Thiosulfate

p 40 Opacification d’un mélange : 1°) Demi- équations redox : S2O32- (aq) + 6 H+ (aq) + 4 e- = 2 S (s) + 3 H2O (l) (I) (ions thiosulfate On équilibre les ½équation redox oxydants) d’abord les éléments : S, puis O (au besoin avec le solvant H2O) puis H+ 2 SO2 (aq) + 2 H+ (aq) + 4 e- = S2O32-(aq) + H2O (l) (II) (avec H+) et enfin les charges (avec les (ions thiosulfate réducteurs) électrons) (I) – (II) donne : 2 S2O32-+ 6 H+ + H2O + 4e- = 2 S + 3 H2O + 2 SO2 + 2 H+ + 4eLes électrons doivent se simplifier

jaugée. Après avoir introduit du diode ( I2 ) en excès (10 ml) dans la solution, on ajoute quelques gouttes d’amidon qui donne à la préparation une couleur noire. Une partie du diode réagit avec la vitamine C. L’excès est dosé par une solution de thiosulfate de sodium dont la formule est : S2O32-. Un premier dosage est ensuite réalisé afin de repérer la zone de virage, c’est à dire le moment où la solution devient transparente. Puis on refait un dosage un peu plus précis, afin de repérer le

en excès, en milieu basique et à l'obscurité: 
IO- + R-CHO+OH- R-COO- + I- Dans un deuxième temps, le diiode non utilisé est régénéré en milieu acide : IO- + I- + 2 H+ I2 + H2O Enfin, l'excès de diiode régénéré est dosé par le thiosulfate de sodium de concentration connue. L'équivalence du dosage est repérée par la disparition de la coloration brune du diiode : I2 + 2 S2O32- 2 I- + S4O62- On réalise au moins deux dosages identiques de la solution de sucre pour doser le xylose

suffit de 4 minute. Conclusion : La température est un facteur cinétique, plus elle est élevé, plus la vitesse est grande. B. La concentration On fait encore une expérience d’oxydo réduction en mélange de l’acide Chlorhydrique et du thiosulfate (sulfate qui gagne un S et perd un O) de sodium. On représente ensuite dans un tableau la vitesse en fonction de la concentration : |V1 en mL |40 |20 |10 |5

Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse II MnO4-(aq)  / Mn2+(aq) Ion dichromate / ion chrome III Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq) Ion sulfate / dioxyde de soufre SO42-(aq) / SO2 (aq) Diiode / ion iodure I2(aq) / I- (aq) Ion tétrationate / ion thiosulfate S4O62- (aq)  / S2O32-(aq) Ion sodium / sodium metal Na+(aq) / Na(s)

couple ion permanganate / ion manganèse (II) MnO4- (aq) / Mn2+ (aq) MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e- = Mn2+ (aq) + 4H2O (l) ➢ couple diiode / ion iodure I2 (aq) / I- (aq) I2 (aq) + 2e- = 2I- (aq) ➢ couple tétrathionate / ion thiosulfate S4O62- (aq) / S2O32- (aq) S4O62- (aq) + 2e- = 2 S2O32- (aq) III - Rappel : ajustement de la stoechiométrie d’une demi-équation 1) écriture du couple 2) ajustement de l’élément chimique principal commun aux deux formes du couple

est : m = nS0*M(NH2SO3H) = 2×10 -3 * (14+3*1+32+3*16) = 0.19 g g. Pour 0.25 g de détartrant, on a 0.19 g d’acide sulfamique. Donc pour 100g de détartrant on en a 76g. Le pourcentage est donc de 76%. II Titrage du diiode par les ions thiosulfate : 2) Questions : a. Les couples qui réagissent sont I2(aq) / I - (aq) et S4O6 2- (aq) / S2O3 2- (aq) . I2(aq) + 2é = 2 I - (aq) 2 S2O3 2- (aq) = S4O6 2- (aq) + 2é b. I2(aq) + 2 S2O3 2- (aq) 2 I - (aq) +

: Des ions pour soigner le rhume (8 points) Le soufre (S : Z = 16 ; A = 32) est utile pour lutter contre les rhinites chroniques. On donne ci-dessous la composition de deux solutions nasales de marques concurrentes. Solution 1 : eau de mer, thiosulfate de sodium (composé d'ions Na + et S2O32-), eau purifiée. Solution 2 : chlorure de sodium (composé d'ions Na + et Cl-), sulfure de sodium (composé d'ions Na+ et S2-), eau purifiée, édulcorant, émulsifiant, arômes. 1- Justifier que l'élément

temps, le diiode se dismute en milieu alcalin (présence de NaOH). Ensuite, le xylose est oxydé totalement par une quantité connue de diiode I2 en excès, en milieu basique et à l’obscurité. L’excès de diiode est ensuite dosé par une solution de thiosulfate de concentration connue. L’équivalence du dosage est repérée par la disparition de la coloration brune du diiode. On réalisera le dosage du xylose présent dans la solution de sucres. Celle-ci contient du xylose et du fructose. Le fructose pourra

Desulfotomaculum δ-Protéobactéries Archaea: Archaeoglobus Desulfolobus propionicus Desulfobacter postgatei hétérotrophes chémolithotrophes Disproportionation Absence de CO2 et O2 Sorte de fermentation inorganique Soufre élementaire et thiosulfate S2O32- H2S +SO42- - Pas de croissance couplée (SRB) - croissance couplée (en présence de FeOOH, MnO4) Important dans les écosystèmes aquatiques Réduction assimilative SO42- S2- biomasse Canalisation d’égouts Corrosion