Processus thermodynamique

ou exothermique tel que vu plus haut. (voir médiagraphie 2) Pour faire cette expérience, le meilleur moyen sera à l’aide d’un calorimètre, qui est un appareil servant à mesurer les échanges de chaleur. De plus cet outil constitue un système thermodynamique isolé, ce qui implique qu'il n'y a pas d'échange de matière et d'énergie (travail ou chaleur) avec le milieu extérieur. (voir médiagraphie 3) Résultats : Tableau 1 : Données prélevées lors de la dissolution des sels dans une quantité égale

massique de fusion du phosphore à 44 °C Lf,tn = 4,7 cal.g-1 . Calculer la chaleur latente massique de fusion du phosphore à la température t du phosphore surfondu : Lf,t en fonction de la température t et des données. Kouamé N’guessan Parfait Thermodynamique chimique 

le fonctionnement du moteur de Stirling à travers deux modes de fonctionnement : avec ou sans charge, cette dernière étant matérialisé par l’application d’un couple résistant au moteur. On abordera par ailleurs à travers ce TP des notions de thermodynamique ainsi que l’utilisation du diagramme PV. La puissance de l’appareil n’étant pas suffisamment importante, nous n’avons pas pu aborder la partie dans laquelle le moteur entraîne un générateur. On relève au préalable le matériel particulier

FRIGORIFIQUE INSA ROUEN I. BUT :  Étudier un cycle de réfrigération, en connaissant la relation de celui-ci avec le Cycle de Carnot Inverse.  Apprendre à utiliser les Diagrammes de Pression contre Enthalpy pour représenter des cycles thermodynamiques.  Projeter un bilan d'énergie en évaluant l'accomplissement de la conservation de celle-ci.  Analyser les différences entre un cycle théorique de réfrigération et l'un expérimental. II. INTRODUCTION: La réfrigération

Sommaire [ MPSI – THERMODYNAMIQUE ]........................................................................................................................ 1 SOMMAIRE .............................................................................................................................................................. 1 1 – INTRODUCTION A LA THERMODYNAMIQUE........................................................................................... 3 I DIVERS ETATS DE LA MATIERE ...........

) V0   γ − 1 T0  γ T P S (T , P ) = nR  ln − ln  + S (T0 , P0 ) P0   γ − 1 T0 R γR Cm , P = γ −1 γ −1 L’entropie échangée S éch d’un système fermé échangeant de la chaleur Qth avec un thermostat T0 : C m ,V = S éch = Qth T0 – THERMODYNAMIQUE – 1. Étude de différentes transformations subies par un gaz parfait Pour cette partie de l’étude, le compartiment inférieur contient du dioxygène assimilé à un gaz parfait. Le compartiment supérieur contient du diazote également assimilé à

Grandcoing 94200 Ivry Sur Seine Tél. : 01.56.20.60.71 Corrigé Classe : AERO-2 A , B et C Devoir Surveillé Thermodynamique En21 1h30 Durée : 1 h 00 Notes de Cours Sans (1) (1) Rayer la mention inutile Professeurs : BOUGUECHAL/ROLLINDE NOM : 3 h 00 Avec (1) sans (1) Calculatrice Prénom : N° de Table : DEVOIR SURVEILLE DE THERMODYNAMIQUE : Si au cours de l’épreuve, vous repérez ce qui vous parait être une erreur ou un oubli dans l’énoncé, vous le signalez

Deuxième principe de la thermodynamique : I) Insuffisance du premier principe : 1) Pas de distinction entre W et Q : , équivalence entre les deux échanges ? Le second principe va apporter la distinction entre W et Q. 2) Pas de prévision de réversibilité / irréversibilité avec le premier principe : Exemple : Réaction chimique. pour une transformation monobare. Réaction explosive -> Q < 0. Si on apporteau système, peut-on faire la réaction inverse ? Non car la transformation est irréversible

Thermodynamique Questions de cours C1. L’état gazeux : modèle du gaz parfait ; commentaire de l’équation d’état de Van der Walls C2. Coefficients thermoélastiques C3. Diagramme d’état du corps pur, isothermes d’Andrews et théorème des moments D1 C4. Énergie interne et premier principe C5. Transfert thermique au cours d’une transformation monobare (resp. isochore) ∆H = Q (resp. ∆U = Q ) D C6. Calorimétrie, méthode des mélanges C7. Loi de Laplace D C8. Détente de Joule Gay Lussac D C9. Calculs Q

Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition