Règle de l'octet

répartis sur trois couches K , L , M La couche K contient au maximum 2 électrons, la couche L contient au maximum 8 électrons, la couche M contient au maximum 18 électrons. Exemple : le chlore __________________________________________ II-Règle du duet et de l’octet Les atomes de la dernière colonne de la classification périodique possèdent 8 électrons (un octet) sur leur couche externe, à l’exception de l’atome d’hélium He qui possède 2 électrons (un duet) sur sa couche K :

des molécules 1)Définition Une molécule est une association neutre d’atomes. Exemple : dioxyde de carbone CO2. 2)Pourquoi les atomes s’associent-ils pour former des molécules ? Les molécules s’associent entre eux pour respecter la règle d’l’octet ou la règle du duet (pour devenir plus stables). Contrairement à la formation des ions monoatomiques les atomes ne perdent pas d’électrons mais mettent en commun des électrons pour former des liaisons. Chaque atome apporte un électron pour se lier.

génèrent pas de liaisons et donc pas de molécules  ! Ce sont les éléments les plus stables de la classification 2) LA règle de l’octet (et du duet) 3) La règle de l’octet pour les ions Entourer la colonne des gaz nobles dans la classification Les éléments chimiques d’une même colonne forment les mêmes ions, cela ne se fait pas par hasard : Quel ion va former l’atome de :Magnésium 

| | | |Liaison covalente. |Décrire à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un atome | |Formules de Lewis ; géométrie des molécules. |(C,N, O, H) avec les atomes voisins. | |Rôle des doublets non liants.

trait, « ― ». Les liaisons covalentes permettent aux atomes de gagner le nombre d’électrons dont ils ont besoin pour satisfaire la règle de l’octet (ou duet). Par exemple, deux atomes d’hydrogène peuvent mettre en commun leur unique électron pour former une molécule de dihydrogène. Les deux électrons mis en commun appartiennent aux deux atomes, qui vérifient ainsi la règle du duet. Deux atomes peuvent mettre en commun deux électrons (un par atome), quatre électrons (deux par atome) ou six électrons

lui conviennent :Saturée, insaturée, cyclique, linéaire, ramifiée.2. Déterminer la formule brute du chlorobufame ; en déduire sa masse molaire.3. Structure électronique et règle de l’Octet.a. Écrire la formule électronique de tous les atomes présents dans cette molécule.b. Vérifier que tous ces atomes respectent la règle de l’Octet ou du Duet.4. Stéréochimie :a. Rappeler la définition de : carbone tétragonal, carbone trigonal, carbone digonal.b. La molécule de chlorobufame présente-t-elle ces trois

la colonne 6 donc l'atome d'oxygène possède 6 électrons dans sa couche externe. La règle de l'octet permet de prévoir que l'atome d'oxygène gagnera 2 électrons lors de sa transformation en ion oxyde dont la formule s'écrit: O2-. 2. Soit p=6 le numéro de la colonne à laquelle appartient l'élément oxygène et n(liaisons) le nombre de liaisons covalentes que peut donner l'atome d'oxygène. D'après la règle de l'octet on a:   |n(liaisons)=8-p |  =>   |n(liaisons)=8-6 |  =>   |n(liaisons)=2

Chapitre 2 : L’édifice chimique 1. La règle de l’octet Les atomes des gaz nobles sont particulièrement stables, et on attribut cette stabilité à leur structure électronique externe à 8 électrons. Tous les autres atomes qui n’ont pas naturellement 8 électrons sur leur couche externe vont évoluer de façon à obtenir un octet d’électrons sur cette couche. Un atome évolue de telle sorte que sa couche externe comporte 8 électrons (ou octet). Il acquiert ainsi la structure électronique du gaz noble

Z = 17 Z = 18 3s2 Jean Le Hir, 03/10/2007 3s2 3s2 3s2 3s2 3s2 3s2 3p1 3p2 3p3 3p4 3p5 3p6 Page 1 sur 8 CHIMIE GÉNÉRALE Chapitre 2 Structure électronique des molécules Pour les trois premières lignes du tableau périodique, la règle est simple : les électrons de la dernière couche sont des électrons de valence, ceux des couches inférieures sont des électrons de cœur. Pour les lignes suivantes du tableau, dès qu’interviennent les électrons « d », et plus encore quand apparaissent

électron célibataire Règle de l’octet (pour les atomes de la 2 ème et 3 ème période) Les atomes tendent à s’entourer de quatre paires d’électrons (doublets liants ou non liants) Exceptions à la règle de l’octet pour des atomes de la 3ème période:   Hypervalence = atome entouré de plus de quatre paires d’électrons (Ex : PCl5) Déficience = atome entouré de moins de quatre paires d’électrons (Ex : AlCl3) => Lacune électronique Exceptions à la règle de l’octet pour des atomes de la 2ème