Tp Corps Pur

2008 Nom et prénom : ……………..……….……………………………………………………. Chimie (8 pts) Exercice n°1 : Compléter le tableau suivant : Nom de la molécule Trioxyde de soufre Acide phosphorique Composition de la molécule Formule Atomicité ………… ………… Corps pur simple ou corps pur composé ………………………….. ………………………….. 1 atome de soufre (S) et 3 …………… atomes d’oxygène 3 atomes d’hydrogène, 1 atome de phosphore (P) et 4 …………… atomes d’oxygène. 3 Exercice n°2 : Un ion possède 10 électrons un noyau de charge q

Compléter les phrases suivantes, en choisissant la réponse correcte parmi les propositions suivantes : Homogène, métaux, carbone, hétérogène et corps pur.  Un mélange est dit ………………………lorsque à l’œil nu on peut distinguer des différentes phases.  Un alliage est un solide …………..………….formé généralement de deux……………..  L’eau de pluie est un …………………………  Un corps organique contient du …………….…… Exercice N° 2 A 2,5 1- Une goutte d’eau a une masse moyenne égale à m = 2.10-2g ; elle renferme 6.66

l'industrie sont constitués de différentes substances chimiques. Lorsqu'une substance chimique n'est composée que de molécules identiques c'est un corps pur et on parle alors d'espèce chimique. Un mélange quant à lui est constitué de plusieurs espèces chimiques. Exemples : Jus d'orange ➝ mélange Eau minérale ➝ mélange Aspartame ➝ corps pur Vitamine C ➝ corps pur ✪ Espèce chimique: naturelle, de synthèse ou artificielle ? : -Espèce chimique naturelle : existe dans la nature et peut être extraite

a la limite du partage d'un corps et qui possède les propriétés de ce corps. *La matière est divisible en molécules. Entre celle-ci il y a des espaces intermoléculaires. Les atomes sont des particules constituées de molécules. *L'atome est essentiellement constitué de vide. *Dans un tableau périodique Z détermine le nombre de protons et d‘électrons d'un atome. [ Savoir les symboles des atomes + nom correctement orthographiés ] *Corps pur : Substance constitué de molécules

Cours de chimie analytique COURS DE CHIMIE ANALYTIQUE 1. Mélanges simples 2. Réactions 2.1. Avancement élémentaire de réaction 2.2. Taux d'avancements La chimie est une science très complexe à n-corps que les mathématiques ne peuvent expliquer sans l'apport de simulations numériques sur ordinateur ou d'approximations quant à l'utilisation de la théorique quantique (voir section d'atomistique). D'ici que ces outils soient suffisamment puissants et accessibles à tout le monde, la chimie reste

| | |Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. |On se limite aux systèmes décrits par les variables T, P et ni . | |Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel | | |chimique. | | |

température du système, nous pouvons calculer la pression partielle de NH3. En effet, son connaît T, on peut calculer la constante d'équilibre de la réaction et par la suite calculer la pression partielle de NH3 III. Diagramme de phases d'un corps pur Le diagramme présente en général trois régions qui correspondent aux trois phases (Gaz, liquide et solide) A titre d'exemple, nous présentons le diagramme de changement de phases de l'eau Deux variables sont pris en considération, la température

Remarque : Les espèces chimiques qui existent dans la nature sont dites naturelles. Certaines sont fabriquées par l’homme ; elles sont dites synthétiques. On remarquera qu’une espèce chimique synthétique peut être identique à une espèce chimique naturelle.   2. Corps purs et mélanges Définition : On appelle corps pur une substance constituée d’une seule espèce chimique.   Définition : On appelle mélange une substance constituée de plusieurs espèces chimiques.     II Caractéristiques physiques d’une espèce chimique 1. Masse volumique D

solutions Notions-clés : Etats physiques de la matière, relations entre deux corps purs, solution, composition quantitative d’une solution, propriété colligatives des solutions. 1) Etats physiques de la matière. La matière est formée de l’association de molécule. Un corps pur est formé d’un très grand nombre de molécules identiques. La molécule est constituée d’un ou plusieurs atomes, c’est la plus petite partie d’un corps pur qui en garde toutes les propriétés physiques et chimiques (solubilité

traitement des maladies. Question 2: Il existe deux types de corps pur, simple et composé. Un corps pur simple est un corps constitué d'un seul type d'atomes. Il peut être: - Élémentaire, c'est-à-dire que ses atomes ne forment pas de molécules. Ex: le cuivre → Cu - Moléculaire, c'est-à-dire que ses atomes sont liés par des liaisons covalentes et forment donc des molécules. Ex: le dihydrogène → H2 Un corps pur composé est un corps constitué à partir d'atomes de natures différentes. Il peut être