Polymère en solution

(acide)= acide carbonique Plusieurs molécules sont des polymères Polymère : molécule qui a un grand nombre d’unité de structure identique ou semblable rattaché par des liaisons covalente ex : ADN=nucléotide protéine= acide aminé amidon= glucose Monomère : unité structurale qui forme un polymère ex : nucléole, acide aminé, 3 grandes réactions chimiques : 1- Synthèse 2- Hydrolyse 3- Échange Synthèse : lie des monomères pour former un polymère. Réaction de condensation ou dénitratation pcq il y

Chimie – La précipitation et la neutralisation Réactions spontanées et complètes : précipitation et neutralisation 1. Labo : Mélange de solution de NaCl avec une solution de AgNO3 Schéma réactionnel (= équation de dissociation) NaCl ( (H2O) ( Na+(aq) + Cl-(aq) AgNO3 ( (H2O) ( Ag+(aq) + NO3-(aq) AgCl + Na+(aq) + NO3-(aq) Le chlorure d’argent est souligné, ce qui signifie qu’il a précipité. L’équation ionique complète Na+(aq) +

de polymérisation 5) Les principaux procédés de polymérisation  6) Les différentes structures des polymères 7) Les différents types de plastiques et leurs principales propriétés 8) Propriétés générales des plastiques  9)Procédés industriels de fabrication a)Dans le cas des thermoplastiques, on utilise la chaleur et on compresse la matière. b)La transformation des polymères thermodurcissables 10) Applications 11) Les propriétés mécaniques et le vieillissement des matières

Chimie des matières renouvelables Les (bio)polymères biodégradables : l’enjeu de demain ? Delphine RUTOT, Philippe DUBOIS*, Service des Matériaux Polymères et Composites, Centre de Recherche Materia Nova, Université de Mons-Hainaut, Place du Parc, 20, 7000 Mons 1. Introduction L’amélioration de la qualité de la vie quotidienne constitue depuis toujours une des préoccupations majeures de l’homme. C’est dans ce cadre que s’inscrit la recherche perpétuelle de nouveaux matériaux plus performants

des plantes ✗ Pentose Ribose (aldopentose) → présent dans l'ARN, l'ATP, Coenzyme NAD Arabinose → rare sucre sous la forme L, il est présent dans les végétaux ✗ Hexose D-glucose → en concentration libre dans le sang, présent dans des polymère comme l'amidon, le glycogène... Mannose → rare à l'état libre, on le retrouve associé à d'autre oses et souvent porté par des glycoprotéines comme les levures Galactose → rare à l'état libre, associé au glucose pour donner le lactose 2 – Désoxyoses

structure gel par la formation d’un réseau. Pour former un gel, il faut un polymère (système formé par un ensemble de macromolécules) qui soit bien solubilisé en solution. Les polymères forment ce qu'on appelle des pelotes statistiques : la chaîne du polymère se déplie progressivement grâce à la fixation de molécules d'eau. Ce dépliement permet de découvrir des zones hydrophiles et hydrophobes des chaînes polymères. La découverte de ces zones va alors induire l'association des chaînes entre

................................................................................ 5 I. Les polymères obtenus par polyaddition .................................................................................... 5 1. Réaction de polyaddition ........................................................................................................ 5 2. Exemples de quelques polymères ........................................................................................... 6 II

Vêtement et revêtement Notions et contenus Capacités exigibles Matériaux polymères Matériaux naturels, artificiels. Squelettes carbonés et groupes caractéristiques. Liaisons covalentes simple et double, formule de Lewis. Interactions intermoléculaires, structure des polymères et propriétés mécaniques et thermiques. Réactions de polymérisation : du monomère au polymère. Masse molaire moléculaire, degré de polymérisation, Polymères utilisés dans les vêtements et revêtements : production, utilisation

elle est à gauche , on aura un ose "L" (p7 haut) Pouvoir rotatoire des oses ●2 glycéraldéhydes possibles: composés D et L ils ont des propriétés physiques et chimiques identiques mais des cations différentes sur la lumière polarisée ●en solution, leurs pouvoirs rotatoires sont égaux mais de sens opposé: -D Glycéraldéhyde : +14° -L glycéraldéhyde : -14° Simplification de la représentation de Fischer: p7 Répartition D ou L et filiation des oses: ●La grande majorité des oses

rhéologiques et de l’état de dispersion de suspensions PDMS/Silice Présentée devant L’Institut National des Sciences Appliquées de Lyon Pour obtenir Le grade de Docteur École doctorale : École Doctorale Matériaux de Lyon Spécialité : Matériaux Polymères et Composites Par Jean-Noël PAQUIEN Ingénieur EEIGM Soutenue le 3 Décembre 2003 devant la Commission d’examen Jury de soutenance : J. GALY J-F. GERARD C. MARTELET A. POUCHELON J.F. TASSIN H. VAN DAMME Chargé de recherche CNRS Professeur