Tp Corps Pur

isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs - Transformation d’un corps pur, variation de l’énergie interne et d’enthalpie - Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation isochore - Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation isobare - Calcul de la

d P − SdT = i n i dmi = 0 i Quelle est la condition d’équilibre d’un système ? Si nous étudions un système constitué de deux phases, le potentiel chimique d’un corps présent dans les deux phases en équilibre est le même : mphase1 = mphase2 Donc, lors d’un changement d’état d’un corps pur, le potentiel chimique de ce corps reste continu. 2 Chap. 1. Le potentiel chimique Quelles sont les influences de la modification de paramètres intensifs sur le potentiel chimique ? Influence de la

MATIERE 3-1 Cas d'un corps pur (solide, liquide ou gazeux) Si M est la masse molaire moléculaire d’un corps pur, alors un échantillon de ce corps de masse m contient une quantité de matière n (en mole) de ce corps pur tel que : |n = m/M | Si la masse de l’échantillon ne peut pas être connue par pesée mais si le volume de cet échantillon est connue alors la quantité de matière n peut être calculée grâce à la masse volumique μ (propre à chaque corps pur) car µ = [pic]

Physique chap1 2° | Extraction et séparation d’espèces chimiques | Gaulthier | I. Espèce chimique, corps pur ou mélange ? * Une espèce chimique est caractérisée par son aspect, par son nom, sa formule chimique et par ses grandeurs physiques. * Une substance constituée d’une seul espèce chimique et un corps pur. * Certaines espèces chimiques sont présentes dans la nature, elles sont dites naturelles. D’autre sont fabriquées par l’homme, elles sont dites synthétiques. *

immobiles et des forces qu'elles exercent entre elles, c’est-à-dire de leurs interactions.) (attraction ou répulsion). On parle de " forces intermoléculaires ". Si l'on considère un corps pur (En chimie, un corps pur est composé d'un seul type de constituant (contraire : mélange). Il existe plusieurs types de corps purs.) liquide (La phase liquide est un état de la matière.), composé d'un seul type de molécules, les molécules s'attirent (sinon, elles ne formeraient pas une phase). Au sein du liquide

a ` T et P fix´s, e ni .dµi = 0 i (la variation du potentiel chimique d’un corps entraˆ celle des autres corps). ıne Page 3 / 19 Retour Plein ´cran e Fermer Quitter 1.2. Expression des potentiels chimiques µi = µ◦ (T ) + R.T.Ln (ai ) i Formule g´n´rale : e e o` µ˚est le potentiel chimique dans les conditions standard (P ◦ = 1bar = 105 P a), et ai u i l’activit´ chimique. e Activit´s : e • Corps pur condens´ (solide, liquide) : ai = 1 donc pour un solvant : ai = 1 ; e • Constituant

. . . . . . . . . . . . . . . . 5.5.2 Enthalpie libre G . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5.6 Troisième principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Notion générale sur le changement d’état d’un corps pur 6.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.2 Isothermes d’ANDREWS . . . . . . . . . . . . . . . 6.3 Changement d’état en diagramme (PT) . . . . . . . . 6.4 Transfert thermique . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6.5 Régles

changements d’état Un corps pur existe sous différents états physiques, dont les propriétés physiques macroscopiques peuvent être interprétées, au niveau microscopique par l’arrangement des particules (atomes, molécules ou ions) qui constituent le corps. Le changement d’état d’un corps est une transformation physique au cours de laquelle le corps passe d’un état physique à un autre. A pression constante, les changements d’état des corps purs se font à température

existent dans la nature sont dites naturelles. Certaines sont fabriquées par l’homme ; elles sont dites synthétiques. On remarquera qu’une espèce chimique synthétique peut être identique à une espèce chimique naturelle.   2. Corps purs et mélanges Définition : On appelle corps pur une substance constituée d’une seule espèce chimique.   Définition : On appelle mélange une substance constituée de plusieurs espèces chimiques. II Caractéristiques physiques d’une espèce chimique 1. Masse volumique

va partir !!) C) Propriétés du potentiel chimique (1) est un intensif, conjugué de  : Dans un mélange, dépend de T, P et de la composition Dans un corps pur, dépend de T et P. (2) Variation avec T : Pour un corps pur : . Donc . Comme (car S est extensive), on a : . Dans le cas d’un mélange : . Donc . (3) Variation avec P : Pour un corps pur : , et . Donc . Pour un mélange : . D) Le potentiel chimique et l’enthalpie libre 1) Relation « d’Euler » G est une fonction homogène du premier ordre