Processus thermodynamique

de régénérateur (refroidissement ) permet de recuperer les calorie envoyee à la source froide lors de la phase de refroidissement pour les utiliser de nouveau lors du chauffage suivant (cycle) Bougie : Source de chaleur durant un cycle thermodynamique

Physique thermodynamique exercice Exercice 19. 6 Energie interne d’un gaz de Van der Waals On considère une mole d’azote qui obéit à l’équation de Van der Waals : Son énergie interne a pour expression :    p + a (v m − b ) = RT 2  vm    avec a = 0,13 SI et b = 3,8 10-5SI U (T , v m ) = C v m T − a / v m Elle occupe initialement le volume vm1 = 25 L à la température T1 = 300K et on la comprime isothermiquement jusqu’au volume vm2 = 12,5 L. a) Donner les unités de a et

état A état B état C état D 2 105 106 106 2 105 0,03 6 10-3 1,8 10-2 5,7 10-2 289 289 867 549 Échauffement isobare donc : WBC = - PB(VC – VB) WBC = 106( 6 10-3-1,8 10-2)= -12 103 J. QBC = n.Cp(TC – TB) QBC = 2,5*29,1(867-289)= 42050 J. thermodynamique d'un gaz Corrigé proposé par Claude Raclot du Lycée des Haberges Propriété du site http://www.chimix.com Une cuve de 500 L contient du propane C3H8 considéré comme un gaz parfait. Elle alimente une chaudière à gaz dont le brûleur a une

. . . . . . . . . . . . . . . 3.3 Application a` la physique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3.1 Croissance d’une population . . . . . . . . . . . . . 3.3.2 Chute d’un corps dans l’air . . . . . . . . . . . . . 3.4 Application a` la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . 3.4.1 Equations des courbes adiabatiques des gaz parfaits 3.4.2 Applications num´eriques . . . . . . . . . . . . . . . 3.4.3 Refroidissement dans une d´etente adiabatique . . . 3.4.4 Travail dans une d´etente adiabatique

MPSI - Exercices - Thermodynamique - Premier principe page 1/1 mique n´gligeable, o` l’atmosph`re maintient une pression constante. e u e 1) Remplissons le calorim`tre d’eau liquide de capacit´ thermique C, inie e tialement ` TI = 293 K. Plongeons dans l’eau une r´sistance ´lectrique R a e e ´ connue, mont´e en s´rie avec une pile et un amp`rem`tre. Etablissons le e e e e courant pendant une dur´e τ mesur´e au chronom`tre et mesurons l’intene e e sit´ du courant I. Mesurons la temp´rature TF `

http ://ptetoile.free.fr/ Thermodynamique industrielle Thermodynamique Industrielle 1 1.1 Quelques dispositifs ´l´mentaires ee Pr´sentation g´n´rale e e e Les dispositifs industriels ont pour but de produire de la chaleur, du froid ou de l’´nergie m´canique. Ce sont des e e assemblages de dispositifs ´l´mentaires, ils fonctionnent par cycles. Les dispositifs ´l´mentaires sont des machines ` ee ee a transvasement, chacun est sp´cialis´ dans la production d’une grandeur pr´cise (q, wi

1 I.U.T. de Saint-Omer Dunkerque D´partement G´nie Thermique et ´nergie e e e COURS DE THERMODYNAMIQUE 4e semestre Olivier PERROT 2009-2010 Table des mati`res e 1 Math´matiques pour la thermodynamique e 1.1 D´riv´es partielles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e e 1.2 Diff´rentielles totales . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 1.3 Relations liant les d´riv´es partielles . . . . . . . . . . . . . . e e 1.4 Relation liant les coefficients thermo´lastiques

Exercices thermodynamique premier et deuxième principe Exercice 0 énergie interne - travail – chaleur ; Changement d’état q. 1. Un m3 d'air (assimilé à un gaz parfait) sous une pression P1 = 10 bar subit une détente à température constante ; la pression finale est de P2 = 1 bar. Déterminer le travail et le transfert thermique échangés par le gaz avec le milieu extérieur au cours de cette détente. q. 2. Un récipient fermé par un piston mobile renferme 2 g d'hélium (gaz parfait monoatomique) dans les

Transformations d’un gaz parfait On notera P, T, V les paramètres pression, température et volume d'un gaz; on notera respectivement Cp, Cv les chaleurs molaires à Cp pression et volume constant, et γ le rapport γ = . Cv Dans la suite, les systèmes thermodynamiques étudiés seront des gaz parfaits. € 1) Quelques propriétés d'un gaz parfait a) Rappeler l'équation d'état d'un gaz parfait; on désignera par n le nombre de moles et par R la constante molaire des gaz parfaits. b) * Rappeler la relation qui lie

reçu par le système étudié sera compté positivement alors que ce qui est cédé sera considéré comme négatif. Pour un moteur W < 0. III. ETAT D'EQUILIBRE 1. Notion d'équilibre Un système est en équilibre thermodynamique lorsque les paramètres le définissant sont constants: Pour un système thermodynamique ces paramètres sont la température T, la pression P, le volume V, et la structure St (arrangement des atomes dans la molécule et des molécules entre elles). 2. Equilibre stable Un système est en équilibre