Solvatation

des sauces, dans l’industrie cosmétique ou pharmaceutique pour stabiliser des médicaments ou des crèmes lavantes, ou encore dans des loisirs pour produire des mousses ou des bulles.Activité 38 : Fusion du saccharose (p 116 Nathan)Activité 39 : Solvatation (hachette p 101)Activité 40 : Solubilité de l’acide benzoïque (lelivrescolaire p 133)Activité 41 : Extraction du diiode d’un antiseptique (p 119 Nathan ou p 135 lelivrescolaire)Activité 42 : Les propriétés du savon (lelivrescolaire p 134)

Reconnaissance des bases nucléiques (Adénine-thymine, guanine-cytosine) 22 Tableau récapitulatif Type d'interaction E=f(d) Energie mise en jeu (en kJ/mol) Conditions Ion - ion 1/d 1 - 400 Solides ioniques, solutions Ion - dipôle 1/d2 5-100 Solvatation des ions 1/d6 0,2 - 20 Molécules polaires Forces de van der Waals Dipôle – dipôle (Keesom) Dipôle – dipôle induit (Debye) 1/d6 0,1 - 10 Toute molécule au voisinage d'une molécule polaire Dipôle instantané – dipôle induit (London) 1/d6

fois plus acide qu'une solution de pH=4, 100 fois plus acide qu'une solution de pH=5. Dans des conditions normales, le pH de l'eau de pluie se situe autour de 5,6 : elle est donc naturellement légèrement acide, en raison essentiellement de la solvatation de dioxyde de carbone atmosphérique, qui forme de l'acide carbonique H2CO3 selon la réaction : CO2(aq) + H2O(l) = H2CO3(aq) On parle donc généralement de pluie acide lorsque le pH de l'eau est inférieur à 5. Origine des polluants L'acidité

peu polaires Solvants polaires protique aprotique Me-CN DMSO DMF C O N H S O H2O, RCOOH, ROH, R2NH Hydrocarbures (pentane, hexane, toluène) CHCl3, CH2Cl2 Ethers : Et2O, THF Soluté Soluté Solvant + Formation d’une phase homogène solvatation O

Dissociation : le cristal se dissocie en ses ions qui le constituent sous l’action d’un solvant polaire. Il y a création d’interactions de van der Waals entre les molécules du solvant et les ions qui fragilisent les liaisons ioniques. § Solvatation (hydratation dans le cas de l'eau) : les molécules du solvant forment une couronne autour des ions. § Dispersion : les ions solvatés (hydratés dans le cas de l'eau) s'éloignent les uns des autres pour former une solution homogène. Après

l’administration biodisponibilité :liée à l’absorption choix du meilleur dérivé % PA nature ion associé solubilité coefficient de partage goût et odeur point de fusion stéréoisomères polymorphisme densité apparente granulométrie état de surface solvatation protection (in vitro ,in vivo) stabilisation interaction état d’équilibre différenciation des caractéristiques optimales de ce dérivé cdt° d’environnement amélioration des caractéristiques sélection des excipients la formulation d’un PA

EAU Introduction I - PROPRIETES DE L'EAU 1 - Structure de l'eau 2 - La liaison hydrogène 3 - Propriétés de solvatation de l'eau II - IONISATION DE L'EAU ET EQUILIBRE ACIDO-BASIQUE 1 - Notion de pH 2 - Notion d'acide et de base 3 - Notion de force des acides et des bases 4- Cas d’ionisations multiples III - LES SYSTEMES TAMPONS 1 - Généralités 2 - Courbe de titrage 3 - Pouvoir tampon des couples acide faible - base conjuguée 4 - Quelques exemples de tampon Introduction Lipides Unités Membranes

la concentration exprime la quantité de soluté présente dans la solution * molécule d’eau : * très cohésive * très polaires * pvt dissoudre des molécules polaire et des ions en s’y insérant et en les séparant (phénomène de solvatation) * chaque particule en solution est en équilibre dynamique avec le soluté non dissous * solubilité * qtt de matière maximale d’une espéce chimique qui étre dissoute dans un litre de solution * calculé en : * concentration

d’acétate d’éthyle (5-6), extrait du maïs. Ceux-ci bien que légèrement moins efficaces, sont bien moins nocifs pour la santé et pour les ongles. D’autres solvants synthétisés à partir d’aggroressources sont envisageables. Leurs propriétés de solvatations ont été largement étudiées. Ces études montrent que certains de ces solvants pourraient être utilisés pour remplacer des produits parfois toxiques. (7-8) 2. Les vernis 2.1 La composition du vernis Les vernis sont composés

hydrogènes labiles avec des formes peptidiques dipolaires. Ainsi, les formes acides de type acide aspartique ou glutamique, associées aux formes basiques dérivées de la lysine et de l'arginine, sont détruites au profit de l'apparition de liaisons de solvatation avec l'eau. Le cheveu mouillé est plus élastique que le cheveu sec et offre donc une amplitude supérieure à la déformation. Celle-ci pourra se maintenir quelque temps pour le cheveu distendu puis séché. Sa durée dépendra de la nature des cheveux