Processus thermodynamique

Introduction : Thermodynamique, domaine de la physique qui étudie les transformations de la matière et de l’énergie des systèmes macroscopiques. Les concepts de la thermodynamique sont d’une importance fondamentale en physique, en chimie et dans l’industrie. Les principes de la thermodynamique permettent de prévoir les caractéristiques macroscopiques d’un système, ainsi que ses états d’équilibre. Pour expliquer cet état d’équilibre, les scientifiques du XVIIIe siècle supposèrent l’existence

état de matière et leur caractérisation Lois et fonctions thermodynamiques – potentiel chimique Introduction : le Burt de reprendre les deux principes de thermodynamique et les 5 fonctions de la thermodynamique la thermodynamique est de une partie de la physique pour décrire l'état de système et l'évolution des systèmes quelques soit leurs natures En générale on modélise par des gaz pour simplifier. Les tissus évoluent. Etat thermodynamique et énergie interne d'un système Définition L’état d'un système

Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Thermodynamique-M.P.S.I Table des matières 1 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . . .

Chimie 02. THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE CHIMIQUE CHAPITRE 2. PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE 1. ENERGIE INTERNE D’UN SYSTEME L’énergie totale d’un système Etotale est égale à la somme de trois termes : Etotale = EC + E P + U . • EC : énergie cinétique associée au mouvement de son centre de graviter ; • EP : énergie potentielle associée à sa position dans le champ de force dans lequel il se trouve. • U : énergie interne liée à l’état du système. C’est l’énergie que possède le système du fait

Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition . . . . . . . . . . .

LA PREMIÈRE ET LA DEUXIÈME LOI DE LA THERMODYNAMIQUE Marcel Lacroix Université de Sherbrooke (juillet 1997) Marcel Lacroix LA PREMIÈRE LOI Lois de la thermodynamique La première loi de la thermodynamique est la loi de la conservation de l’énergie. Elle stipule que l’énergie d’un système ne change pas peu importe les évolutions que subit ce système. Cette loi est un exemple fondamental de la logique et de la formidable capacité prédictive de la science. Julius Robert Mayer (1814-1878)

jamais du lait et du café. Un autre exemple peut-être moins trivial mais quotidien est la transmission d'énergie thermique : c'est toujours le corps le plus chaud qui va donner sa chaleur au corps froid, jamais l'inverse. La deuxième loi de la thermodynamique, dont l'objet est l'évolution de l'entropie au cours des échanges de chaleur, postule que l'entropie d'un système isolé ne peut qu'augmenter, et donne donc une loi physique non symétrique par rapport au temps. |

CHAPITRE 9 : THERMOCHIMIE I) Rappels de thermodynamique lors d’une transformation physique 1) Premier principe de la thermodynamique ∆U + ∆Em = W + Q Hypothèse : ∆Em = 0 ( c'est-à-dire ∆Ec = 0 et ∆Ep = 0 )  ∆U = W + Q La variation d’énergie interne d’un système fermé et au repos est égale à la somme du travail algébrique et du transfert thermique subi par le système. Remarque : W = Wtotal = WFpression + Wélectrique Ici, W = Wforces de pression = Ӷ - pext.dV 2) Cas d’une

TP Thermodynamique n° 1 Détermination des Enthalpies de réaction  Page 1    Introduction :    Thermodynamique,  domaine  de  la  physique  qui  étudie  les  transformations  de  la  matière  et  de  l’énergie  des  systèmes  macroscopiques.  Les  concepts  de  la  thermodynamique  sont  d’une  importance fondamentale en physique, en chimie et dans l’industrie.  Les  principes  de  la  thermodynamique  permettent de  prévoir  les  caractéristiques  macroscopiques  d’un système, ainsi que ses états d’équilibre

. . . . . . . . . 1.4.1 Définition d’EDP stochastique . . . . . . . . . . . . . . 1.4.2 Définition du Bruit Blanc . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4.3 Processus Stochastiques . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4.4 Processus à accroissements indépendants . . . . . . . 1.4.5 Mouvement brownien (ou processus de Weiner) . . . 1.4.6 Processus Gaussien : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5 Equation d’onde stochastique . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.5.1 Introduction . . . . . . . . .