Nitrate de sodium

l’état gazeux, les molécules ne sont plus liées, elles occupent un maximum d’espace. Il existe un état qui n'est ni solide, ni liquide, ni gazeux. Aussi fou que cela puisse paraître, cet état a déjà été atteint sur Terre, lorsque la température du sodium gazeux est de quelques picokelvins. On appelle cet état le condensa de Bose-Einstein. Cet état de la matière encore méconnu de bon nombres de gens est obtenu grâce, une fois de plus, au froid, mais relève d'une complexité hors du commun qui serait

les bilans de matière. La vérification de l’électroneutralité de la solution permet d’effectuer le calcul des quantités de matière des différents ions dissous, et de montrer la cohérence de toutes les indications de l’étiquette. La teneur en ions nitrate permet enfin de souligner les normes à respecter afin qu’une eau minérale puisse être commercialisée. Correction 1. a. • Le volume V = 33 cL. Connaître la valeur du volume pour comparer par exemple le prix au litre d’une eau commercialisée dans

-d'électrons (charge négative) qui circulent autour du noyau. 2- Nommer les 10 principaux atomes présents dans l'espèce humaine : Éléments majeurs : L'oxygène Carbone Hydrogène Azote Éléments mineurs : Calcium Phosphore Potassium Soufre Sodium Chlore 3- Définir les termes suivants : L'atome : formé d'un noyau qui contient les protons et les neutrons. Les électrons circulent autour du noyau. Le nombre d'électrons est toujours égal au nombre de protons. Molécule : particules composées

des autres. Elle a donc une composition minérale particulière, qui lui confère des propriétés, reconnues, favorables à la santé humaine. Elle est soumise à des limitations de concentration pour les produits toxiques tels que les métaux lourds, les nitrates ou le fluor. Les eaux minérales étant considérées comme des aliments à part entière elles sont régies par le code de la santé public. L’eau minérale naturelle est une appellation strictement contrôlée par les autorités publiques. Pour apprécier

d’interactions). 3. Le nitrate de potassium KNO3(s) est un solvant polaire comme l’acétone et l’éthanol solide ionique et les molécules du solvant 4. Le solide moléculaire diiode I2 (s) apolaire comme le cyclohexane, grâce à des interactions de Van der Waals entre les molécules de diiode et celles de cyclohexane.  Exercice n°4 : « Équations de réaction de dissolution 1. Chlorure de cobalt : CoCℓ2(s)  2. Bromure de fer (III) : FeBr3(s)  3. Thiosulfate de sodium : Na2S2O3(s) 4

𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1 : 𝑪𝒖 = 𝟔𝟑, 𝟓 ; 𝑺 = 𝟑𝟐 ; 𝑶 = 𝟏𝟔 ; 𝑯 = 𝟏 Exercice 4 : chlorure de sodium Le sérum physiologique est une solution de chlorure de sodium. Une préparation pour une perfusion contient 0,9% en masse de 𝑁𝑎𝐶𝑙. Masse atomique molaire en 𝑔. 𝑚𝑜𝑙−1 : 𝑁𝑎 = 23 ; 𝐶𝑙

dangereux pour la santé. Voici les plus dangereux, additifs qu'il faut absolument éviter à tout prix. Parmi ces additifs, il y en a qui sont interdits dans certains pays et autorisés dans d'autres pays… Les anti-oxydation et conservation Les benzoates (de sodium, de potassium, de calcium, acide benzoïque et autres) : Ils se retrouvent dans certains aliments transformés et certaines boissons. On les utilise pour augmenter le temps de préservation. Risques : des réactions allergiques; ils nuiraient à la croissance

thermique. Elle prend cette énergie à son environnement. 3. La masse d’un système chimique reste constante au cours d’une transformation chimique. 4. Les transformations exothermiques sont les expériences 1 et 2 et la dissolution de l’hydroxyde de sodium. Les transformations endothermiques sont la dissolution du chlorure d’ammonium et l’expérience 4. 2. augmente. 2  1. différente 3. diminue. 4. reste constante. 3  Transformations physiques : a et c. Transformations chimiques : b, d et

contiennent, selon leur usage, des concentrations variables de certains ions. La composition est indiquée sur leur étiquette mais on peut assez aisément la vérifier. Exemples de composition d’engrais simples. - amonitrate (apport d’azote) : NH4NO3 - nitrate de potassium (apport de potassium) : KNO3 - superphosphate (apport de phosphate) : Ca(H2PO4)2,H2O 3. Les eaux de consommation Au contact des sols, l’eau se charge en sels minéraux et en oligoéléments (éléments présents en très faible quantité)

gazeuses : Goût, pétillante, sensation de plaisir Composition du produit : Vittel « Buvez éliminé » Éléments Proportion en mg/l Calcium (Ca2+) 203,8 Magnésium (Mg2+) 43,1 Chlorures 8 Sodium (Na+) 5 Potassium (K+) 2 Sulfates (SO42-) 328,9 Hydrogénocarbonates (HCO3-) 399 Fluor 0,28 Nitrate 4.3 pH 7.8