Règle de l'octet

Ecrire le nom et la formule brute de la molécule. Ecrire la formule électronique de chaque atome de la molécule. En déduire le nb ne d’électrons externes de chaque atome. En déduire le nb nDL de DL (valence) pour chaque atome selon la règle de l’octet ou duet. Assembler les atomes en respectant leurs valences en terminant toujours par les atomes H. Formule brute, Formule développée et Formule semi-développée d’une molécule : Pour écrire une formule semi-développée d’une molécule, il

dans la classification périodique des éléments actuelle ? 5) En déduire pour chacun leur position dans le tableau périodique des éléments. 6) Quels ions stables forment les atomes de sodium et d’oxygène ? Justifier en rappelant la règle de l’octet et du duet. 7) Expliquer pourquoi les atomes de carbone forment 4 liaisons covalentes avec d’autres atomes tandis que l’oxygène n’en forme que deux. Exercice 2 : A la recherche du gaz noble le plus proche 1) Compléter le

DE L’ATOME AUX EDIFICES CHIMIQUES I- Les règles du duet et de l’octet : 1°) Stabilité des atomes des gaz nobles : Dans l’Univers, les atomes des éléments restent rarement isolés : ils forment en général des édifices chimiques (molécules, cristaux,…) Les atomes des gaz nobles sont les seuls qui existent isolément : on dit que ces atomes sont chimiquement stables ou qu’ils présentent une grande inertie chimique ( ils ne forment pas d’ions et ne participent pas aux réactions chimiques). Gaz noble Hélium

structure électronique contenant des électrons est appelée la couche externe. III) Règles du « duet » et de l’octet Règle du duet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes de numéros atomiques Z 4 évoluent de manière à avoir un duet d’électrons sur leur couche externe, ce qui leur donne la même structure électronique qu’un gaz rare : l’hélium Règle de l’octet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes de numéros atomiques Z > 4 évoluent de manière à avoir

Les halogènes possèdent 7 électrons sur leur couche externe Remarque : Li et F appartiennent période 2 (ligne 2) Na et Cl appartiennent période 3 (ligne 3) leur couche externe est la couche L leur couche externe est la couche M IIIC. REGLE DE STABILITE IIIC1. les gaz rares (noble). Les gaz rares sont les éléments situés dans la dernière colonne du tableau périodique. Ces gaz ont une particularité, ils possèdent tous 8 électrons sur leur couche externe (sauf l’hélium : 2 électrons)

T.P. C6 : Représentation de Lewis et géométrie Objectifs : déterminer la représentation de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. I.- Rappel des règles de l’octet et du duet d’électrons Q.1. : Rappeler les règles de l’octet et du duet d’électrons pour les atomes s’associant pour former des molécules. Q.2. : Donner les structures électroniques et en déduire le nombre de liaisons covalentes que peuvent former les atomes suivants : hydrogène, carbone, oxygène, azote, chlore. Justifier

Le but de cette expériance etais d'observer et comprendre un phénomène d'oxydation (c'est quand un métal rouille). On devait observer la variation de la masse lors de la formation d'un composé (un composé chimique est une substance chimique pure composée d’atomes d'au moins deux éléments chimiques différents).Au cours de cette expériance nous avons chauffé la substance qui dans ce cas etait du cuivre. Nous avons observé d'important changement avant et après le chauffage des substances tel que la

trait de 100 mL . Utiliser bien sûr un agitateur ! N ° 27 p 89 : Atome C H O Structure électronique (K)2 (L)4 (K)1 (K)2 (h) 6 Nombre d'électrons externes 4 1 6 Nombres d'électrons à acquérir 4 ( règles de l'octet) 1 (règle du duet ) 2 ( règle de l'octet) 1)Il y a 14 liaisons covalentes dans cette molécule. 2)La Formule développée de la molécule d'éther est:H H H H H-C-C-C-C-H

dihydrogène qui a été dégagé lors de cette réaction. e. L’élément hydrogène et l’élément oxygène sont présents dans ces produits. f. Il manque l’élément calcium. D’après la classification périodique, le calcium va perdre deux électrons pour vérifier la règle de l’octet et former l’ion Ca2+. g. Ca + 2 H2O Ca2+ + 2 OH- + H2 2) Réaction du magnésium (Mg) avec l’eau (H2O) : Questions : a. Nous pouvons réaliser les mêmes schémas que précédemment, et faire les mêmes observations. Seulement, la couleur rose apparaît

proche en obéissant aux 2 règles suivantes : Règle du duet : Les éléments de numéro atomique proche de celui de l’hélium adoptent sa structure électronique, c’est-à-dire: (K)2. Ils ont alors deux électrons (un duet) sur leur couche externe. Règle du duet : Les éléments de numéro atomique proche de celui de l’hélium adoptent sa structure électronique, c’est-à-dire: (K)2. Ils ont alors deux électrons (un duet) sur leur couche externe. Règle de l’octet : Les autres éléments de numéro atomique inférieur