Solution de Lugol

glycosidase donnée a une spécificité de substrat.RessourcesDocument 1 : Techniques d’identification et réactifs spécifiquesde différents glucidesTechniques et réactifs Propriétés Eau iodée (ou lugol)Mise en évidence : - de l’amidon par une couleur violet foncé ou bleu-nuit - du

Rechercher les structures cellulaires responsables de cette coloration. Faire une acquisition numérique à intégrer dans votre diaporama.→ Tester la coloration des anthocyanes selon différents pH (Utiliser la plaque de titration, 1 goutte solution anthocyanes + 1 goutte solution pH différents). Faire une photo si possible.→ Exploiter les documents fournis pour déterminer : - quelques unes des fonctions des anthocyanes et des tanins - à partir de quels éléments présents dans la sève élaborée ces molécules

Polyholosides Exemples = Amidon formule brute (C6H10O5)n avec n compris entre 500 et 1000 et cellulose même formule brute mais avec n compris entre 1000 et 5000 Pour caractériser l'amidon ou la cellulose on utilise on solution diiode qu'on appelle le test de Lugol (tranche de pain + solution diiode = changement de couleur en bleu/noir) 2 – Les Lipides Ils sont appelés graisses. Ils sont aussi constitué de carbone C, d'hydrogène H et d'oxygène O. Ont les retrouve dans : Les tissus adipeux

duodénum reçoit les sécrétions du pancréas et de la vésicule biliaire. Le pancréas sécrète du suc pancréatique liquide contenant des enzymes digestives. Le suc pancréatique est donc composé d’eau, de bicarbonate de sodium donnant un pH basique à la solution et des enzymes pancréatiques. Ces enzymes sont sécrétés d’abord sous forme inactives et c’est dans l’intestin grêle qu’elles se transformeront en leur forme active. Bref, le suc pancréatique contient des enzymes qui contribuent à l’hydrolyse de glucides

aromatiques pour former des produits colorés caractéristiques. 2. Matériel - tubes à essais - bain marie bouillant - pipettes - propiettes ou poires d’aspiration 3. Réactifs - solutions de glucose, fructose, mannose, ribose, saccharose et lactose à 1% dans l’eau distillée. - HCl concentré - HCl 1N - H2SO4 concentré - Lugol (mélanger 1g d’iode avec 2g d’Iodure de potassium dans 100 ml d’eau distillée) - Réactif de Molisch (2 g α-naphtol + 100 ml Ethanol) - Réactif de sellivanoff (2 g résorcinol

d’eau en incorporant progressivement l’inoculum et en remuant très délicatement (afin de ne pas casser les flagelles). Recouvrir d’une lamelle en évitant d’enfermer des bulles d’air. Le liquide ne doit pas déborder (sinon jeter la lame dans une solution désinfectante et recommencer). Observer rapidement à l’objectif 40 en mettant la lumière au maximum mais en fermant le diaphragme (ou utiliser un systéme « fond noir » ou à « contraste de phase » ). Après observation, jeter l’état frais dans un

donne la valeur de [I2]max [I2]max = 8,0(10-3 mol.L-1 2. Titre du Lugol 2.1. La solution est diluée dix fois, il nous faut donc une pipette jaugée de 10,0 mL et une fiole jaugée de 100,0 mL. 2.2.1. On prend l’abscisse du point d’ordonnée [pic]= 1,00, soit [pic]= 4,0(10–3 mol.L-1 2.2.2. cL = 10([pic] (solution S0 diluée dix fois) cL = 10(4,0(10-3 = 4,0(10–2 mol.L-1 2.2.3. Si on ne diluait pas la solution commerciale, l’absorbance serait non mesurable car cL > [I2]max . 3. Étude

le raisin afin d’obtenir son jus aussi appelé le moût. Diapo 2 : Afin de savoir quel sucre était présent dans le jus de raisin, nous avons procéder à une Chromatographie sur Couche Mince. Cela permet de savoir quels sont les constituants d’une solution grâce à des témoins. Pour cela nous avons utilisée différents sucres en temps que témoins dont le glucose, le fructose, le saccharose, le maltose et le lactose. Et grâce au résultat obtenu lors de cette expérience, nous avons observé que le jus

programme Notions et contenus Compétences attendues – Concentrations massique et molaire d’une espèce chimique en solution non saturée. – La quantité de matière. Son unité : la mole. – Constante d’Avogadro, NA. – Masses molaires atomiques et moléculaires : M (en g · mol–1). – Dilution d’une solution. – Savoir que la concentration d’une espèce chimique dissoute en solution peut s’exprimer en g · L–1 ou en mol · L–1. – Connaître et exploiter l’expression de la concentration massique ou molaire

correspond aussi au rapport de volume : facteur de dilution = Nous en déduisons Vmère = Vville 200 = = 10 mL. On doit prélever 10 mL de la solution mère. 20 20 3- On doit utiliser une fiole jaugée de 200 mL et une pipette jaugée de 10,0 mL pour prélever la solution mère. 4- La fiole jaugée doit être rincée à l’eau distillée et la pipette jaugée avec la solution mère. Exercice 2 : Suspension buvable à l’ibuprofène 1- Cm = 20 mg/mL = 20 g/L. 2- L’unité correspond à la posologie du médicament par jour