Solvant polaire

car ces deux substances ne sont pas missibles. 2. Le sel ne dissout pas dans l'huile mais se dissout dans l'eau. Lle sel est un composé ionique ; l'eau est un solvant polaire qui facilite la dissolution des composés ioniques (par séparation des deux ions sodium et chlorure qui constituent le sel) alors que l'huile est un solvant non polaire qui ne permet pas cette séparation et par suite ne permet pas la dissolution. L'application pratique est que pour faire une vinaigrette il faut commencer par

caroténoïdes (carotènes et xantophylles) furent extraits et séparés par chromatographie sur couche mince (TLC), puis solubilisés et leur courbe spectrale fut effectuée. L’ordre d’élution de la chromatographie (Tableau I) présente les pigments les plus polaires en premier avec des ratios moyens (Rf) de 0,1713 pour le premier xanthophylle et 0,3427 pour le deuxième. Par la suite, la chlorophylle ( (0,4770) suivi de la chlorophylle ( (0,6023), puis finalement la phéophytine (0,8382) et la carotène (0,9607)

Ex p 182 n°15 1. La molécule de diiode I2 n’est pas une molécule polaire car elle comporte deux atomes identiques. 2. La solubilité du diiode dans l’eau pure est faible. Cette molécule n’est pas bien solubilisée dans l’eau pure car c’est un solvant polaire. 3. Le cyclohexane C6H12 est un solvant apolaire car il ne contient que des liaisons apolaires. 4. Le diiode est une molécule apolaire qui sera mieux solvatée par du cyclohexane que de l’eau, donc le diiode contenu dans une solution aqueuse peut

LES TENSIOACTIFS I. DEFINITION ET PRINCIPE. Un tensioactif ou agent de surface (ADS) est une substance se composant de molécules amphiphiles, portant à la fois une partie hydrophile polaire (qui aime l’eau) et une partie lipophile apolaire (qui aime l’huile). Ce composé fait chuter la tension entre les deux surfaces huile/eau à fin de solubiliser ces deux phases non miscibles. II. COMPOSITION CHIMIQUE : Les molécules amphiphiles, elles possèdent une tête hydrophile et un corps lipophile

molécules amphiphiles : tête polaire : groupement carboxylique chaine aliphatique (plus elle est longue, plus elle est saturée plus la molécule sera apolaire) glycosphingolipides molécules amphiphiles tête polaire riche en sucre (GLYCO => sucres /!\ GLYCERO => glycérol) glycérophospholipides huiles alimentaires triacylglycérols ( abréviation TAG ) petites têtes polaires jusqu'à trois chaines d'acides gras

le sang. Procédure d’Extraction Pour notre experience nous utiliserons des ecorces de racines de Mimosa Hostilis pour assurer un produit extra pure de NN-DMT sans l’influance ecrasante, ou tout simplement les effets négatifs du 5-MeO-DMT. Pour le solvant nous utiliserons du « naphtha » commun. Des notes seront présente pour l’utilisations de produits differents, pouvant etre utilisés pour l’experience. Voici la liste du matériel neccessaire : 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. Ecorce de racine

TP1 : Chimie organique – Séparation d’un mélange réactionnel - Manipulation : séparation d’un mélange de 0,5 g d’acide benzoïque et 0,5 g de benzanilide, on utilise les différences de solubilité des composés dans l’eau ou dans un solvant organique pour les séparer grâce à la technique d’extraction. Equation bilan : Tableau : Produit M (g.mol-1) m (g) n (mol) Nbr éq d V (Ml) Codes R/S Benzanilide 197,23 0,5 2,53 x 10-3 1,306 10 R22 : nocif en cas d’ingestion S22 : ne pas respirer les poussières

propriétés fondamentales : * une propriété odoriférante * ils interagissent avec la lumière du fait de l'alternance de simples et doubles liaisons. Ces molécules, sont des hydrocarbures insolubles dans l’eau mais soluble dans les solvants organiques. On se servira de cette propriété pour procédés à l’extraction et l’identification par chromatographie sur couche mince des terpènes présents dans la menthe poivrée et les clous de girofle. Nous allons utiliser deux types d’extraction

l’estérification une réaction lente, pour la limiter il faut jouer sur le facteur cinétique température en refroidissant . 4- lavage au chlorure de sodium : l’ester est un composé organique peu polaire, très faiblement soluble dans l’eau ( solvant polaire) et donc encore moins soluble dans une solution ionique ( très polaire ) . Le lavage au chlorure de sodium est une étape de « relargage » visant à diminuer la solubilité de l’ester dans la phase aqueuse pour récupèrer le maximum de produit dans la phase organique

d’ions en HPLC. PRINCIPE : * Chromatographie en phase inversée avec appariement d’ions : Dans la chromatographie en phase inversée, c’est la phase stationnaire, constituée souvent d’un hydrocarbure, qui est apolaire La phase mobile est un solvant polaire, tel l'eau, le méthanol, ou le cyanure de méthyle (acétronitrile), ce dernier étant utilisé dans notre cas. Un composé y est donc retenu d’autant plus que sa polarité est faible. Chromatographie avec appariement d’ions : Le principe est d’ajouter