Solvant polaire

celles-ci : 1×10 -6 nm 1,6 ×10 9 km 1,2 × 10-9 m 105 al 5 × 10 3 km 220km A.2. Distances astronomiques A.2.1. (1 pt) Donner la valeur de la vitesse de la lumière dans le vide. A.2.2. L’étoile polaire est à environ 800 al (années de lumière) de nous. A.2.2.1. (0,5 pt) Combien de temps met sa lumière pour nous parvenir? A.2.2.2. (2+0,5 pts) Convertir 800al en km. On donnera le résultat en notation scientifique . A.3. Distances terrestres

nucléophile. La vitesse augmente avec l'augmentation de : • sa concentration • sa nucléophilie et diminue quand il est trop volumineux. Influence de la polarité du solvant les solvants protiques (eau, méthanol...) favorisent le processus SN1 en facilitant la formation de carbocation par l'établissement de liaisons hydrogène les solvants polaires aprotiques (acétone, DMSO...)favorisent le processus SN2 en solvatant le cation associé au nucléophile Influence du nucléofuge Plus la liaison est polarisable

| Sommaire : Objectifs 2 Principe 2 a) Généralité sur la spectrométrie UV-Visible 2 b) Influence du solvant 2 c) Analyse quantitative d’un mélange de deux composés 3 d) Dosage d’une solution par turbidimétrie 3 Résultats et discussions 4 a) Influence du solvant 4 b) Dosage mélange de deux composés 5 c) Analyse d’un trouble : turdidimétrie 5 Conclusion 7 Annexes 1 : Fiche toxicologique des produits utilisés 8

cette partie nécessite une bonne synchronisation avec celle de l’approche expérimentale. Programme I.1 Eau liquide et eau solvant Propriétés de l’eau liquide, paramètres caractérisant l’eau en tant que solvant, dissolution, solvatation, l’eau solvant polaire, ionisé et ionisant. Commentaires Rappeler sommairement les acquis antérieurs des élèves autour du caractère polaire de la molécule d’eau et du phénomène de solvatation des ions. Insister sur le cas du proton. Dans les classes antérieures

Cl . S'il y a hydratation (l'ion est entouré de molécules et devient plus grand) la conductivité diminue. – du solvant: plus un solvant est polarisé, plus l'ionisation des composés s'y trouvant augmente. L'eau est le solvant idéal pour les composés ioniques. Dans les alcools l'ionisation diminue si la longueur de chaine augmente (méthanol >éthanol >propanol). Dans les solvants non polaires (p.ex. les hydrocarbures chlorurés ou non chlorurés) il n'y a pratiquement pas d'ionisation. – la température:

chaque motif. Utilisés pour habits disco, bouteilles en plastique, Polyéthylène téréphtalate, PET, composé de groupes éthylène et téréphtalate. Utilisé dans bouteilles recyclables, carte de crédit, rembourrage peluche, fibres textiles pour les polaires, emballage résistant au four, lunettes pour ellipse de soleil, emballages jetables dans alimentation.. Techniques coloration matière plastique Elles peuvent se présenter sous forme de * Pâtes : pour le polyester, polyamide, acrylique.

Traitement de matrices solides I.7.2.3.2.Mélanges liquides I.7.2.4 Aspects énergétiques du procédé d’extraction semi-batch I.7.2.5. Choix des conditions opératoires pour l’extraction I.7.2.6. Solubilité dans le CO2 supercritique I.7.2.7. Utilisation de co-solvants I.7.2.8. Applications industrielles I.7.2.9. Extraction supercritique d’acide rosmarinique I.7.2.10. Modélisation mathématique 1 5 5 6 7 10 15 16 21 21 21 22 23 24 26 27 27 27 28 29 29 31 32 33 34 35 35 36 37 I.7.2.11. Conclusion 38

Mélange hétérogène : les composants peuvent être distingués à l’échelle macroscopique Mélange homogène = solution : les composés peuvent être distingués à l’échelle nanoscopique Solvant : le composé présent en plus grande quantité Soluté : un composant dissout dans le solvant Solution aqueuse : solution où le solvant est de l’eau >< solutions non-aqueuses Réactif : substance initiale qui prend part à une réaction chimique Produit : substance résultant de la réaction Rendement théorique : quantité

fondamentales ou appliquées page 3 – CAHIER 4 Pr Hatem BEN ROMDHANE Faculté des Sciences de Tunis Substitution nucléophile en série aliphatique Les mécanismes réactionnels c - Autres résultats expérimentaux • Influence du solvant : CH3 un solvant polaire protique augmente la vitesse de SN1 car il forme des liaisons hydrogène avec le groupement partant. Celles-ci vont polariser davantage la liaison C—X pour fournir le carbocation. O H +δ R CH3 O −δ CH3 O CH3

intéresser au limonène et à son extraction à partir de peaux d’oranges. Nous verrons qu’en plus de son agréable parfum fruité, cette molécule possède de nombreuses applications : réactif en synthèse organique, application en thérapie anticancéreuse, solvant industriel…   I.                 Présentation       1)     La molécule   Le limonène est un hydrocarbure rattaché au groupe des terpènes. Les terpènes sont des molécules formées d’au moins deux entités isoprènes (dérivant de l’isoprène). On