Règle de l'octet

entre fréquence et période. Le modèle atomique et de la matière *Savoir que toute matière est faite à partir de molécules elles-mêmes formées d’atomes *Connaître et avoir compris la règle de l’octet et celle du duet *Connaître l’existence des molécules et savoir que les atomes y respectent la règle de l’octet ou celle du duet. *Connaître les symboles des éléments carbone, hydrogène, oxygène et azote, et le nombre d’électrons qu’ils engagent dans des liaisons. *Savoir, à partir du nombre d’électrons

donne sa valeur. 2034 = 2*1000+0*100+3*10+4*1. = 2*103+0*102+3*101+4*100. 9 La base décimale En base décimale, deux règles s’appliquent pour l’écriture d’un nombre : • Règle 1 : nous utilisons un alphabet numérique de dix symboles. Nous nous servons de dix chiffres, pas un de plus, pas un de moins. • Règle 2 : la position d’un de ces dix chiffres dans un nombre désigne la puissance de dix par laquelle ce chiffre doit être multiplié pour reconstituer le nombre. Si je trouve un 7

du remplissage? Principe de stabilité et règle de Klechkowski : les électrons commencent pour saturer les sous-couches de plus basses énergies E (énergie) 6s 5s 4s 3s 2s 5p 4p 4f 4d 3d 3p 2p chaque est une Orbitale Atomique (O.A.) 1s On remplie 1s puis 2s puis 2p puis 3s ….. 22 Exemple: Quelle est la configuration électronique à l’état fondamental d’un atome à 15 électrons ? Le résultat se retrouve par la règle de Klechkowski, sachant que dans chaque sous-couche

C12 – Les groupes caractéristiques des molécules organiques A la fin de ce chapitre, je dois être capable de : 1- Maîtriser l'utilisation des règles du duet et de l'octet 2- Connaître la géométrie imposée par un carbone tétragonal, trigonal ou digonal 3- Maîtriser la nomenclature des chaînes carbonées saturées, non cycliques, linéaires et ramifiées, en se limitant à 6 atomes de carbone au maximum 4- Identifier et nommer les groupes caractéristiques: alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique

atome sur sa couche externe. Rappelons que:        Pour l'hydrogène dont seule la couche K est concernée, la règle du duet permet de prévoir que cet atome peut donner une liaison covalente.        Pour les atomes des autres éléments dont les couches externes sont L ou M et qui possèdent p électrons dans cette couche externe (ils appartiennent alors à la colonne p), la règle de l'octet permet de prévoir qu'ils peuvent établir 8-p liaisons covalentes. Exemple: L'oxygène se situe dans la colonne

valence d'un atome est primordial pour déterminer la structure d'une molécule. Pour cela, il suffit de se rappeler la règle de l'octet et du duet. La valence est en effet égale au nombre d'électrons manquant à la couche électronique externe d'un atome pour respecter la règle du duet ou de l'octet. Dans le cas de l'hydrogène, sa couche externe est (K)1. L'hydrogène va donc, d'après la règle du duet, chercher à acquérir un électron supplémentaire en couche externe. Sa valence vaut donc 1. Il faut retenir

atomes possèdent 4 électrons externes, soit 4 électrons célibataires : ils échangeront donc 4 liaisons covalentes (Règle de l’octet). L’atome d’hydrogène H (Z = 1) échangera 1 liaison covalente (Règle du duet). L’atome de chlore Cl (Z = 17) possède 7 électrons externes, soit 3 doublets non liants et un électron célibataire, il échangera donc une seule liaison covalente (Règle de l’octet). Représentations de Lewis : Cl H Si Cl H H Cl H C Cl Donnée : Tableau périodique simplifié

électriquement neutre et en déduire sa formule statistique à partir des ions le composant. LES MOLECULES : connaître la définition d’une molécule, d’une liaison covalente. Connaître et appliquer la règle du duet et celle de l’octet. Donner la composition d’une molécule à partir de sa formule brute et inversement. Etablir la formule développée d’une molécule à partir de sa formule brute et

cours du chapitre 4 2nde du lycée Jules Ferry à Paris 4) Electrons de valence Tous les électrons contenus dans le dernier niveau d’énergie (couche électronique la plus élevée), en incluant toutes les sous-couches sont les électrons de valence. Cette règle n’est valable que lorsqu’il y a au maximum 18 électrons. Seuls les électrons de valence participent _____________________________. Q3. Donner le nombre d’électrons de valence d’un atome de soufre. II/ Le tableau périodique des éléments. Voir TP 8 1)

couche L, couche M… La couche K correspond aux électrons les plus proches du noyau. La dernière couche contenant des électrons portent le nom de couche externe : elle contient les électrons les moins liés au noyau appelés électrons périphériques. Règle de remplissage des couches Chaque couche électronique ne peut contenir qu’un nombre limités d’électrons : deux électrons pour la couche K, huit électrons pour la couche L et huit pour la couche M. Une couche électronique contenant le nombre maximum