Solvant polaire

faibles et des bases faibles. - Les solvants, les enzymes et les corps gras sont sans action sur le coton. - Les acides forts, les bases fortes, les oxydants et les réducteurs détériorent rapidement le lin. - Sous l’action des bases concentrées et froides, les fibres de lin sont plus brillantes, plus faciles à teindre et plus tenaces : c’est le mercerisage. - Le lin est faiblement détérioré sous l’action des acides faibles et des bases faibles. - Les solvants, les enzymes et les corps gras sont sans

utilisation de divers solvants selon les polyphénols que l’on souhaite extraire: Solvants Diéthyléther Toluène Composés Flavanoïdes, flavonols, dérivés des ac. hydroxycinnamiques Stilbènes, prénylchalcones Eau/acétone/ac.acétique (70/28/2) Flavanoïdes Ethanol/eau (80/20) Resvératrol Méthanol acidifié (HCl 1%) Anthocyanidines Acétone aqueux (70/30) Anthocyanidines Solvants et résines apolaires Dérivés des ac. hydroxycinnamiques Attention, les solvants non miscibles

polymérisation de l’aniline. Par exemple, l’utilisation de FeCl3 permet de travailler dans des conditions expérimentales un peu différentes avec une température de polymérisation plus élevée (35°C), ou encore avec un solvant polaire, tel que le méthanol pouvant remplacer l’eau. La nature du solvant La vitesse de polymérisation peut être ralentie par l’addition d’acétone, de Tétrahydrofurane (THF) ou d’éthanol (0,2-0,6(v/v)), mais les masses molaires obtenues sont plus faibles. 2. b - La synthèse par voie

d’halogène. R' R CH2 X I R CH II X R R' C R'' X III avec R, R' et R'' différents de H Les halogénoalcanes n’existent pratiquement pas à l’état naturel. Ce sont par contre des réactifs très utilisés en chimie organique. Certains sont d’excellents solvants (chloroforme HCCl3, dichlorométhane CH2Cl2 , tétrachlorométhane = tétrachlorure de carbone en langage courant CCl4 etc), avec cependant un inconvénient de taille : ils sont cancérigènes... Certains sont utilisés sous forme de polymères bien connus

haute performance 1- Principe La chromatographie de partage sur phase inversée est constituée d'une phase stationnaire non polaire et d'une phase mobile polaire. Dans cette méthode, le constituant le plus polaire est élué le premier et l'augmentation relative de la polarité de la phase mobile allonge son temps d'élution du fait que l'affinité entre la phase mobile et polaire sera moindre. La phase stationnaire pourra interagir de façon plus importante avec le soluté qui sera alors mieux retenu et

– OH et de ce fait une liaison O – H polarisée. - Le groupe alkyle R –, à chaîne carbonée courte, n’empêche pas les molécules d’eau d’entourer les molécules d’alcools. - Les molécules d’alcool sont des molécules polaires. - Et les solutés polaires sont solubles dans les solvants polaires. - De plus les molécules d’eau et les molécules d’alcools forment des liaisons hydrogène. La cohésion du mélange obtenu est due : - Aux interactions de Van Der Waals - Et aux liaisons hydrogène. ! Pourquoi lorsque

de la cellulose. La dissolution de la cellulose a pour but d’écarter les feuillets de la cellulose, pour améliorer le rendement de la réaction. Le but premier est de remplacer les molécules d’eau contenues dans la cellulose par échange de solvant. En effet sans dissolution, l’estérification de la cellulose aurait été effectuée en surface de celle-ci, il faut donc dissoudre la cellulose pour que l’acide laurique puisse pénétrer dans les moindres recoins de la cellulose. Plus la dissolution

solubles dans l'eau. Principe : On considère 2 solvants non miscibles S1 et S2 et une molécule A qui va pouvoir se répartir entre les 2 solvants. Il s’établit l’équilibre suivant Adissous dans S1 = Adissous dans S2 La constante d’équilibre de cet équilibre s’appelle coefficient de [A]S2 partage : = K = cste [A]S p 1 Comme KP est une constante, on peut montrer mathématiquement qu’il est plus efficace pour extraire A du solvant S1 à l’aide du solvant S2, d'utiliser plusieurs fois un petit volume

plusieurs étapes dont chacune est contrôlée par plusieurs paramètres (Fig.IX-1). Ces étapes, influençant la vitesse apparente de l’extraction, concernent: 1– pénétration du solvant dans la matrice solide: rapide par rapport aux autres processus donc peut être négligée dans le modèle cinétique global. 2– libération du soluté dans le solvant, 3– diffusion de la solution enrichie vers l’extérieur de la particule, 4– transfert de la solution enrichie dans tout l’environnement: Une bonne agitation homogénéise

avec APPI II. Electrophorèse capillaire MS-ESI III. Méthode immunologique: ELISA LC/TOF-MS avec APPI Méthode d’extraction • • Agrumes hachés et homogénéisés Extraction de TBZ par l'éther éthylique car Hydrophobe Par structure cyclique • • • • et polaire IV. Comparaison des méthodes V. Méthode sélectionnée par fonction amine Phases organique/aqueuse séparées par centrifugation Phase organique lavée Ether évaporé Volume résidu complété avec méthanol Rapid determination of five post-harvest