Solvatation

expérimentale. Programme I.1 Eau liquide et eau solvant Propriétés de l’eau liquide, paramètres caractérisant l’eau en tant que solvant, dissolution, solvatation, l’eau solvant polaire, ionisé et ionisant. Commentaires Rappeler sommairement les acquis antérieurs des élèves autour du caractère polaire de la molécule d’eau et du phénomène de solvatation des ions. Insister sur le cas du proton. Dans les classes antérieures, + il est souvent noté Haq . On présentera la formule H3 O + recommandée

tétrachloromèthane (CCl4), solvant qui dissout les graisses. La molécule d’eau est un dipôle électrique, l’eau est donc un solvant polaire. Elle a 3 effets : Effet dissociant (NaCl en Na+ et Cl-). Effet ionisant (HCl en H+ et Cl-). Effet de solvatation (séparer les ions et empêcher leur regroupement). Les ions : Ion positif : perte d’électrons (cations). Ion négatif : gain d’électrons (anions). Ion monoatomique : ion formé à partir d’un seul atome. Ion polyatomique : ion formé d’un assemblage

Les structures dites « en cages » des hydrates de soude en solution............................ 20 1.1.4.1 Les différentes formes ............................................................................................ 20 1.1.4.2 Les cages de solvatation primaire et secondaire des ions....................................... 21 1.2 Etude par calorimétrie différentielle (DSC) de l’organisation moléculaire des solutions de soude .....................................................................

est une molécule polaire. Justifier cette affirmation à l’aide d’un schéma. 3.4. Ecrire l’équation de dissolution du chromate de potassium dans l’eau. 3.5. Dans la solution S les ions sont solvatés. Faire un schéma illustrant cette solvatation. 3.6. Calculer la concentration molaire C en soluté apporté de la solution S. En déduire les concentrations molaires effectives des ions présents dans la solution. Donnée : * Masse molaire du chromate de potassium : M(K2CrO4) = 194 g

Équilibres acide-base Chapitre 21 1 Pré requis Pré requis Ce cours fait référence à des notions vues dans le chapitre 2 : équilibres chimiques. Si besoin, revoir les notions suivantes : — activité d’une espèce chimique ; — quotient réactionnel ; — critère d’évolution d’un système chimique en fonction des conditions initiales ; — condition d’équilibre d’un système chimique en réaction. 2 Définitions 2.1 Acide-base Acide-base Définition 2.1 (Acide, base de Brönsted). Un acide est une espèce capable

types d’interactions électrostatiques (liaisons H inclues) et les ordres de grandeur des énergies correspondantes (hiérarchisation)   Liaison H et conséquences physicochimiques (Téb, pKa..) 3 Comprendre les interactions eau/soluté ionisation, solvatation, dissociation et dissolution (composés ioniques/polaires) effet hydrophobe (composés apolaires) Classification des solvants en fonction de leurs interactions avec le soluté Identification des interactions non-covalentes dans un complexe enzyme/substrat

σ = λNa+ * [Na+] + λCl- * [Cl- ] or on a NaCl(s) Finalement Na+(aq) + Cl-(aq) σ = (λNa+ + λCl-) * c De quoi dépend t-elle ? • • • [Na+]=[Cl- ]=c donc nous savons que (voir les valeurs livre p59) Pour une même solvatation, elle dépend de la taille de l’ion. Plus l’ion est petit plus λ est grande. Pour une même taille, l’ion le moins solvaté aura la λ la plus grande. On remarque que les conductivités molaires ioniques de H+(aq) et OH-(aq) sont bien supérieures

des liaisons covalentes (il existe de nombreux exemples d'assemblages supra-moléculaires par liaisons de type Van der Waals, hydrogène ou ionique), où apparaissent parfois des dissymétries électroniques pouvant aller jusqu'à donner des ions par solvatation (solvants polaires). Dès lors, on doit conclure que le dihydrogène (H2), le dichlore, le difluor et tant d'autres gaz diatomiques, sont électriquement neutres. Ce qui laisse entendre que lorsqu'ils sont isolés, ils sont zérovalents, pour respecter

ACIDO-BASIQUES PRODUIT DE SOLUBILITÉ OXYDORÉDUCTION CINÉTIQUE CHIMIQUE Professeur Raddoine BELLAJROU Cours de Chimie en Solution 1 Généralités La Réaction chimique aA + bB cC H 2O  + dD Na+(aq) + Cl-(aq) * réaction de solvatation : NaCl(s) * réaction acide base : HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O * réaction de précipitation : NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s)+ NaNO3(aq) * réaction de dissolution : AgCl(s) + H2O  Ag+(aq) + Cl-(aq) * réaction d’hydrolyse

L'inflammation du NaN3 se traduit par une déflagration qui libère un volume pré-calculé de gaz N2 dans l'airbag. Le problème de cette réaction est qu'elle forme du sodium solide Na, qui s'enflamme de manière très violente en présence d'eau (car sa solvatation dans l'eau libère du H2 ce qui entraine une explosion). Il faut donc le neutraliser, c'est là qu'intervient une deuxième réaction chimique : 10 Na + 2 KNO3 ➔ K2O + 5 Na2O + N2 Le sodium Na va réagir avec le nitrate de