Tp Corps Pur

chocolat le matin, je verse du lait chaud sur du cacao en poudre et je remue. Qui est le solvant ? Qui est le soluté ? A1 /1 3) L'eau est le constituant principal du vin. Pourquoi peux-tu cependant affirmer que le vin n'est pas un corps pur ? A2 /1,5 4) Donne un exemple de mélange hétérogène liquide + solide (différent de ceux réalisés en classe) A1 /1 5) Je verse dans un bécher de l'eau boueuse récupérée dans une flaque et je laisse reposer ce mélange pendant

la charge d’un électron qe = -1,6.10-19C CHIMIE ( 8points ) Exercice 1 ( 4 points ) 1) Quelle est la différence entre un mélange homogène et un mélange hétérogène ? Donner un exemple pour chacun d’eux. 2) Donner trois caractéristiques d’un corps pur organique . 3) Quels sont les constituants d’un atome ? 4) Donner dans l’ordre les symboles des atomes de fer, carbone, soufre et aluminium. Exercice 2 ( 4 points ) La charge électrique du noyau d’un atome X est Q = 2 ,08 . 10-18 C 1) Donner

plan biologique ,grandissant sur des                   sol en bonne état,…) de l’eau buvable(filtré                   par des plantes, des sols,…) de l’air pur(co2                   absorber par les forêt), des médicaments                   (issu de plante tropicale) thème 1 chimie La chimie :la science de la constitution des corps, de leurs transformations de leurs propriétés état solide :les molécules sont serrés les une contre les

médicaments ? (doc 1) Antalgique : médicament destiné à soulager la douleur Antipyrétique : médicament destiné à diminuer la fièvre. 7. Un médicament est-il un corps pur ? Non, un médicament n’est pas un corps pur mais un mélange 8. Comment définir un corps pur ? Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique 9. Quel est le contraire de « corps pur » ?.Un mélange qui est constitué d’espèces chimiques différentes. 10. Comment définir une molécule ? Une molécule est une association d’atomes. Elle

spécifiques car elles sont particulières à un corps ou à une série de corps déterminés. Exemple : Composition d’un corps, transformation d’un corps sous l’action de l’oxygène ou de l’eau, attaque d’un métal par un acide…. I. 3. Transformation de la matière : Toute cause qui modifie les propriétés de la matière est appelée : phénomène. Le phénomène peut être de nature physique ou chimique. - Un phénomène est physique s’il n’altère pas la nature intime du corps. Il est : - général - réversible

même hauteur puis grâce au solvant, on peut les voir s’être déplacer en haut de la plaque de silice. Nous pouvons remarquer que les colorants ne se sont tous pas déplacés à la même hauteur. Nous pouvons dire que le colorant vert n’est pas un corps pur. Il est composé de deux colorants qui sont le bleu et le jaune. Grâce à cet exemple nous pouvons alors définir les termes de « phase fixe » qui est la plaque de silice et « l’éluant » ainsi que la « phase mobile » qui sont le solvant. Le rôle

calculatrice et ‘portable’ non autorisés) I) Répondre à ces affirmations par oui ou par non en justifiant en quelques lignes votre réponse : (12 pts) a) b) c) d) e) Un fluide exerce sur les parois, du récipient qui le contient, des forces pressantes. Deux corps en état d’équilibre thermique sont caractérisés par une même pression. La température est liée du point de vue microscopique à l’agitation moléculaire. La pression et l’énergie d’un gaz sont des paramètres intensifs. Dans les mêmes conditions de température

Chapitre 1 Séparation et extraction d’espèces chimiques. I. Rappel de Vocabulaire. Espèces chimique : constitué de molécules toutes identiques. Aussi appelé « Corps pur » Mélange : constitué de plusieurs espèces Mélange homogène : Aucune distinction possible entre les différentes espèces chimique. Mélange hétérogène : Distinction d'au moins 2 espèces Liquides miscibles : Plusieurs liquides formant un mélange homogène. II. Les techniques d'extraction et de séparation. A) La filtration : Séparation

phénomène au cours du quel un corps (le soluté) se dissout dans un liquide (le solvant). Un soluté est un corps qui se dissout. Un solvant est un corps qui dissout. Un mélange homogène est un mélange dont on ne peut distinguer les composants à l’œil nu. Un mélange hétérogène est un mélange dans lequel on peut distinguer les composants à l’œil nu. Une solution est un mélange homogène formé par un soluté et un solvant. Une réaction chimique est un phénomène au cours duquel des corps (réactifs) devinent deviennent

une certaine quantité de matière de réactifs, qui vont par la suite réagir pour former une certaine quantité de matière de produits. On peut connaître la quantité de matière initiale avec : - pour un solide, n(mol) = m(g) / M(g/mol) - pour un liquide pur, n(mol) = ρ(g/L) x V(L) / M(g/mol) - pour un ion en solution, n(mol) = c(mol/L) x V(L) - pour un gaz, n(mol) = V(L) / Vm(L/mol). A l’état d’équilibre, les réactifs réagissent entre eux de manière stœchiométrique pour former les produits. A l’état final