Stœchiométrie

supplémentaires ____________________________________________ 7-2 7-2 7-2 7-2 7-2 7-2 7-2 8-2 8-2 8-2 8-2 8-2 9-2 9-2 9-2 9-2 9-2 9-2 9-2 9-2 8 Réactions chimiques ___________________________________________8-2 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 9 Stœchiométrie ________________________________________________9-2 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6 9.7 9.8 10.1 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 11.6 11.7 12.1 12.2 12.3 12.4 12.5 12.6 12.7 12.8 12.9 12.10 10 Les gaz _____________________________________________________10-2

essentielle au maintien du taux d'oxygène dans l'air. Hdouze 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + Énergie solaire –----> C6H12O6(s) + 6 O2(g) Dioxyde de carbone eau glucose dioxygène La stœchiométrie est l'étude des quantités de réactifs nécessaires à la réalisation d'une réaction chimique et des quantités de produits qui seront formées. Une réaction exothermique est une transformation qui dégage de l'énergie. Une réaction

) ou de nature chimique (impuretés, Cours Propriétés Physicochimique de la Matière. MI 3eme année Prof F. Henn, Avril 2011 1 absence ou excès d’un élément). Il résulte le plus souvent des défauts intrinsèques ou extrinsèques une non-stœchiométrie. I.1) défauts ponctuels intrinsèques i) les défauts de Schottky : lacune sur un nœud du réseau. ii) les défauts de Frenkel : migration d’un atome vers une position interstitielle. On peut écrire un équilibre quasi-chimique pour rendre compte

A3B2. Par exemple, dans le cas des alliages légers tels Al-Cu ou Al-Mg, les phases responsables du "durcissement structural" sont respectivement Al2Cu et Al3Mg2. Contrairement aux composés définis, ces alliages peuvent présenter des écarts à la stoechiométrie relativement importants. 2.2.3 Solutions solides d'insertion Malgré la grande compacité des réseaux cristallins que nous venons de décrire, il existe des vides entre les sphères représentant les atomes. A condition que leur rayon atomique soit

température, la nature du substrat et l’humidité. Pour cette raison les organismes qui participent à ce processus diffèrent selon les conditions. De plus la vitesse de cette transformation dépend du type de matière organique du sol (rapport C/N et stoechiométrie). Fixation L’ammonium peut aussi être formé à partir du N2 atmosphérique, grâce à des bactéries fixatrices d’azote, qui possèdent un complexe enzymatique particulier, la nitrogénase (nitrate réductase et nitrite réductase), qui permet de

Oxydoréduction,…) Travailler sur A, , a, sens, conditions expérimentales… LE PROGRAMME (Part 4) (Comment se servir d’une réaction chimique…) Réactions Chimiques   OBJECTIF du 2ème Chapitre:  Tableaux d’Avancement d’une (R).  Notions de Stœchiométrie, Réactifs Limitants, Avancement d’une (R). Influence des paramètres A, a, sens, … LE PROGRAMME (Part 5) (Que se passe-t-il si on utilise de l’eau liquide à la place d’un glaçon…) Réactions Chimiques   OBJECTIF du 3ème Chapitre:  Les états

2.1. n saccharose = Extrait du programme de la classe de première (BO spécial n°9 du 30 septembre 2010) OBSERVER Couleurs et images […] Notions et contenus Matières colorées Compétences attendues […] Réaction chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement. […] 2.2. 1 degré n éthanol […] Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système chimique. […] Véthanol = 1 mL d’éthanol dans 100 mL de vin m ρV 0,79 = = éthanol = = 1,7 × 10 − 2

TP 6 : Stoechiométrie d'une transformation chimique (Observer - Chap 2 : Matières colorées) I Etude de la stoechiométrie d’une réaction chimique La réaction étudiée est la précipitation de l'hydroxyde de cuivre (II) dont l'équation bilan s'écrit : Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) Cu(OH)2(s) Mettre la solution d'hydroxyde de sodium dans la burette un peu au-dessus du zéro. Ajuster le bas du ménisque de liquide au niveau du zéro. Mesurer à l’éprouvette un volume V2 = 50,0 mL de sulfate de

Chimie générale: La matière 202-NYA Hiver 2011 Chapitre 3 Stœchiométrie Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 3.2 Masse atomique • Exprimée en unités de masse atomique: • Anciennement abrégé u.m.a. , maintenant u • Basée sur la masse d’un atome de l’isotope 12C • Définition: La masse d’un atome de 12C vaut exactement 12 u (unités de masse atomique). • Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355

La gravimétrie est une technique de dosage qui nécessite une ou des réactions chimiques. Un composé dans un échantillon initial sera transformé en un produit différent. À l’aide de la masse du produit différent recueilli en laboratoire et la stœchiométrie de la ou des réaction(s), il est possible de retrouver la masse de composé initial retrouvée dans l’échantillon. Par exemple, il est possible de doser le salicylate de bismuth (C7H5BiO4) dans un mélange (un comprimé de médicament) par gravimétrie