Règle de l'octet

|  | |Je connais la structure électronique de l'atome (couches K,L,M et nombre maximal d'électrons par couche) |  |  | |Je connais les règles du duet et de l'octet |  |  | |Je connais la définition de l'isomérie

établie expérimentalement par Mendéléieff. 16 1 – Principe de stabilité (ou d’énergie minimum). On remplit les O.A. par ordre d’énergie croissante, en commençant par l’O.A. de plus faible énergie (1s); cet ordre de remplissage est donné par la règle de Klechkowsky. 2 – Principe de Pauli. Sur une O.A. (correspondant à la donnée d’un triplet n, l, ml), on ne peut placer que deux électrons dont les spins sont antiparallèles d’après le principe d’exclusion de Pauli. 3 – Principe de Hund. Lorsque

partir d'une courbe |TP 5 | |d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert. | | |Décrire à l’aide des règles du duet et de l’octet les liaisons que peut établir un atome (C, N, O, H) avec les atomes |TP 6 | |voisins. | |

Définition La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du « duet » doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de « l'octet » doit être satisfaite pour tous les autres atomes. 2. Méthode pour comprendre comment se forment les molécules  Première étape : on s’intéresse d’abord individuellement à chacun des atomes qui composent

réseau et supportent de plus en plus souvent d'autres équipements (ponts, routeurs...) I.4. La méthode d'accès Pour "mettre de l'ordre" dans un réseau local, où toutes les stations peuvent prendre l'initiative des envois de messages, il faut une règle respectée par tout le monde. C'est la méthode d'accès. On distingue deux méthodes principales, la contention et le jeton. Elles distinguent les deux principales famille de réseaux locaux : Ethernet (voir Partie II, LAN Ethernet), qui utilise la contention

A) : . . . . . . . . . . . . . . ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 3.1 Facteurs d’écran : Règles de Slater . . . . . . . . . . . 3.2 Le spin et la règle d’exclusion de Pauli : . . . . . . . . 3.2.1 Définition : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2.2 Règle (principe) d’exclusion de Pauli : . . . . . 3.2.3 Les niveaux d’énergie et la règle de Klechkowski 3.2.4 Règle de Hund : . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2.5 Structure électronique des atomes : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

L'arsenic (n°33) va gagner 3 électrons pour ressembler au Krypton (n°36). La règle générale est donc la suivante : chaque atome donne ou reçoit des électrons afin de ressembler au gaz rare le plus proche. Pour satisfaire à cette condition, il faut retenir deux règles. La règle du duet : Les 4 premiers éléments (H, He, Li, Be) tendent à posséder deux électrons dans leur couche de valence. La règle de l'octet : Les atomes tendent à posséder 8 électrons dans leur couche de valence. Pour rappel

satisfaire la règle de l’octet et du duet de façon à acquérir la stabilité chimique. Pour cela ils établissent autant de mises en commun de deux électrons que nécessaires pour acquérir la même couche externe que l’élément gaz noble numéro atomique plus proche. Dans les molécules : -l’élément H suit la règle du duet ( 2 électrons sur la couche externe comme le gaz noble Hélium) : il forme donc un seul doublet liant avec les atomes voisins -Les autres éléments suivent la règle de l’octet (8 électrons

rare le plus proche dans la classification périodique des éléments : c’est la REGLE de l’OCTET. II. LES MOLECULES / LIAISON COVALENTE 1.Généralités : 1.A. La liaison covalente : Elle résulte de la mise en commun entre 2 atomes d’une ou plusieurs paires d’ e- : chaque atome fournit un e- par doublet mis en commun. Les atomes se lient entre eux pour saturer leur couche externe et acquérir un stabilité chimique (règle de l’octet). 1.B. Valence d’un atome : partager avec un autre atome. Hydrogène Valence

Isomérie. - Molécules simples ou complexes : structures et groupes caractéristiques. Qu’est-ce qu’une molécule ? De l’atome à la molécule. Les atomes n’existent que très rarement sous forme isolée. Pour obéir aux règles du duet ou de l’octet, ils peuvent former des ions monoatomiques (notion vue au chapitre 8) ou bien s’assembler entre eux pour former des molécules. Une molécule est formée d’atomes liés les uns aux autres, c’est un édifice électriquement neutre. Exemples :C2H4O2;CH5N