2) -3 -3 donc ni(BMH) =2 ×2,0.10

donc considérablement de sa concentration. b. On relève sur le spectre le maximum d'absorbance Amax = 0,80 pour une valeur de longueur d'onde λm = 350 nm (environ). On en déduit par la loi de Beer-Lambert la valeur du coefficient d'absorption molaire au maximum d'absorption : ?max = ?max 0,80 = = 6,2 × 103 ? ∙ ???−1 ∙ ?? −1 ?? 0,50 × 2,6 × 10−4 Les ions triiodure sont donc fortement absorbants, essentiellement dans l'UV, mais aussi en partie dans le visible. c. Le maximum de l'absorption

seront : * dans une phase : * la fraction molaire du constituant Bi dans la phase ϕ est : n! xi! = ! i ! n1 + n2 * la fraction massique du constituant dans la phase ϕ est : m! wi! = ! i ! m1 + m2 2 1-5311-CT-PA-01-07 - 448 * dans l'ensemble des phases du système : En toute rigueur, les fractions molaires et massiques ne sont définies que dans une phase. Mais il est commode de pouvoir donner la composition globale du système par une fraction molaire ou une fraction massique toutes phases confondues

protons. ❏ d. Les deux isotopes ont le même nombre de neutrons. ❏ e. Les deux isotopes n’ont pas les mêmes propriétés chimiques. 5 Dans la nature, l’abondance isotopique du chlore 35 est 75 % et celle du chlore 37 est 25 %. Calculer la masse molaire moléculaire de l’élément chlore. L’atome 3 Réponses : 1. d.e.f. 2. b.c.d. 3. b. 4. a.c. 5. 35,5 g · mol– 1. Explications L’atome est formé d’un noyau central chargé positivement et d’électrons chargés négativement en mouvement autour

solution de saccharose Matériel à disposition sur la photo ci-dessous. Vous devez fabriquer une solution aqueuse de saccharose de 200,0 mL. Donnée : masse molaire moléculaire du saccharose M(C12H22O11) = MS = 342,0 g.mol-1 50 mL 1) Quel est le soluté ? Quel est le solvant ? 100 mL 2) Expliquez la valeur de la masse molaire moléculaire du saccharose. 200 mL Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 M(H) = 1,0 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1 3) Quelle contenance de fiole jaugée, parmi les trois