Règle de l'octet

modèle ») présentant les énoncés de la règle de l’octet et les énoncés de base du modèle de Lewis. Un questionnement précis sur la molécule HCl oblige l’élève à lire, comprendre et utiliser les définitions proposées (liaison covalente, doublets liant et non-liant,…) pour dessiner une représentation de Lewis d’une molécule. Ensuite, un travail sur des représentations juste et fausses de la molécule de diazote permet à l’élève d’appliquer finement la règle de l’octet, ce qui lui permettra de déterminer

Nombre d'emanquant pour obéir aux règles du et de l'octet Nombre de doublets liants: nl Nombre de doublets non liants: nnl (K) 1 2 (K) (L) 4 2 (K) (L) 5 2 (K) (L) 6 1 4 5 6 6 7 1 4 3 2 2 1 1 4 3 2 2 1 0 0 1 2 2 3 Seconde – TP Chimie n°6 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org b) Règle de l'octet: les atomes cherchent à acquérir la structure électronique

modèle ») présentant les énoncés de la règle de l’octet et les énoncés de base du modèle de Lewis. Un questionnement précis sur la molécule HCl oblige l’élève à lire, comprendre et utiliser les définitions proposées (liaison covalente, doublets liant et non-liant,…) pour dessiner une représentation de Lewis d’une molécule. Ensuite, un travail sur des représentations juste et fausses de la molécule de diazote permet à l’élève d’appliquer finement la règle de l’octet, ce qui lui permettra de déterminer

Les règles de l’octet et du duet Les atomes ont tendance à rechercher la stabilité maximale et essayent d'acquérir une couche électronique complète c'est pourquoi ils respectent donc la régle du duet ou celle de l'octet: - D'après la règle du duet un atome ou un ion est stable si sa couche externe est K et comporte deux électrons. - D'après la règle de l'octet un atome ou un ion est stable si sa couche externe L ou M comporte 8 électrons. Pour respecter la règle du duet ou de l'octet un atome peut

électrons sur des couches K, L, M, etc. Par exemple, l'atome de chlore possédant 17 protons positifs p + dans le noyau aura donc 17 électrons négatifs e - répartis, dans son état fondamental, sur trois couches(K)2, (L)8, (M)7, situées loin du noyau. · Règle de répartition des électrons en couches : La couche n (entier) contient au maximum 2 ´ n 2 électrons. La couche n = 1 (K) | contient au maximum | 2 ´ 1² = 2 électrons. | La couche n = 2 (L) | contient au maximum | 2 ´ 2² = 8 électrons. | La

compactEN de N = 3,0 et F = 4,03. Complétez l’octet des atomes périphériques.4. Assignez les e- de valence restants à l’atome central.26 – 24 = 2Pas besoin de l’étape 5, N a son octet.Exemple 6.2 p. 230 : Déterminez la structure de Lewis du CO21. Le nombre d’e- de valence : C=4, O=6 CO2 = 162. Structure squelettique :Les H sont périphériquesL’EN de l’atome central < atomes périphériquesOxacides H lié à OStructure compactEN de C = 2,5O = 3,53. Complétez l’octet des atomes périphériques.4. Assignez les

documentaire sur les éléments en utilisant l’outil TP2 multimédia : abondance relative et découverte historique de Activité 2 quelques éléments ; constitution de fiches d’identité Le modèle du cortège électronique Cours Activité 3 Règles du « duet » et de l’octet Cours Apports théoriques Activité 4 La géométrie de quelques molécules simples ; utilisation des TP3 modèles moléculaires et de logiciels de représentation Activité 5 moléculaire. Classification périodique des éléments : démarche de Cours Mendeleïev

possibilités : Gagner ou perdre des électrons et ainsi former des ions. S’associer entre eux pour former des molécules. Ils sont alors obligés de respecter la règle du duet ou de l’octet : Règle du duet : Les éléments de numéro atomique inférieur ou égal à 4 évoluent de manière à acquérir la structure électronique (K)2 de l’hélium. Règle de l’octet : Les éléments de numéro atomique supérieur à 4 évoluent de manière à acquérir la structure électronique du néon (K)2(L)8 ou de l’argon (K)2(L)8(M)8. Ils

Présence d’un octet incomplet Certains éléments ne peuvent respecter la règle de l’octet en raison de leur trop petit nombre d’électrons de valence.BH3 :Liaison de coordination: Lorsque les deux électrons d’une liaison covalente proviennent du même élément.Exception à la règle de l’octet 2. Lorsqu’il y a un nombre impair d’électrons NO2 :NO :Ces molécules sont des radicauxException à la règle de l’octet 3. Lorsqu’il y a plus d’électron autour de

Les molécules I. Règles du duet et de l'octet. 1. Remarque préliminaire. 1.1 Transformations subies par les atomes. Lorsque les atomes subissent des transformations (transformation en ion monoatomique ou lorsque qu'ils établissent des liaisons avec d'autres atomes) ils le font de façon à saturer leur couche externe. 1.2 Atomes chimiquement stables. Les atomes dont la couche externe est déjà saturée ne donneront donc pas d'ion monoatomique et n'auront pas tendance à établir de