Tétraèdre régulier

ABCD un rectangle, I le milieu de [AB]. K point défini par : DK = 2 DI . Faire 3 une figure et montrer que A, K et C sont alignés en utilisant : 1. l’outil vectoriel. 2. le repère (A, AB , AD ). 3. les configurations du plan. Exercice 7 : ABCD un tétraèdre, I et J les milieux respectifs des arêtes [AD] et [BC]. 1. construire le point M tel que : AM = AB + AC . 2. K le milieu de [JD]. Démontrer que les droites (IK) et (AM) sont parallèles. 1 3. construire le point N tel que AN = CA + AD . Démontrer

Géométrie des molécules simples De Lewis à la géométrie: Doublets, tétraèdres… Dans le manuel Chapitre 6 cours pas mal exercices bof. 13 page 105 un peu creux. Voir en particulier le paragraphe 3 page 121 sur la Réaction photochimique. Exercices : 6,7,8 p123 Suite 16,17,18,19 p 125 Nombre de doublets Combien de doublets (liants ou non liants) autour d’un atome de Z>4? Exemples C, N, O. Connaître le nombre de « pattes » (doublets liants » et de doublets non-liants, pour chaque

la surface courbe ou place d’un objet. C’est le côté commun des deux faces. C’est le point de rencontre entre au moins 3 arêtes (le coin) Qui suis-je ? Le cube le pavé la pyramide la sphère le tétraèdre Je n’ai qu’une seule face courbe. Je suis ……………………………………………………………. J’ai 6 faces rectangulaires. Parfois, de 4 faces rectangulaires et 2 faces carrées. J’ai 8 sommets et 12 arêtes. Je suis ………………………………………………. J’ai 4 faces triangulaires, 4 sommets

parallélogramme. ® ® 2. En déduire que AA¢ = 2 AG , puis que G est le milieu de [AA']. 3. On démontre, de même, que G est le milieu de [BB'] et de [CC']. Démontrer que G est le centre de gravité du triangle A'B'C'. Exercice 25 ABCD est un tétraèdre et G est le barycentre de (A, 4), (B, 1), (C, 1) et (D, 1). On note H le centre de gravité du triangle BCD (c'est-à-dire H est l'isobarycentre de B, C et D) 1. Démontrer que G est le barycentre de (H, 3) et (A, 4). 2. Situer le point G sur la

(EBD). b. Quelle est la droite d’intersection des plans (EAC) et (EBD) ? Exercice 2B.3 ABCD est un tétraèdre, I appartient à [AB] et J appartient à [AC]. 1. Quelle est l’intersection des plans (ABD) et (AIJ) ? 2. Quelle est l’intersection des plans (DIC) et (ABC) ? 3. Quelle est l’intersection des plans (ABC) et (DIJ) ? Exercice 2B.4 ABCD est un tétraèdre. I appartient à [AD], J appartient à [BD]. Les droites (IJ) et (AB) sont sécantes en K. 1. Quelle est l’intersection

Paysage km m Profile Les minéraux argileux peuvent être étudiés à différentes échelles, de l’atome au paysage avec des méthodes appropriées Echantillon Fraction argileuse cm mm 100Å 10Å 2~6 Å Tactoïde Feuillet Octaèdre Tétraèdre Microscopie électronique à transmission (MET) Microscopie électronique à balayage (MEB) Analyse thermo-gravimétrique (ATG) Analyse thermique différentielle (ATD) Infrarouge Diffraction des rayons X RMN - MAS 1 - Diffraction des rayons X

3 atomes d’hydrogène. Entre les centres de l’atome d’azote et d’un atome d’hydrogène, il y a 0.1 nm. Les angles entre les liaisons sont de 107°. 3.3 La molécule de méthane CH4 Elle est tétraédrique, l’atome de carbone occupant le centre du tétraèdre et les quatre atomes d’hydrogène, ses quatre sommets. Les angles entre les liaisons sont tous égaux à 109°. 3.4 Les molécules diatomiques. Leur géométrie est déterminée à partir de la seule donnée de la distance d’entre les centres des deux atomes

derniers que nous nous intéressons. Le principe de base de la classification des minéraux est de grouper les espèces minérales en classes en fonction de la nature des radicaux anioniques présents. Les silicates sont des minéraux caractérisés par le tétraèdre (SiO4)4- comportant un atome Si au centre, et des atomes O aux quatre sommets (fig.1). O2- O2- Si4+ O2Figure 1 O2(SiO4)4Les silicates constituent environ 92% en poids de la totalité des minéraux formant la croûte terrestre (fig.2)

éloignés au maximum les uns des autres. Nombre de liaisons ou de doublets non liants Position de l’atome Directions vers lesquelles pointent les liaisons et les doublets non liants Représentation dans l’espace 4 Centre d’un tétraèdre Sommets du tétraèdre 3 Centre d’un tétraèdre Sommets du triangle 2 Milieu d’un segment Extrémités du segment 2. Géométrie des molécules simples Nombre de liaisons et de doublets non liants portés par l’atome Répartition des doublets (atome central) Représentation

Les formes tétraédriques peuvent être constituées de quatre doublets de liaison (AX4), trois doublets de liaison et un doublet libre (AX3E), ou deux doublets de liaison et deux doublets libres (AX2E2). Méthane (CH4) est un exemple parfait d'un tétraèdre. Quand une molécule tétraédrique a trois groupes de liaison et une paire libre (AX3E), il est appelé pyramide triangulaire. Le doublet libre exerce une force répulsive sur les trois doublets de liaison et les repousse provoquant l'atome central