Peroxyde d'hydrogène

sont produits (c'est-à-dire des radicaux ayant un déséquilibre d'électrons) : le radical OH-, le radical H+ et l'électron libre e- au milieu de molécules d'eau . Par la suite d'autres réactions interviennent produisant de l'hydrogène et du peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée ou H202). Ces radicaux libres interagissent très rapidement avec les molécules voisines notamment les protéines, pour donner des lésions irréversibles. Le taux de production de ces lésions est très faible : moins de 1000 lésions

R2 H C α Ψ axe de la liaison O N C C α H H H C Φ : angle de rotation autour R3 Ψ: angle de rotation autour d'une liaison C α-N d'une liaison C α-C O plan de la liaison peptidique (1 Angstrom (Å) = 10-10 m) Les atomes d'oxygène et d'hydrogène d'une liaison peptidique sont d'excellents accepteurs et donneurs de liaisons hydrogène. 4.2. Les chaînes peptidiques et leur nomenclature Les chaînes peptidiques sont vectorisées : les liaisons peptidiques attachent les acides aminés dans un

(CH3)2 – éthanoate d’éthyle : CH3PCOPOPCH2PCH3 – propanoate de méthyle : CH3PCH2PCOPOPCH3 C Amines 7 Une amine est caractérisée par le groupe PNP 8 Une amine est un composé de formule générale R’ RPNPR’’, où R’ et R’’ peuvent être des atomes d’hydrogène, des groupes alkyles, etc. Le nom d’une amine de formule RPNH2 dérive de celui de l’alcane de même chaîne carbonée en rem- plaçant la terminaison -ane par la terminaison -amine, précédée de l’indice de position (le plus petit possible) du groupe

cyanure d'hydrogène, les acides fulminique, isocyanique, thiocyanique et autres acides cyanogéniques simples ou complexes (n° 28.11); 74 F Section VI Chapitre 28 Notes2 b) les oxyhalogénures de carbone (n° 28.12); c) le disulfure de carbone (n° 28.13); d) les thiocarbonates, les séléniocarbonates et tellurocarbonates, les séléniocyanates et tellurocyanates, les tétrathiocyanodiamminochromates (reineckates) et autres cyanates complexes de bases inorganiques (n° 28.42); e) le peroxyde d'hydrogène

rouge et le vin blanc sec. Dans un premier temps, le SO2 total est dosé par kit enzymatique. Les sulfites sont oxydés en sulfates par la sulfite-oxydase (SO2-OD), en présence d’oxygène. SO3- + O2 + H2O SO2-OD SO42- + H2O2 Le peroxyde d’hydrogène formé est réduit par la NADH-peroxydase (NADH-POD), en présence de NADH. H2O2 + NADH + H+ NADH-POD 2 H2O + NAD+ La quantité de NADH oxydée dans cette seconde réaction est équivalente à celle de sulfites ou d’aldéhyde chimiquement lié

194 214 La liaison C-H a une longueur de 111 pm. On obtient également cette valeur lorsqu’on fait la somme de la demi-longueur de la liaison entre carbones dans le réseau du diamant et de la demi-longueur de la liaison dans la molécule d’hydrogène. C’est pour cela qu’on appelle la demi-distance entre atomes du même élément “rayon covalent”. Rayon covalent : moitié de la longueur de liaison covalente entre deux atomes du même élément. L’énergie D de dissociation d’une liaison est donnée

Métabolisme assimilateur autotrophe : assimilation du CO2 dans les sucres, réactions enzymatiques directement contrôlées par la température et indirectement par la lumière.  Bilan apparent de la photosynthèse Remarque : il existe d’autres donneurs d’hydrogène comme le H2S chez certains types de bactéries -> Les bactéries sulfurées 6 28/02 La photosynthèse II) La phase lumineuse de la photosynthèse 1) Lumière et pigments phototoexcitables a) Les photons : un quantum

pour l'étude de la haute atmosphère. 1 - Ogive 2 - commandes gyroscopiques 3 - guidage et radio commande 4 - réservoir d'alcool 5 - fuselage 6 - réservoir d'oxygène liquide 7 - réservoir de peroxyde d'hydrogène 8 - bouteille d'azote pressurisé 9 - chambre de réaction du peroxyde d'hydrogène 10 - turbine et système de pompe 11 - buse de combustion alcool/oxygène 12 - châssis moteur 13 - chambre de combustion et venturi 14 - 4 plans de stabilisation 15 - Arrivées d'alcool 16 - 4 gouvernails

carboxyhalogénocarbonylR-oxycarbonylcarbamoylaminocarbonyl——— cyano——— formyloxooxohydroxy- Halogénures d’acides Esters Amides Nitriles Aldéhydes Cétones Alcools, phénols -CN -(C)N -CHO -(C)HO =O -OH 13 Hydroperoxydes Amines Imines Éthers-oxydes Sulfures Peroxydes -OOH -NH2 =NH -OR -SR -OOR ——— -amine -imine ——— ——— ——— hydroperoxyaminoiminoR-oxyR-sulfanyleR-peroxy- Préfixes Préfixes Suffixe Composé fondamental Séparables Non Séparables Exclusif La variation du degré de saturation-insaturation

schématisés sur un diagramme. Exemple : le diagramme énergétique de l’atome d’hydrogène : E (eV) 0 8 n= n=6 –0,37 n=5 –0,54 n=4 –0,85 n=3 –1,51 n=2 –3,39 n=1 –13,6 n = 1 correspond au niveau fondamental d’énergie E1 = – 13,6 eV. n = 2 correspond au niveau excité d’énergie E2 = –3,39 eV. n = 3, 4, 5, 6, correspondent aux autres état excités. Activité 11 On considère la transition électronique de l’atome d’hydrogène de n = 6 à n = 2 (diagramme ci-dessus). ᕡ Représenter cette transition