Solvatation

stabilité des produits biologiques et potentiel redox Un équilibre permanent s’établit entre l’hygrométrie de l’atmosphère et l’eau présente dans le produit. Les composés solubles (sels, sucres, alcools, groupes hydrophiles…) mobilisent l’eau par solvatation. Si la teneur en eau atmosphérique croît, l’adsorption de l’eau se fait par couches successives de degré de liberté croissant avec leur éloignement du support. Les aw (rapport des quantités d’eau libre et totale) tant dans le produit que dans l’atmosphère

fermeture des paupières et de l’écoulement naturel 10 P R ISE EN C H AR GE D ES P R OJEC TION S C H IM IQ U ES OC U LAI RE ET C UTA N E E Acide sulfur OK 31/08/09 11:53 Page 11 On observe, dans la même expérience, l’effet de solvatation de l’acide sulfurique dans l’eau, ce qui entraîne un dégagement de chaleur autour de 90°C (graphe 2). Cet effet est très vite atténué en situation de lavage où l’effet d’entraînement permet d’amoindrir considérablement l’augmentation de chaleur

résistance au stress hydrique Fonctions proposées des LEA Rôle structural dans la protection cellulaire aux dommages liés à la dessiccation : Liaisons avec des molécules d’eau  maintien d’un état d’hydratation en des sites déterminés (solvatation de structures cytoplasmiques). Molécules chaperonnes Aident les prot. À conserver une conformation viable L'osmotine Protéine alcaline synthétisée de façon très importante chez le tabac, en particulier lorsqu'il est acclimaté au stress

Equilibres de solubilités chimie osLes sels ne se comportent pas tous de la même manière s’ils sont placés dans l’eau. Certains se dissolvent facilement, d’autres plus difficilement, et d’autres encore sont pratiquement insolubles. Les différences de solubilité des sels permettent de comprendre la présence, dans la nature, de certains minerais ou de certains ions dans les cours d’eau RAPPEL Ion simple : particule chargée obtenu à partir d’un atome par : - Perte d’électron => CATION (Ca°

pont hydrogène ou liaison hydrogène. Cette polarisation permet aussi à la molécule d'eau de dissoudre les corps ioniques, en particulier les sels, et de les maintenir dans cet état en entourant chaque ion d'une coque de molécules d'eau, c'est la solvatation (voir ci-dessous l'eau comme solvant). Cette force d'attraction, relativement faible par rapport aux liaisons chimiques covalentes de la molécule elle-même, est à la source de propriétés comme un point d'ébullition élevé (quantité d'énergie calorifique

le volume de solvatation1 est le plus important sortent les premières : elles sont exclues de la phase stationnaire. Les molécules dont le volume de solvatation est le moins important sortent les dernières puisque chacune d'elles a pu, en moyenne, pénétrer dans un grand nombre de pores de la phase stationnaire. C'est donc le volume de solvatation qui conditionne la séparation. Il est fonction de la masse moléculaire, pour une même famille de molécules. La rétention des molécules est fonction

de faible [e] se reconnaître = repose sur l'existence d'un CE et sur le réseau d'eau d'hydratation Rq : d'où l'importance de l'eau interactions [e] (kJ.mol-1) 1/rn exemples Ion-ion → L ionique 40 à 500 n = 1 Ions en solution Ion-dipôle → type solvatation 15 à 200 n = 2 hydratation Dipole permanent – dipole permanent → Keesom (LH) 8 à 160 n = 3 Dipole induit – dipole induit → London (VDW) 2 à 50 N = 6 Mol apolaires Dipole perm – dipole induit → Debye 1 à 10 N = 6 Mol polaire/apolaire Cas où la

H3C N3 HMPT krel H3C solvant C H N,N-diméthylformamide DMF P H2O CH3OH 7 1 H3C N N + Br O N hexaméthylphosphotriamide HMPT H3C S O H3C H3C S O Na O S CH3 CH3 O S CH3 CH3 solvatation de Na dans DMSO 22 L2 S3, Chimie Organique OR3 2011-2012 4- Applications en synthèse La réaction SN2 permet de synthétiser de nombreux composés avec différents groupements fonctionnels. Nu + R SN2 X Nu C X

RSH : cystéine ) Ces ponts disulfures sont sensibles aux agents réducteurs. 2. La mise en forme temporaire des cheveux Lorsqu’on mouille les cheveux, on rompt les liaisons les plus faibles, hydrogènes et salines au profit de liaisons de solvatation .L’utilisation de tensioactifs (shampoings) ou la présence de sels minéraux dans l’eau accroît ce phénomène .Le cheveu est donc plus facile à travailler pour lui donner une déformation voulue que l’on obtient de façon temporaire • grâce au brushing

l’ion hydraté (degré d’hydratation). Pour le sodium le rayon de l’ion hydraté est de 3,8 Å, pour le chlore 2,4Å. L’ion sodium diffuse plus lentement que l’ion chlore. En tenant compte de ces différences de diffusion qui sont liée au phénomène de solvatation on peut dire que la concentration de chlore dans le comportement deux va augmenter plus vite que [Na+]2. Si bien que le nombre de – dans 2 va devenir supérieur que le nombre de + dans deux. On enregistre donc une différence de potentiel entre 2