Solvant polaire

1.3 (page 14) k= P 101, 3 kPa 21, 2 kPa = = c 48,9 mL /L c c = 10,2 mL/L EXERCICE 1.4 (page 18) a) b) c) d) e) Élevée, car HCl est polaire et H2O est polaire. Faible, car HCl est polaire et CCl4 est non polaire. Élevée, car S est non polaire et CS2 est non polaire. Élevée, car KI est polaire et H2O est polaire. Élevée, car CH3OH est polaire et H2O est polaire. EXERCICE 1.5 (page 23) % (m/m) = 12, 0 g sucre × 100 = 5,66 % 200, 0 g H2O + 12, 0 g sucre EXERCICE 1.6 (page 24) 20,0 % (V/V) = x

~ 70% de la masse cellulaire •  Excellent solvant des biomolécules Formation de liaisons hydrogène (H) => solubilisation •  L'eau s'ionise : H2O H+ + OH- Echelle des pH Ionisation  fonction biologique Figure 2 I-Propriétés de l’eau H O H •  L'angle entre les liaisons = 104,5° Figure 3 I-Propriétés de l’eau •  Charge nette = 0 •  Répartition électronique non homogène : - 0,82 sur O + 0,41 sur H + - O - H H + L’eau est une molécule polaire est une molécule à l’intérieur de laquelle

trouve des détergents dégraissants alcalins pour l'élimination des graisses (composé de soude, potasse = carbonate de potassium + chlorure de potassium, silicates = minéraux), détergents à base d'ammoniaque, décapant (nettoyer des salissures tenaces), solvant (dissoudre ou diluer une substance). Si le pH est équilibré (entre 6 et 8), on trouve des détergents d'entretiens pour le nettoyage des sols (à base ammonium quaternaire = dérivé d'ammoniaque). Si le pH est bas, on trouve des détergents désincrustant

photosynthèse y (donneur ( primaire p d’électrons)) • La p • La croissance (grandissement cellulaire) • Le port érigé (turgescence) • Les mouvements • Le refroidissement par évapotranspiration • L’absorption et le transport de solutés (solvant + transpiration) BIO9 Biologie 1 pour PBIO 5 5 I. L’eau et la plante L’eau et la plante 3. 2. 1. Les parties aériennes sont exposées à des atmosphères relativement sèches alors que  les racines se trouvent dans un environnement relativement humide

nulle ou faible dans l'eau mais par contre élevée dans les solvants organiques non polaires (méthanol, chloroforme, cyclohexane, éther éthylique, acétone…). Les termes d'huiles, beurres, graisses, cires ne désignent que leur état physique liquide ou solide à la température ambiante. Un lipide est une molécule : - soit complètement apolaire (lipide neutre) - soit bipolaire, molécule amphiphile (ou amphipathique), avec une tête polaire liée à une chaîne fortement apolaire (queue). La classification

1 Molécule d’eau 1 Molécule d’eau 2 Molécule d’eau 2 Elle est " polaire " ou polarisée car : • O est électronégatif (électrons libres) ; • H est électropositif ; • les atomes d' H vont pouvoir établir des liaisons hydrogène avec des molécules biologiques également polaires par leur fonctions : • alcool –OH ; • Acide –COOH ; • Aldéhyde –CHO ; • Cétone C=O ; • Amine -NH2. L'eau est donc un solvant, capable de dissoudre des substances appelées solutés. L'oxygène, étant

d'une quantité donnée d'un produit donnée. Dilution : Addition d’un liquide à une solution pour en diminuer la concentration. Le solvant : Liquide ou agent qui a la propriété de dissoudre ou diluer d’autres substances solides, gazeuses ou liquides. Former une phase homogène avec ce m solvant et sans lui-même se modifier. Soluté : Composé qui va se trouver dissout dans un solvant pour donner une solution. En pharmacologie : liquide contenant une substance médicamenteuse dissoute. Chimie organique : Étude

solubilité nulle ou faible dans l'eau mais par contre élevée dans les solvants organiques non polaires (méthanol, chloroforme, cyclohexane, éther éthylique, acétone…). Les termes d'huiles, beurres, graisses, cires ne désignent que leur état physique liquide ou solide à la température ambiante. Un lipide est une molécule : - soit complètement apolaire (lipide neutre) - soit bipolaire, molécule amphiphile (ou amphipathique), avec une tête polaire liée à une chaîne fortement apolaire (queue). La classification

dissous par l'eau. ------------------------------------------------- Processus d'altération chimique le plus simple, la dissolution peut être définie comme la mise en solution d'une substance solide dans un liquide que l'on appelle le solvant. Dans la nature, le solvant est en général l'eau douce ou l'eau de mer. Les minéraux les plus sensibles à la dissolution sont la halite (NaCl) et le gypse. La dissolution des formations gypseuses donne souvent des dépressions en forme d'entonnoirs. Les gaz aussi

une phase mobile dont la polarité est extrêmement différente. - a - Quelle est la chromatographie de partage la plus répandue ? (phase normale ou phase inverse). - b - Citer, dans le cas de la chromatographie de partage la plus répandue, les quatre solvants d’élution les plus courants. ETSL, 95 rue du Dessous des Berges, 75 013 PARIS 5/10 T.A.S.S. 2BIO 23/5/2011 Exercice 3 : (14 points) Le dosage d’un médicament à partir du plasma est effectué par chromatographie en phase liquide