Solvant polaire

performance lorsque l·on a optimisé la technique (diminution de la taille de particules de la phase stationnaire, régularité de cette phase«). Š Š Š ƒ PRINCIPE D·abord il y a la préparation de l·échantillon on le dissolvant dans un solvant, de façon à pouvoir l·introduire dans le système chromatographique, ici, le dispositif du HPLC. Ensuite il y a la mise en contact avec l·éluant, qui constitue la phase mobile, entraîné par une pompe à l·intérieur d·une colonne (contenant des grains

chromatographie sur papier, car elle est plus rapide et est utilisée autant pour les composés polaires que non polaires. 2) Principe : Lorsque la plaque sur laquelle on a déposé l’échantillon est placée dans la cuve, l’éluant monte à travers la phase stationnaire, essentiellement par capillarité. En outre, chaque composant de l’échantillon se déplace à sa propre vitesse derrière le front du solvant. Cette vitesse dépend d’une part, des interactions de faible énergie retenant le composant sur

l’éluant : • Le solvant utilisé ne doit pas réagir avec les constituants du mélange. • Il est donc choisi en fonction de son aptitude à dissoudre les constituants à séparer. Quand la migration est terminée, on détermine pour chaque constituant la vitesse de déplacement noté Rf Calcul de Rf : Distance parcourue par le constituant Rf = Distance parcourue par le solvant 2) Manipulation :

Expérience : Synthèse d’un savon Mode opératoire : ( Dans un ballon, introduire avec précaution (gants et lunettes) 20 mL de soude concentrée (10 mol.L-1), puis 10 mL d’huile et 20 mL d’éthanol à 95° (L’éthanol joue le rôle de « co-solvant » pour qu’une partie de l’hydroxyde de sodium soit en contact avec l’huile). Ajouter quelques grains de pierre ponce. Adapter un réfrigérant à eau. ( Chauffer à reflux pendant 30 min. ( Verser le mélange visqueux encore chaud dans un

CHROMATOGRAPHIE 25 1. La chromatographie d'adsorption 1) Thermodynamique de l'adsorption 2) Adsorbants utilisés en CLS 26 26 28 r Jean-Louis CUQ - page 2 1. Adsorbants de type I - silice ou alumine 2. Adsorbants de type III - Phases greffées polaires 3. Adsorbants de type IV - Phases greffées apolaires a) mécanisme de rétention b) influence de la phase mobile - élution en mode isocratique - élution en mode gradient c) augmentation de k' (fixation covalente, appariement d'ions) 2. La chromatographie

4. Des solutions aqueuses Une Solution est un mélange homogène d'un liquide majoritaire (le solvant) et d'une autre espèces chimiques (le soluté) au départ liquide, liquide ou gazeux. Dans le cas des solutions aqueuses, le solvant est l'eau. La dissolution consiste à dissoudre un soluté dans un solvant, pour créer une solution. Si les dipoles de l'eau on assez d'énergie pour contrer les ions du soluté

Ramifications déplacements vers les grandes λ Exemple : λ = 154 nm pour le triméthyl-2,2,4-pentane Les n-alcanes liquides utilisés comme solvants en spectroscopie UV-visible jusqu’à 170 nm. I.2 – Cycloalcanes cycloalcanes non tendus, l’absorption dans les mêmes zones que pour les n-alcanes. Exemple: le cyclohexane utilisable jusqu’à 175 nm comme solvant en spectroscopie UV-visible. Le cyclopropane caractère insaturé en solution, de faibles bandes d’absorption entre 190 et 195 nm. I.3

(Thermo : jouan BR4i multifonction) à 5000 tr.min-1 pendant 1 min. Placer la phase organique dans un ballon rodé. Évaporer le solvant à l'aide de l'évaporateur rotatif (avec une pression de 500 mbar et une température de 50-55°C de la cuve) pour obtenir un liquide visqueux (pour déterminer la masse de lipides, il faut peser le ballon vide et après l'évaporation des solvants). Et pour finir solubiliser le résidu dans 2mL de chloroforme. Analyse des lipides par CCM Afin d’analyser les lipides

précipitation/volatilisation Le produit de solubilité Ks 1- Les solutions aqueuses : Introduction Une solution est un mélange homogène de plusieurs constituants. On distingue le solvant, qui est le composé liquide le plus abondant du mélange, du ou des solutés, qui sont le ou les composés dissous dans le solvant. On parle de solution aqueuse lorsque le solvant d’une solution est l’eau. La molécule d’eau est particulièrement abondante sur la Terre et elle n’est jamais pure à 100%. De fait, tous les réservoirs naturels

ou se réchauffe. Il pourra être utiliser efficacement pour les transports de la chaleur ou l’évacuation de la chaleurs lors de la transpiration. 2.a. Caractère polaires de l’eau. L’eau est une molécules polaire et peu agir comme un excellent solvant, elle permet le transport de nombreux sels minéraux et de nombreux molécules polaires. 3.Les glucides. Ils sont composé de C,H et O. Ils sont anciennement appelés hydrate de carbone. Son composé de carbone d’hydrogène et d’oxygène. On distingue