Substitution électrophile

liés à des hétéroatomes comme les halogènes, l’oxygène ou l’azote, ceux-ci sont plus électronégatifs et donc l’atome de carbone devient alors électrophile. Si on voulait prolonger la chaîne carbonée, c’est à dire créer une liaison carbone-carbone, il faut trouver un moyen d’obtenir un atome de carbone nucléophile, pour réagir avec l’atome de carbone électrophile. Victor Grignard a proposé une solution en synthétisant en 1901 les organomagnésiens mixtes, encore appelés halogénures d’organomagnésiens

Carbocation 2aire | SN1 | SN2 | E2 | E2 | Carbocation 3aire | SN1 / (E1) | SN1 / E1 | E2 / (E1) | E2 / E1 | 2. Substitution nucléophile 3. Elimination électrophile 2.1. SN1 3.1. Elimination E1 La substitution nucléophile SN1 est dite d'ordre 1 car elle obéit a une loi de vitesse de premier ordre (cf. cours de cinétique chimique) : v = k[RX] où RX est le réactif subissant la substitution appelé aussi substrat de la réaction et X un dérivé halogéné On observera dans cette réaction deux étapes

structure et la réactivité La réactivité des halogénoalcanes RX va être fonction de deux facteurs principaux : * Réactivité de la liaison C-X Polarisation de la liaison C-X δ+ δ− C>X carbone électrophile Le carbone électrophile des halogénoalcanes va leur donner la possibilité de subir des substitutions nucléophiles par action d’un nucléophile : C δ + X δ − + Nu C Nu + X La polarisation de la liaison C-X est modulée selon l’halogène considéré. Rappel : dans l’échelle

universitaire 2010/2011 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits réservés. Halogénures d’alkyle (Halogénoalcanes) 1. Structure 2. Classification 3. Réactivité des halogénures d’alkyle 4. Réactions des halogénures d’alkyle 4.1. Réactions de substitution nucléophile 4.2. Réactions d’élimination Les halogènes F Cl Br I 1. Structure des halogénures d’alkyle Ils résultent du remplacement d’un ou plusieurs atomes d’hydrogène d’un alcane par un halogène (fluor, chlore, brome, iode). CH3-CH3 éthane

Alcools et Halogénoalcanes Substitutions Nucléophiles A- Alcools & Halogénoalcanes - Structures - Nomenclatures B- Réactivité des Alcools et Halogénoalcanes I- Substitution Nucléophile (S.N.) II- Eliminations Tatibouet Arnaud 1 A- Alcools - Halogénoalcanes - Structures - Nomenclatures - La liaison carbone - halogène Résulte du recouvrement d’une orbitale sp3 du carbone et d’une orbitale p « quasi-pure » de l’halogène Le recouvrement diminue avec la taille des halogènes

de téflon : polymère qui a une bonne résistance thermique et chimique. Usage : ustensile de cuisson ou l'aliment n'attache pas. Structure : Les halogénoalcanes donnent lieu à trois types principaux de réactions: Les réactions de substitution nucléophile Les réaction d’élimination Les réaction de formation de composés organométalliques ( liaison carbone- métal ). I Nomenclature l' halogène ( X= Cl) est considéré comme un substituant de l'alcane : 1° Règle :

Organique Chapitre 3 Alcènes Professeur Ahcène BOUMENDJEL Année universitaire 2009/2010 Université Joseph Fourier de Grenoble - Tous droits réservés. Alcènes 1. Généralités 2. Réactivité des Alcènes 2.1. Addition de HX 2.2.1. Addition électrophile 2.2.2. Addition radicalaire 2.2. Réaction d’hydratation 2.2.1. Hydratation en milieu acide 2.2.2. Hydroboration 2.3. Hydrogénation catalytique 1. Généralités sur les alcènes  Hydrocarbures insaturés linéaires ou ramifiés, cycliques ou

propanoïque avec un noyau aromatique (ici le benzène) en présence d’un catalyseur (réactif de Lewis). Cette réaction nous donne une cétone (le propriophénone). Cette réaction s’appelle une acylation de Friedel-Crafts qui est une réaction de substitution électrophile aromatique. 4) D’après nos observations, à l’ajout du réactif de Jones, la température augmente rapidement et fortement. C’est donc relativement une très forte réaction exothermique. Il est donc important de contrôler

satisfaction…. Graphique 2 :Travail ou loisir ? U = 10 Consommation, Y U = 15 10.000 B 5.000 2.000 1.500 B’ C A’ A Loisir, X 4 8 12 23 24 Substitution loisir/travail (I) • Question: que vaut une heure de loisir de plus? • Une réponse fonction du Taux Marginal de Substitution du loisir à la consommation… • Le TMS du loisir au travail: quelle rémunération le salarié est-il prêt à abandonner pour une heure de loisir? • Le TMS du bien X au bien Y: quelle

75g (m1) Masse du ballon vide : 69,93g (m2) [pic] Ainsi, [pic] Ainsi, nous avons obtenu un rendement de 54,6%. Analyse et critique du rendement Lors de cette expérience, nous devions, par une réaction d’estérification, soit la substitution nucléophile écrite plus haut, obtenir de l’acétate d’amyle, en faisant réagir de l’acide acétique glaciale avec du 3-méthylbutan-1-ol. Pour faire le calcul de rendement de cette réaction, nous devions préalablement déterminer le réactif limitant