Solvant polaire

comme la cellulose ou le cephadex, immergée dans un solvant (éluant). Une grande quantité de solvant est ensuite pompée lentement à travers la colonne et est collectée dans des tubes séparés au fur et à mesure de sa sortie à l’extrémité inférieure de la colonne (l’élution) Les divers composants de l’échantillon se déplacent à des vitesses différentes à travers la colonne et sont ainsi fractionnés dans des tubes différents t0 t1 t2 Solvant Mélanges de biomolécules AIR Adsorbant (phase stationnaire)

Universitaire : 2008 - 2009 DEPARTEMENT DE CHIMIE Pr. SAFI Mohamed 2 LST-TACQ/ Dépt CHIMIE/ Pr. M. SAFI/ HPLC-08 SOMMAIRE I- INTRODUCTION II- PRINCIPE DE BASE DE LA CHROMATOGRAPHIE III- APPEREILLAGE 1) Réservoir de phase mobile et le traitement du solvant 2) Système de pompage 3) Dispositif d'injection de l'échantillon 4) Colonnes 5) Détecteurs a) Détecteur UV-Visible b) Détecteur spectrofluométrique c) Détecteur réfractométrique IV- PHASE MOBILE ET PHASE STATIONNAIRE 1) Phase mobile 2) Phase stationnaire

et celles des deux phases. Les deux phases étant mobile et stationnaire. Quelques mots clés : Pour bien comprendre ce TP, quelques mots sont utiles à savoir. Solvant: Liquide qui a la propriété de dissoudre et de diluer d'autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier. Eluant: C’est un solvant pur ou un mélange: il migre lentement le long de la plaque et entraîne les composants de l’échantillon. Il fait partie de la phase mobile. La cuve chromatographique:

du pic)/concentration Pour l'Acide Benzoïque: KR = 6,69.107 Pour l'Acide sorbique: KR = 2,08.108   DISCUSSION La molécule la plus polaire se défini avec le temps de rétention. En effet, quand on travaille en phase normale, on est dans la silice (molécule polaire et hydrophile). On a donc une phase stationnaire polaire. Or, quand on est en phase inverse, on a fait quelque chose pour qu’on soit dans une phase apolaire. On a donc, sur les OH de la silice, fixé des greffons

d’accélérer la vitesse des particules et donc d’obtenir un résultat de façon plus rapide. Elle est dite « inverse » car la phase stationnaire est apolaire (groupe octadécylsilyl), et la phase mobile est plus ou moins polaire (mélange eau+méthanol). Les substances les plus polaires seront donc éluées en premières. Schéma de principe de la H.P.L.C Manipulation: Après avoir fait circulé pendant 10minutes le mélange méthanol40%-eau. On a injecté 20µL de caféine et lancé l’enregistrement. On obtient

SOLUTION SOLVANT SOLUTE(S) • électrolytes • non électrolytes • amphiphiles H 2O • gazeux • liquides • solides ! réactions en solution Redox Acides-bases Précipitations Complexations Propriétés de l’eau en tant que CORPS PUR • structure spatiale tétraédrique • structure solide aérée plus légère que l’eau • liquide organisé par l’intermédiaire de ses ponts H • bouclier thermique • • • • température d’ébullition élevée!: 100°C enthalpie de fusion!: ~6 kJ/mol enthalpie

Chimie: La molécule d’eau: son importance: quantité importante sur la terre, solvant, réactif par photosynthèse. Solvant: ce qui dessout Solute: ce qui est disout Solution: Solvant+ Soluté La formule de la molecule est determine par la repulsion entre les paires électroniques autour de O, il y a 4 paires électroniques -> disposition ‘teraédrique’. Pourquoi eau est polaire? Covalences polarisées -> forme telle que les charges partielles ne soient pas confendues. Natriumcarbonaat1.Eerst

Formation de monocouches et de micelles Monocouche ou film monomoléculaire air Micelle Monomères tête polaire zone hydrophile zone hydrophobe eau [monomère de détergent] [micelle de détergent] queue apolaire cmc [détergent] Structure spatiale d’une monocouche d’acides gras Chaînes carbonées Région non polaire Groupement carboxylate -COORégion polaire Molécules d’eau 6 Propriétés de la fonction carboxylique amides R-COOH esters Sels -> réaction de saponification

Chapitre 1 : Quel produit d'entretien choisir ? I. Activité 1 II. Les acides et les bases en solution aqueuses : Solution = soluté + solvantformule Si solvant = eau => Solution aqueuse 2.1 Acide et Base selon Brönsted Définition : Acide : Un acide noté AH est une espèce chimique susceptible de libérer au moins un protons noté H+. On note AH<=> H++A-. Base : Noté A- est une espèce chimique susceptible de capter au moins un proton noté H+. on note A-+H+ <=> AH. Exemple :

responsable de la dissolution est le « solvant » Une solution aqueuse (le solvant est l’eau) ionique est constituée d'anions et de cations dispersés et en mouvement parmi les molécules d'eau. Elle est électriquement neutre. Expériences : Observations / interprétation/ conclusion ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 4- Molécule polaire : Bien qu’électriquement neutre,