Solvant polaire

Activité expérimentale : extraction d’une espèce chimique par solvant Compétences attendues : Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce chimique d’un solvant Contexte de la séance : L’extraction d’une espèce chimique d’une solution dépend, entre autres, de la nature du solvant et de la structure de l’espèce chimique à extraire. A l’issue d’une séance de travaux pratiques, un technicien de laboratoire récupère une solution aqueuse S résultant d’un mélange d’une solution bleue de sulfate

distance parcourue par le front du solvant. On sait que les carotènes sont hautement lipophiles et migrent donc le plus. la chlorophylle b contient un oxygène en plus de la a, ce qui la rend légèrement plus polaire et lui donne donc une affinité moindre pour la phase mobile. Sur le chromatogramme, la chlorophylle b se trouvera donc en dessous de la a. Cette expérience montre que les pigments (verts et jaunes : chlorophylles et caroténoïdes) sont solubles dans les solvants organiques.

hydrophiles et hydrophiles sont alors appelées amphi-polaire. L’électronégativité des atomes est importante dans la gélification or l’agarose est constitué d’oxygène qui est un atome avec une électronégativité assez forte, de carbone et d’hydrogène qui eux sont faible en électronégativité plutôt faible cette différence entraîne une polarité de la molécule. Le fait que la molécule soit polaire facilite la solubilité dans l’eau qui est elle aussi polaire Lorsque qu’il y a un contact entre l’eau et l’agar-agar

ou CCM, pour cette expérience, nous ne pourrons cependant pas déterminer précisément la quantité de chaque classe de lipides contenus au sein du jaune d’œuf. Dans un premier temps, on extrait les lipides du jaune d’œuf en les solubilisant dans un solvant organique que l'on centrifuge afin d'obtenir un surnageant et un dépôt. Nous n'utiliseront pas ce dernier car les lipides se trouvent dans le surnageant, que nous allons utiliser pour la CCM. Dans un deuxième temps on effectuera une première chromatographie

C, D et E. Sous forme libre ce sont des apoprotéines primaires, elles s'associent en donnant des apoprotéines secondaires que l'on retrouve dans les lipoprotéines. Ces protéines ont un rôle structural, elles permettent les interactions avec l'eau solvant mais servent également à reconnaître des récepteurs membranaires spécifiques. B – Classification des lipoprotéines La classification des lipoprotéines est fondée sur leur densité. La densité des des lipoprotéines varie selon la teneur et la

dispersées parmi les molécules de solvant. On peut représenter un solide de la façon suivante Un solide ionique est constitué d’ions, bien ordonnées au contact les uns des autres. Lors de la dissolution, , les ions qui constituent le solide sont dispersés parmi les molécules de solvant. Proposer une représentation permettant de distinguer les cations et les anions présents Le liquide utilisé pour dissoudre le solide est appelé .le solvant . Le solide dissous constitue

(∆Tf) ∆Tf = Abaissement de la température de congélation = ? Tf = Température de congélation du solvant pur (Naphtalène pur) = 80,4 °C Tf’ = Température de congélation de la solution (Naphtalène-acide benzoïque) = 78,4 °C ᇱ ∆ܶ௙ = ܶ௙ − ܶி ∆ܶ௙ = 80,4 °C − 78,4 °C ∆ܶ௙ = 2,00 ℃ Molalité de la solution ∆Tf = Abaissement de la température de congélation = 2 ºC kc = constante cryoscopique du solvant = 6,90 °C x kg/mol m = molalité du soluté (acide benzoïque) dans le naphtalène = ? ∆ܶ௙ = ݇௖ ݉

de différents gels coiffants connus et présents dans le commerce, nous avons pu mettre en place un répertoire dans lequel figure les différents et principaux constituants d’un gel capillaire industriel. Tout d’abord, ce gel est constitué d’un solvant. Il s’agit d’un constituant liquide volatil ayant la propriété de dissoudre différents produits appelés soluté sans les modifiés chimiquement et sans lui-même se modifier. Une molécule adhère à cette propriété si elle possède Il s’agit généralement

2008 - 2009 DEPARTEMENT DE CHIMIE Pr. SAFI Mohamed LST-TACQ/ Dépt CHIMIE/ Pr. M. SAFI/ HPLC-08 2 SOMMAIRE I- INTRODUCTION II- PRINCIPE DE BASE DE LA CHROMATOGRAPHIE III- APPEREILLAGE 1) Réservoir de phase mobile et le traitement du solvant 2) Système de pompage 3) Dispositif d'injection de l'échantillon 4) Colonnes 5) Détecteurs a) Détecteur UV-Visible b) Détecteur spectrofluométrique c) Détecteur réfractométrique IV- PHASE MOBILE ET PHASE STATIONNAIRE 1) Phase mobile 2) Phase

colonne et l’autre dite « mobile ». Dans notre cas la phase stationnaire est totalement apolaire, la chromatographie réalisée est dite à polarité de phase inversée et la phase mobile choisie est donc très polaire. Dans cette méthode, le constituant le plus polaire (parmi tous les solutés qui sont peu polaire) est élué le premier car c’est celui qui présente le moins d’affinité pour la phase stationnaire. C’est sur cette différence de polarité croissante que sont basées nos manipulations. Nous allons déterminer