Tp Esterification

Sahar Bahri Bio3 : Groupe 2 Année universitaire :2014/2015 Objectif : L’objectif de ce TP est d’étudier l’action catalytique des lipases dans les réactions d’estérification et de transestérification. I-Estérification : 1.Principe : -Les esters apparaissent fréquemment comme composés essentiels dans des substances "odorantes" (arômes naturels ou artificiels,..). Une estérification est une réaction équilibrée d’unalcool sur un acide carboxylique donnant un ester et de l’eau : -Les

C11 : ESTERIFICATION I. OBJECTIF. Les esters sont présents de façon importante et variée dans la nature : ce sont les principaux constituants des matières grasses (huiles, beurre), et ce sont eux qui donnent un goût, une odeur ou un arôme aux fruits, fleurs, vins... On peut également les synthétiser à partir de matières premières totalement différentes comme par exemple un alcool et un acide carboxylique. La réaction porte le nom d’estérification. Son équation- bilan est du type : Alcool

What is a biofuel ? Biofuels have been developed few years ago to change oil into biofuels.   - prices of the fossil fuels is still increasing - the global warming increases by using fosssil fuels - the ressources of the fossil fuels is going to be empty By using the organic plants, biofuels are considered as a solution to reduce our oil consommation. They can be used in gasoline cars and diesel cars. Biofuel production with using algae Il s'agit de récupérer les triglycérides contenus dans

 I/ ESTERIFICATION 1) Définition On appelle réaction d’estérification, la réaction entre un acide carboxylique et un alcool. Elle conduit à la formation d’un ester et de l’eau. 2) Equation de la réaction Carboxylique 3) Etude de la réaction a- Principe On introduit des volumes égaux de mélanges équimolaires d’acide éthanoïque et d’éthanol dans des tubes placés dans un bocal contenant de l’eau (un bain-marie). Le bocal

III 1. Réaction de transestérification 1.1 Bilan matière du réacteur K1 1.1.1. Le débit molaire de soude se déduit du débit massique et de la masse molaire par : 10 kg.h-1/40.10-3 g.mol-1=250 mol.h-1. On obtient de même le débit molaire d'huile: 1050 kg.h-1/885.5.10-3 g.mol-1=1185.8 mol.h-1. Le débit molaire de méthanol est égal à six fois le débit molaire d'huile, soit 6×1050/885.5.10-3=7114.6 mol.h-1. 1.1.2. La soude étant un catalyseur, son débit sortant égal au débit entrant est 250 mol

TP de chimie n°10 L'équilibre chimique d'estérification / hydrolyse Objectifs • • • Comprendre le principe et l'intérêt du chauffage a reflux Savoir réaliser un dosage Savoir calculer le rendement d'une réaction chimique I Montage préliminaire : estérification et hydrolyse 1) Principe du TP a) Présentation des esters Lors de ce TP on va étudier deux réactions inverses l'une de l'autre : l'estérification d'une part et l'hydrolyse d'un ester d'autre part. Les esters forment une famille

TS - TP Chimie n°11 Eric DAINI – Lycée Paul Cézanne – Aix en Provence - http://labotp.org SYNTHESE D'UN ESTER: l'éthanoate de 3-méthylbutyle Objectifs: • Connaître les protocoles expérimentaux de synthèse et d'extraction d'un ester. • Déterminer le rendement d'une estérification. I. LES ESTERS 1) Réaction d'estérification • La réaction d'estérification est la réaction entre un acide carboxylique et un alcool . Elle donne un ester et de l'eau: O R C OH O + R' OH alcool = R

TP Chimie Organique N°01 Synthèse de l’Aspirine I. Introduction : L'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire. C'est un anti-inflammatoire non stéroïdien. C'est un des médicaments les plus consommés au monde. 1. Histoire de l’aspirine en quelque lignes : Cette molécule est présente à l'état naturel dans

TP Chimie Organique N°01 Synthèse de l’Aspirine I. Introduction : L'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine, est la substance active de nombreux médicaments aux propriétés analgésiques, antipyrétiques et anti-inflammatoires. Il est aussi utilisé comme antiagrégant plaquettaire. C'est un anti-inflammatoire non stéroïdien. C'est un des médicaments les plus consommés au monde. 1. Histoire de l’aspirine en quelque lignes : Cette molécule est présente à l'état naturel dans

transformé en acide lactique. 1.Écrire l'équation globale de la transformation décrite ci-dessus: C12H22O11 + H2O  lactase→ C6H12O6 + 2 C3H6O3     LACTOSE GALACTOSE ACIDE LACTIQUE Vous ne pourrez répondre aux 2 questions suivantes qu'à la fin du TP. 2.Noter le fermenté: volume équivalent obtenu lors du dosage du lait Veq2 = 17,4 mL 3.Montrer que la fermentation a bien produit de l'acide : Il a fallu un plus grand volume d'hydroxyde de sodium pour atteindre l'équivalence, il y a donc plus