Solvatation

ions paramagnétiques. Sa sensibilité est telle que des radicaux ou des ions paramagnétiques peuvent être utilisés comme sondes dans des systèmes diamagnétiques, sans pour autant perturber ces systèmes (techniques de marquage de spin) : études de solvatation, de mécanismes de transferts dans les systèmes biologiques, études conformationnelles de polymères, etc. Comparée à la RMN, la RPE est une technique beaucoup pIus sensible (facteur 1000-2000), mais l'interprétation des spectres est plus délicate

(Heginbotham et al., 1992; Heginbotham et al., 1994) Comment fonctionne cette sélectivité ? En milieu aqueux, les ions K+ sont entourés par les atomes d’oxygène des molécules d’eau formant une sphère de solvatation. Le filtre de sélectivité des canaux potassiques reproduit cette sphère de solvatation (Fig.7) : chaque ion K+ est entouré par 4 atomes d’oxygène (provenant des groupements carbonyles des résidus de la chaîne latérale formant le filtre). Ce filtre de sélectivité permet ainsi la déshydratation

et les ions se dispersent en solution dans l’eau. Ce processus se réalise en trois étapes. 1. dissociation L’eau étant polaire, elle attire à elle les ions qui sont extraient de leur réseau cristallin au niveau de la surface du cristal. 2. solvatation Les ions libérés du cristal sont rapidement entourés par des molécules d’eau qui masquent ainsi la charge électrique de l’ion qui ne pourra pas être attiré par les autres ions du cristal. 3. dispersion dans l’eau liquide, les molécules ont un

courte Force de dispersion de London Très faible Les interactions ion-dipôle et ion-dipôle induit jouent un rôle important dans la chimie Elles assurent la cohésion des liquides et des solides En solution: elles expliquent les énergies de solvatation des électrolytes dans des solvants à polarité variable. 3.2 LIAISON HYDROGENE Liaison dans laquelle un atome d'hydrogène est attiré, par deux atomes au lieu d'un seul; l'atome d'hydrogène assure en quelque sorte la liaison entre les 2 atomes

laissant le proton H+ se dissocier. Deux sortes d’ions sont formés les protons ou ions hydrogène (H+) ainsi que les ions hydroxyles (OH-). Les protons libres s’hydratent rapidement pour former des ions hydroniums (H3O+). En solution il y a donc solvatation de l’ion H+ : H2O + H+ = H3O+ L’hydrogène hydraté (H3O+) est l’espèce active en solution. Cependant, on va souvent parler de la concentration d’hydrogènes libres (H+), bien que les protons seuls n’existent pas vraiment. La dissociation de l’eau

solvant pour former un complexe de solvatation [57]. Ce complexe est en équilibre avec le solvant. Ainsi, grâce à ce formalisme, la solubilité C2 est exprimée en fonction de la masse volumique du milieu par la relation suivante : Où C2 est la solubilité du soluté, ρ la masse volumique du solvant, k une constante et, a et b des coefficients définis selon les relations suivantes : a= ∆H solvatation + ∆H vaporisation R avec : ∆Hsolvatation enthalpie de solvatation, ∆Hvaporisation enthalpie de

Schéma de la mise en place industrielle L’optimisation de la formule peut en fait intervenir principalement à trois niveaux : * Au niveau du principe actif : en jouant sur sa cristallisation, son état de solvatation et sa granulométrie. * Au niveau du process utilisé : par exemple pour les comprimés par granulation sèche ou humide, ou par compression directe. * Au niveau des excipients : le choix technologique d’un excipient doit bien sûr prendre en

amines tertiaires sont les plus couramment employées. La désextraction s’effectue par déplacement du complexe métallique par un anion ou par destruction de la paire d’ions en milieu alcalin. * Agents solvatants L’extraction s’effectue par solvatation non stœchiométrique d’espèces inorganiques électriquement neutres. L’atome d’oxygène sert de doublet électronique nécessaire à la liaison covalente ; c’est le cas, par exemple, pour l’uranium en milieu nitrique : L’extraction est favorisée par

notions essentielles. L’explication du fait que des solutions ioniques puissent être obtenues par dissolution d’espèces chimiques moléculaires passe par l’introduction du caractère dipolaire d’une molécule. Il faudra ensuite présenter le phénomène de solvatation des ions, puisque l’énergie qu’il met en jeu est nécessaire pour qu’une dissolution ait lieu. L’étude des diverses réactions chimiques rencontrées (précipitation, dissolution) s’appuie sur la construction et l’exploitation d’un tableau d’avancement

de chimie, lorsque l’on utilise la conductimétrie pour déterminer des quantités de matière dans les solutions ioniques. Ce contexte invite à imaginer la circulation des ions et leur contribution au courant, ainsi que la formation des cortèges de solvatation en liaison avec le caractère dipolaire de la molécule d’eau. Le cours de physique est ensuite constitué de trois blocs: un bloc “énergie”, un bloc “électrodynamique” et un bloc “optique géométrique”. Le bloc “énergie” propose une progression force/travail/énergie