Tp Phosphate Alcaline

chimiques des oses : b-1 – Propriétés dues à la fonction carbonyle : b.1.1– Réduction des oses : obtention d’alditols (ositols) : Les aldoses et les cétoses sont irréversiblement réduits en alditols par addition d'hydrure. Agents alcalins : Borohydrures alcalins (NaBH4, LiBH4) Les noms des alditols s'obtiennent en remplaçant le suffixe -ose par le suffixe -itol. Par exemple le D-glucose donne le D-glucitol (D-sorbitol) et le D-mannose donne le D-mannitol, etc... - Formation d'alditol à partir

cellulaire est riche en potassium, en phosphate ; il est pauvre en sodium et en chlore et bicarbonates (tableau 1). Les autres compartiments, interstitiel et circulant, sont au contraire riches en sodium, en chlore, et pauvres en potassium et en phosphate. Le calcium est un cation essentiellement extracellulaire alors que le magnésium est plutôt intracellulaire. Les protéines se comportent comme des anions car à pH physiologique, elles sont du côté alcalin de leur point isoélectrique. Même s’ils

nucléiques à λ = 260 nm ou le coenzyme NADH à λ = 340 nm, ou qui absorbent dans le visible (elles sont colorées) 7 notamment lorsque l'on dose une substance par formation d'un complexe coloré entre la substance à doser et un réactif approprié (voir TP). Spectre d'absorption Le coefficient d'extinction molaire "ε" caractéristique de la substance dissoute, change avec la longueur d'onde incidente. La courbe ε = f (λ) , ou A = f (λ) , est le spectre d'absorption. Loi de l'additivité des absorptions

Vendredi 4) Calcul matière sèche 5) Dosage des exopolysaccharides VI. Analyse des résultats Conclusion Introduction : Nos Travaux Pratiques longs de Fermentation ont eut lieux la semaine du 20 au 25 Février 2012. Durant cette semaine de TP longs nous avons étudié le comportement d’une bactérie Rhizobium Meliloti au cours de sa fermentation dans un bioréacteur. Dans un premier temps, nous avons suivi son développement par le biais d’un bioréacteur. Puis dans un second temps, nous avons

HNIQUES      MNEMO Base DOSSIER : IMG EECBU DC (Info, Multidisciplinaire, SdG, ECG, EDUCATION, consignes de recs en U, BU, U, dextro, CONSTANTES) Bio la base : GG TT FFINIR (GdS/Glycémie, TP/TCA/Fibrinogène/Coag/Groupe/Toxiques, Foie/FO, iono sg/urines+BU-ECBU/protéinurie, NFS/plq/hémolyse, Infectieux,rein) DOULEUR :  Complications de la morphine : CRUNCH + GSPD (confusion, Rétention Urines, nausées, constipation, hallucinations) + Glaucome + prurit + dépression respi + seuvrage)

nécessite une étape préalable : séparation des HDL des autres lipoprotéines par utilisation d’un polyanion qui complexe les LDL, VLDL et chylomicrons et d’un détergent qui ne dissout que les HDL. * Dosage d’enzymes : par méthode cinétique (phosphatase alcaline, phosphatase acide, ALAT , ASAT, créatine kinase…) * Dosage de protéines spécifiques : par turbidimétrie (dosage de la protéine C réactive et des protéines du complément) * Immunoanalyses : - dosage de la troponine I cardiaque, de la ferritine par

bicarbonates - Élimination d’ions H+ sous la forme lié (NH4+, phosphate) - Réabsorption des bicarbonates 6- Système tampon Définition d’un système tampon Empêche ou limite la variation de pH d’une solution lorsqu’on lui ajoute un acide ou une base Les tampons du sang  Bicarbonates/acide carbonique: HCO3- / H2CO3  Hemoglobinates/hemoglobine: Hb- / HbH  Oxyhemoglobinates/oxyhemoglobine: HbO2- / HbO2H  Proteinates/proteines: Prot- / ProtH  Phosphates bibasiques/ monophasiques: HPO4- / H2PO4  Acides organiques

le rein: - maintient l'homéostasie hydro-électrolytique - contrôle la balance de l’eau et des ions - régule l’équilibre acide-base */ Les mécanismes de réabsorption et de sécrétion tubulaires - endocytose: ex. réabs des prot. de petite taille dans le TP - diffusion: . passive . facilitée grâce: * aux gradients chimiques électriques * au transport actif 48. Ces mouvements se font via des: canaux ioniques, échangeurs, cotransporteurs et des pompes Remarque: Les pompes…de la membrane luminale ≠ basolatérale

Etudier la vitesse d'une réaction enzymatique en fonction du temps, de la concentration d'enzyme, de la concentration du substrat, en représentation graphique normale ou en double inverse. Cet objectif peut faire l'objet d'applications numériques (TD, TP). Définir la vitesse initiale, la vitesse maximale, la constante de MICHAELIS. Donner des exemples d'inhibitions de réactions enzymatiques en expliquant les effets de cette inhibition sur les paramètres de la réaction. Donner des exemples d'effets

dosage Deux méthodes sont possibles, Méthode n°1 – A réaliser avec des lunettes de sécurité ! Attendre l’enseignant Cette méthode est basée sur l’utilisation d’un kit de dosage, basée sur la Nesslérisation directe. Dans une solution fortement alcaline, l’ammoniac réagit avec le réactif de Nessler (K2HgI4) pour former un complexe de couleur jaune en proportion directe avec la concentration d’ammoniaque. Les résultats sont exprimés en ppm (mg/l) de NH3-N. 5 1/ Remplir le godet à échantillon