Peroxyde d'hydrogène

espèces non radicalaires (O2-, 1O2). Ainsi, tous les radicaux oxygénés sont des EOR, mais tous les EOR ne sont pas des radicaux. La réactivité des espèces chimiques qui dérivent du dioxygène est relative. En effet, l’anion superoxyde (O2.-) et le peroxyde d’hydrogène (H2O2) sont très sélectifs dans leurs réactions avec les molécules biologiques et ne vont, par exemple, interagir qu’avec quelques enzymes. Au contraire, le radical hydroxyle (.OH) réagit avec toutes les molécules présentes à proximité dans

Un produit se forme dans l’état électronique excité et revient à son état initial en émettant de la lumière visible. La réaction la plus connue est l’oxydation du luminol par le peroxyde d'hydrogène. Le luminol est une réaction chimique qui produit de la chimiluminescence. Il détecte la présence de peroxyde d’hydrogène ou il permet de suivre l’avancement d’une réaction chimique qui en produit. Par exemple: En criminologie, les traces de sang même séchés peuvent être détectés en pulvérisant un

Chimie quantitative – mole, masse molaire, volume molaire Exercice 1 Une mole d’atomes est la quantité de matière qui contient 6,02 x 1023 atomes identiques. Le nombre d’Avogadro est égal à 6,02 x 1023 La masse molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément. Dans les conditions normales de température (0°C) et de pression (105 Pa), le volume molaire d’un gaz est de l’ordre de 22,7 L/mol. Exercice 2 Quel est le nombre d’atomes de fer dans 2,8 g de fer ? 3,0 x 1022

par la réaction entre hémoglobine et peroxyde d'hydrogène Que s'est-il passé ? La molécule d'hémoglobine (comme celle de myoglobine) possède des propriétés catalasiques car elle comporte, comme la molécule de catalase (mais aussi comme celle de peroxydase), du fer inclus dans un groupement hème. La catalase est une enzyme universellement présente dans les cellules aérobies qui catalyse de façon extrêmement efficace la dismutation du peroxyde d'hydrogène en oxygène gazeux et eau selon la réaction

de Ba Al(OH)3 hydroxyde d'Al BaI2 iodure de Ba NaNO3 nitrate de Na CaBr2 bromure de Ca H2S sulfure d'H - acide sulfhydrique NH4OH ammoniaque - hydroxyde d'ammonium NH3 ammoniac CrO monoxyde de Cr H2O2 peroxyde d'H HCH3CO2 acide acétique Na3PO4 phosphate de Na SO3 trioxyde de S – anhydride sulfurique HNO2 acide nitreux Na2O oxyde de Na H3AsO4 acide arsénique CO monoxyde de C MgO oxyde de Mg CuSO4 sulfate de Cu MnO2

mol.L-1. 1- Déterminer la masse de thiosulfate de sodium hydraté nécessaire pour cette préparation. 2- Dresser la liste du matériel nécessaire pour cette préparation. 1- II- Dosage indirect de H2O2 L’eau oxygénée (peroxyde d’hydrogène) H2O2 est un agent blanchissant, décolorant et désinfectant. Le « AOSEPT » est un produit utilisé pour décontaminer et nettoyer des lentilles de contact après usage. Dans le but de déterminer la concentration de l’eau oxygénée H2O2 dans

le procédé Raschig amélioré ou le procédé Bayer apparu vers 1960. Ce procédé introduit un composé organique, une cétone utilisée comme intermédiaire de synthèse. En concurrence avec le procédé El Atochem industrialisé en 1980, il utilise le peroxyde d’hydrogène comme oxydant de l’ammoniac à la place de l’hypochlorite de sodium. Les procédés Bayer et Elf Atochem permettent tous deux un avantage au niveau du coût énergétique. Le choix de l’un par rapport à l’autre dépend avant tout de leur implantation

dioxygène correspondante, sachant qu’une mole de gaz occupe un volume de 22,4L ? 3. Ecrire l’équation de la réaction de formation du dioxygène. En déduire la quantité de matière de peroxyde d’hydrogène contenue dans 1L de cette eau oxygénée. 4. En déduire la concentration C en peroxyde d’hydrogène de cette eau oxygénée. 2. L’eau de Javel et la solution de Dakin L’eau de javel est une solution d’hypochlorite de sodium : ……………………………………….. utilisée comme antiseptique et agent

L’eau oxygénée ou péroxyde d’hydrogène, H2O2, est utilisée au laboratoire mais aussi dans la vie courante pour la décoloration des cheveux, la désinfection des plaies… Elle se décompose spontanément mais lentement en dioxygène et en eau. Cette décomposition est accélérée par certains facteurs comme l’exposition à la lumière, la présence d’ions fer (II), d’ions fer (III), de platine. On se propose d’étudier la cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d’hydrogène en présence d’ions

d'eau et d'énergie. Certaines enzymes peuvent être utilisées pour rendre ce processus plus économe en énergie. Transformation du peroxyde d'hydrogène – Lorsque le coton est blanchi, un produit chimique appelé peroxyde d'hydrogène, qui peut réagir avec d'autres colorants, demeure sur le tissu. La catalase, un enzyme qui transforme spécifiquement le peroxyde d'hydrogène peut être utilisé pour éliminer ce produit chimique réactif avant que d'autre teinture se produise. Biodélavage à la pierre et biopolissage