Quantité de matière

La masse est une propriété fondamentale de la matière qui se manifeste à la fois par l'inertie des corps et leur interaction gravitationnelle. L'unité SI de masse (La masse est une propriété fondamentale de la matière qui se manifeste à la fois par l'inertie des corps et leur interaction gravitationnelle.) est le kilogramme (Le kilogramme (symbole kg) est l’unité de masse du Système international d'unités (SI).) (kg) et non pas le gramme (Le gramme est une unité de masse du Système international

CHAPITRE 1 Mesurer des quantités de matière r Manuel pages 11 à 24 Choix pédagogiques La première partie du programme de Chimie en classe de Première S s’organise autour de la mesure en chimie. Ce chapitre d’entrée a pour objectif de montrer à l’élève quelques points essentiels : • la mesure chimique est omniprésente dans tous les domaines d’activité, ce qui transparaît dans le choix des activités et des exercices ; • la quantité de matière n’est pas accessible directement ; • la mesure

du dioxyde de carbone et de l’eau. 2. On pose A = C4H10O. 4? Quantité de matière de carbone présente dans le butanol : ??? = 4?? = ? ? ? Quantité de matière de carbone présente dans le dioxyde de carbone : Quantité de matière de carbone présente dans le carbone pur : ??2 = ?1? = n CO2 = ?? ? ? ? ?? 2 ? ??2 Il y a conservation de la quantité de matière de carbone. Donc ??? = ?1? + ??2 + ??3 avec ??3 = n CO : la quantité de matière de carbone présente dans le monoxyde de carbone. ? ?? 2 4? ?

Vp=5 mL chacun et on dose la quantité de H2O2 restante dans chaque prélèvement par une solution de permanganate de potassium KMnO4 en milieu acide de concentration molaire C=0,5 mol.L-1. Soit V : le volume de la solution de KMnO4 nécessaire pour obtenir l’équivalence. L’équation de la réaction de dosage rapide et totale s’écrit : 2 MnO4- + 3 H2O2 + 6 H3O+  2 Mn2+ + 4 O2 + 12 H2O Les résultats de dosage ont permis de tracer le graphe d’évolution de la quantité de matière d’eau oxygénée restante (voir

différencie-t-on et par quels moyens peut-on les préparer ? I. Qu’est-ce qu’une solution ? Une solution est un mélange homogène de deux ou plusieurs espèces chimiques : le solvant et le(s) soluté(s). Le solvant est l’espèce chimique dont la quantité de matière est majoritaire, il s’agit d’un liquide. Lorsque le solvant est l’eau, on parle de solution aqueuse. Les solutés sont les espèces chimiques mises en solution dans le solvant, ils peuvent être solides (par exemple du sucre dans de l’eau) mais

200mg. Une solution aqueuse de 50mL est préparée en dissolvant un sachet entier dans l'eau. 1° Préciser ce qu'est ici le soluté et le solvant. 2° Calculer la concentration massique en acétylcystéïne dans la solution préparée. 3° Calculer la quantité de matière en acétylcystéïne dans le sachet. 4° Calculer la concentration molaire en acétylcystéïne dans la solution. 5° Cette solution est diluée pour la rendre plus agréable au goût : on rajoute 100mL d'eau. a) Calculer la concentration en acétylcystéïne

bilan de matière Les poudres de certains métaux sont utilisés dans la fabrication des feux d'artifice ; leur combustion dans le dioxygène conduit à des oxydes métalliques de différentes couleurs : ainsi la combustion du fer Fe dans le dioxygène O2 peut donner de l’oxyde de fer Fe2O3 , de couleur rouille On réalise la combustion complète de 14 g de fer. 1) Ecrire l’équation de la réaction de combustion. 2) Déterminer la quantité de matière de fer initiale.  Quelle est la quantité de matière

Physique-Chimie La quantité de matière et les solutions (La santé, Le sport) La quantité de matière et les solutions (La santé, Le sport) Cours 2nde CONTEXTE A notre échelle (macroscopique), le moindre échantillon de matière contient un très grand nombre d'entités chimiques (atomes, molécules, ions, etc.) ; pour faciliter leur dénombrement, on les regroupe donc en "paquets" appelés moles. Pour déterminer le nombre de moles (la quantité de matière) d'une entité chimique dans un échantillon à partir

Document 2 : CONCENTRATION MASSIQUE Si une masse mA de l’espèce A est dissoute dans de l’eau pour obtenir un volume V de solution, la concentration massique ou la teneur de A notée tA vaut : g -1 g.L L Document 3 : CONCENTRATION MOLAIRE Si une quantité de matière nA de l’espèce A est dissoute dans de l’eau pour obtenir un volume V de solution, la concentration molaire de A notée CA vaut : mol -1 mol.L L Situation problème : Vous travaillez à la pharmacie d'un hôpital. On a besoin d'urgence d'une poche

calcule la quantité de saccharose dissoute dans le bol n(C12H22O11) : La masse de saccharose dissoute est m(C12H22O11) = 6,16 g n(C12H22O11) = m(C12H22O11)/M(C12H22O11) = 6,16/342 = 1,80.10-2 mol On calcule ensuite c(C12H22O11) la concentration molaire en saccharose : Le volume de solution réalisé est V = 180 mL. c(C12H22O11) = n(C12H22O11)/V = 1,80.10-2/1,80.10-1 = 1,0.10-1 mol.L-1 La concentration en saccharose de la solution préparée est de 1,0.10-1 mol.L-1 2°) On calcule la quantité de saccharose