Quantité de matière

chimie : Activité documentaire Comme nous l’avons vu en classe de seconde, une quantité de matière est exprimée en moles (mol). Dans la vie de tous les jours, on préfère utilisé la notion de concentration, qui s’exprimera avec différentes unités y compris la mole. La connaissance des quantités de matières est importante dans des domaines variés :  Chapitre 1 : Pourquoi et comment mesurer des quantités de matière ? • • • Afin de connaître la composition de l’atmosphère, la qualité de l’air

ÉCRITS D’ILLUSTRES SCIENTIFIQUES (6,5 points) Correction © http://labolycee.org 1. Texte de Marcellin Berthelot 1.1. Étude des quantités de matière des réactifs 1.1.1. (0,25) Quantité initiale d’acide éthanoïque :    soit   = 1,0 mol (avec deux chiffres significatifs) 1.1.2. (0,25) Quantité initiale d’éthanol:    soit   = 1,0 mol Comme n1 = n2 , les quantités initiales d’acide et d’alcool sont égales : le mélange est équimolaire. 1.2. Étude du milieu réactionnel au bout de six mois CH3

avec du chlorure de sodium (NaCl). L’équation de la réaction peut, pour simplifier, s’écrire : H2SO4 + 2 NaCl 2 HCl + Na2SO4 1. On met initialement en présence une quantité ni(H2SO4) = 20,0 mmol d’acide sulfurique et une masse mi(NaCl) = 3,51 g de chlorure de sodium. Page 1 sur 5 2.1. Déterminer la quantité initiale ni(NaCl) de chlorure de sodium utilisé. 2.2. La bouteille de la solution commerciale S d’acide sulfurique utilisée pour réaliser la réaction porte les indications

chimie – Grandeurs physiques liées aux quantités de matière A3 Une simulation pour valider et/ou prévoir un état final Objectifs – Déterminer la quantité de matière d'un solide à partir de sa masse. – Décrire l'évolution des quantités de matière dans un système chimique lors d'une transformation en fonction de l'avancement. – Déterminer le réactif limitant, connaissant l'équation de la réaction et les quantités initiales de réactifs. Faire un bilan de matière. – Utiliser un logiciel de simulation

Chimie: Quantité de matière Seconde Introduction : La quantité de matière contenue dans un produit est le nombre de moles contenues dans ce produit. On le note : n, l’unité est la mol. Ex : Concentration de 2 moles par litre d’eau : 2mol / L Masse Molaire : -Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes d’un élément chimique {voir classification périodique}. -Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécule. Or la molécule est constituée d’atomes. On la note

de chaux. - Qu’observez-vous (2 observations) ? - Qu’en concluez-vous ? - Quelle équation peut-on éliminer ? IV- Bilan molaire et massique : 1) Hypothèse : si la réaction est décrite par l’équation (2) … a- Déterminez la quantité de matière de solide Na2CO3 formé à la fin de la réaction en complétant le tableau d’avancement ci-dessous. (Vous étudierez la décomposition de 2,0 g d’hydrogénocarbonate de sodium.) |Equation | 2 NaHCO3(s)

moléculaire à partir des masses molaires atomiques. SA26-SP9 Je sais ? Objectifs Je sais prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.. SA34-SP11 Je sais déterminer la masse d’un échantillon à partir de sa densité, de sa masse volumique.. SA41 Je sais déterminer une quantité de matière connaissant la masse d’un solide ou le volume d’un liquide. SA42-SP10 Quantité de matière Savoir et Savoirfaire Les atomes, les molécules, les ions ont des masses beaucoup trop faibles (de

chauffé à 55°C modérément mais suffisamment longtemps la poudre, la masse du solide recueilli ne varie plus. 1. On peut représenter, dans un premier temps, la transformation chimique de la manière suivante : 1.a. Vérifier que la quantité initiale d'hydrogénocarbonate de sodium est égale à 2,5(10-2 mol. 1.b. Expliquer, en vous appuyant sur la description de l'expérience, pourquoi l'hydrogénocarbonate de sodium ne figure pas dans l'état final. 1.c. La masse du solide recueilli à

Objectifs et principe Ce Tp introduit expérimentalement la notion de quantité de matière. Il est divisé en 2 parties, une première constituée d’activités de réflexion entrecoupées d’activités expérimentales, une seconde plus expérimentale alternant les manipulations avec des questions. La première partie veut faire sentir aux élèves qu’il est fastidieux de compter un par un des petits objets que l’on a en grande quantité (lentilles) et qu’il est possible d’arriver à un décompte plus rapide soit

accessible par une méthode géométrique. 8-Calculer la quantité de matière d’ion hydroxyde versé à l’équivalence, puis compléter le tableau descriptif du système à l’équivalence Equation de la réaction Quantité de matière dans l’état initial (mol) Quantité de matière A l'équivalence (mol)   9-Rappeler la définition de l’équivalence et déterminer à l’aide du tableau descriptif de l’évolution du système la relation entre les quantités de matière des réactifs à l’équivalence.  10-En déduire la concentration