Règle de l'octet

il va donc avoir également 16 électrons. Sa configuration électronique est donc 1s22s22p63s23p4.2. Justifier pourquoi il n’est pas stable.Il n’est pas stable car il lui manque des électrons dans la couche de valence pour qu’elle soit pleine. (Règle de l’octet).3. Pour devenir stable, il se transforme en ion. Indiquer s’il gagne ou s’il perd des électrons et combien.Pour devenir stable, il doit gagner 2 électrons pour arriver à 8 électrons sur la couche externe. Il va donc devenir un anion.4. Donner

FICHE 1 PRÉSENTATION Titre Comment les liens entre atomes sont-ils assurés au sein des molécules ? Type d'activité Cours Objectifs de l’activité Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S). Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente

électronique du gaz rare le plus proche…). Ceci n’est pas une loi ! C’est une règle ! La règle de l’octet. - Charge formelle : si, dans une molécule, un atome est entouré de plus (moins) d’électrons que quand il est libre, alors il porte une charge formelle négative (positive). Une paire libre compte pour 2 électrons, une paire liante pour 1 seul. - Règles de construction (par ordre de priorité) : o Respecter la règle de l’octet tant que faire se peut o Faire le maximum de liaison o Eviter les charges

signes contraires (liaison ionique) Ex : NaClSi des non-métaux s’unissent, ils partagent des e- de valence (liaison covalente). Ex : N2Au sein d’une molécule, les atomes s’arrangent pour avoir la configuration d’un gaz noble, entouré de 8 e- (règle de l’octet).Notation de Lewisp.185Électrons de valence : Les e- du plus haut niveau d’énergie d’un atome. Ex: Le Br : [Ar]4s23d104p5 a combien d’e- de valence ?7Le noyau est représenté par le symbole chimiqueOn dispose les e- de valence sur les 4 côtésÀ

molécules Définition Comme les lettres forment les mots, une molécule est composée d'un ensemble d'atomes (au moins deux). Dans une molécule, les atomes mettent en commun un ou plusieurs électrons externes en accord avec les règles du duet et de l'octet. Dans une molécule, les atomes sont plus stables que s'ils sont isolés. La liaison covalente La liaison covalente simple est la mise en commun d'un seul électron externe de la part de chaque atome constituant la molécule. Les atomes sont alors liés

doublets La représentation de CRAM L’isomérie Z/E Définition Conséquence : L’isomérisation photochimique CONCLUSION DU CHAPITRE 6 Ce qu’il faut SAVOIR 1 - Décrire les liaisons atomiques à l’aide des règles du duet et de l’octet 2 - Donner et interpréter la représentation de Lewis d’une molécule 3 - Mettre en relation la formule de Lewis et la géométrie d’une molécule 4 - Prévoir une isomérie Z/E 5 - L’isomérisation photochimique est à l’origine du processus de la vision

électron porte une charge - e, schématisée par « - » en exposant. Ex : L’atome d’oxygène possède 8 protons et 8 électrons, l’ion oxyde est un atome qui a gagné 2 électrons (O² -). Il possède donc 8 protons et 10 électrons. Chap. 3 Règle du duet et de l’octet. 1 – répartition des électrons LES COUCHES ELECTRONIQUES Les électrons de l’atome sont répartis en différentes couches électroniques. Ces couches sont désignées par des lettres : couche K, couche L, couche M… NOMBRE D’ELECTRONS

perdre  cet  électron  pour  former  un  ion  dont  la  structure électronique respecte la règle de l’octet. 2.  Le cation Ag+ réagit avec l’anion chlorure. 3.  Un tel solide est appelé « précipité ». Ici, c’est un précipité de chlorure d’argent. 24  1. L’atome d’aluminium Aℓ, de structure (K)2 (L)8 (M)3,  perd 3 électrons pour former un ion dont la structure  électronique respecte la règle de l’octet. 2.  Non, ils forment tous deux un précipité blanc. 3.  Oui,  la  présence  d’un  précipité 

bleue : plus la température est haute plus le spectre est enrichi en bleu. 2. Donner la structure électronique du magnésium. K=2 ; L=8 ; M=2 3. Quel ion va former le magnésium ? Pour respecter la règle de l’octet, il va perdre facilement 2 électrons : Mg2+. 4. Quelle règle respecte cet ion ? La règle de l’octet. 5. Quel sera l’ion formé par le calcium ? Pourquoi ? Le calcium est dans la même colonne que le magnésium, il aura donc les mêmes propriétés chimiques : il formera l’ion Ca2+. 

CHIMIE GENERALEChapitre III- LA LIAISON CHIMIQUELes atomes s'assemblent en molécule en mettant en commun ou en cédant des électrons. Le but étant que la molécule soit plus stable que chaque atome isolé. Ainsi, dans certains cas, des électrons seront cédés d'un atome à un autre afin que chacun des deux atomes atteigne un état stable.Dans certains cas, l'attraction réciproque entre des atomes, la liaison entre eux, se justifiera par le fait qu'ils sont chargés de signes contraires (+/-). Il peut y