Peroxyde d'hydrogène

à propos des acides… 1. Définir un acide selon Brønsted. 2. Écrire l’équation de la réaction du chlorure d’hydrogène avec l’eau et celle de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau. 1. Mickaël se demande si deux solutions d’acides différents, mais de même concentration, ont le même pH. Il dispose d’une solution de chlorure d’hydrogène (acide chlorhydrique) S1 et d’une solution d’acide éthanoïque S2 de même concentration en soluté apporté c = 1,00.10-2 mol.L-1 

provoque le gonflement des cheveux et l’ouverture des écailles afin de faciliter la pénétration des autres produits, c’est le catalyseur. L’acide thioglycolique permet de libérer des atomes d’hydrogène à l’intérieur du cheveu. Il permet également de rompre les ponts cystines en intercalant un atome d’hydrogène entre deux atomes de soufre. Nous allons vous montrer cela avec des schémas, ainsi que des explications plus précises. Diapos 9, 10, 11, 12 Les problèmes que nous avons rencontrés

molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène H et d’1 atome d’oxygène O. La structure électronique de l’atome d’hydrogène 1H est : (K)1 La couche de valence contient 1 électron. Pour respecter la règle du duet il doit gagner 1 électron. La structure électronique de l’atome d’oxygène 8O est : (K)2(L)6 La couche de valence contient 6 électrons. Pour respecter la règle de l’octet il doit gagner 2 électrons. Pour se lier un atome d’oxygène O et un atome d’hydrogène H vont mettre en commun un électron

n°2 : de la répétition naît l'apprentisssage Une étiquette de flacon de solution commerciale d'acide chlorhydrique (solution aqueuse de chlorure d'hydrogène HCl) indique les informations suivantes : Chlorure d'hydrogène : HCl Pourcentage massique en chlorure d'hydrogène : 35,3 % densité: 1,18 1- Calculer la masse de chlorure d'hydrogène contenue dans un litre de solution commerciale d'acide chlorhydrique. 2- En déduire la concentration molaire de la solution commerciale. Correction

Nombre de liaisons covalentes établies par un atome: Le nombre de liaisons covalentes que peut former un atome est égal au nombre d'électrons qu'il doit acquérir pour saturer sa couche externe à un octet d'électrons (ou un duet pour l'atome d'hydrogène). Exemples de calcul du nombre de liaisons pour des atomes fréquemment rencontrés Atome Numéro atomique Structure électronique Couche externe Nombre de liaisons H Z=1 (K)1 (K)1 1 Cl Z=17 (K)2(L)8(M)7 (M)7 1 O Z=8 (K)2(L)6 (L)6 2 N Z=7 (K)2(L)5

éthanoïque de formule CH3COOH 1. Retirer un atome d’hydrogène à la formule de l’acide. On obtient CH3COO 2. Soustraire 1 à la charge de la formule obtenue. Ici, il n’y a pas de charge à CH3COO donc 0-1 = -1. La base conjuguée sera donc un corps de charge une fois négative d’où CH3COO – 3. Ecrire le couple acide base CH3COOH/ CH3COO- Essayons de trouver la formule de la base conjuguée de l’ion ammonium NH4+ 1. Retirer un atome d’hydrogène à la formule de l’acide. On obtient NH3+ 2. Soustraire

chimique.  Il a une bonne biocompatibilité (niveau médical)  Il est facile à stériliser et à utiliser à l’intérieur du corps humain.  Il n’est pas cancérigène.  Il peut être toxique en cas d’incendie ou de combustion (rejet de Chlorure d’Hydrogène).  Il n’est pas biodégradable.  Il est peu résistant à l’usure (quant à l’utilisation en revêtement de sol).  A haute température, il a tendance à se ramollir. (+/- 60°) Usages : Vu les nombreuses qualités du PVC, ce dernier est

telle que le cyanure de sodium NaCN ou le cyanure de potassium KCN. b. Forme gazeuse Le cyanure peut être un gaz inodore plus léger que l’air tel que le cyanure d’hydrogène HCN ou le chlorure de cyanogène CLCN. Quand le cyanure de sodium (NaCN) rentre en contact avec l’acide ou une solution à PH (Potentielle d’Hydrogène) faible il se transforme en gaz HCN. c. Forme liquide C’est du cyanure de sodium à 30%, la solution a une couleur jaune brune et elle est inodore bien qu’il puisse

Une réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de ………………… entre ……………………… B – Applications. 1 - Réaction entre le chlorure d’hydrogène et l’eau. - Sachant que le chlorure d'hydrogène (……….) est un acide au sens de Brönsted, écrire la demi-équation protonique : HCl (g) =…………+…………. - Sachant que lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène, celui-ci réagit avec l'eau : l'eau est-elle un acide ou une base dans cette réaction ? : écrire la demi-équation protonique correspondante :

est-il dynamique ? 2. Solution d’acide chlorhydrique On dissout 1,0 L de chlorure d’hydrogène gazeux HCl dans 1,0 L d’eau pure, sans variation de volume. La mesure du pH de cette solution d’acide chlorhydrique donne 1,4. volume molaire gazeux : Vm = 25 L.mol-1 a. Calculer la concentration molaire de cette solution en soluté introduit. b. Montrer que la dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau constitue une réaction acido-basique. Écrire l’équation de cette réaction, qu’on