Liant

naphtalène Correction : IEtude des structures de Lewis du dioxyde d’azote et de ses ions 1- Dans la théorie VSEPR, on considère qu’autour d’un atome central, la géométrie de la molécule est telle que les répulsions entre les doublets d’électrons, liants ou non-liants, sont minimales. Les principales géométries observées sont : • • • • • linéaire pour des structures pour des structures de type AX ou AX2 ; trigonale plane pour des structures de type AX3 ; tétraédrique pour des structures de type AX4 ; pyramidale

tous les doublets liants et non liants le cas échéant. Dans la représentation de Lewis, la règle du « duet » doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la règle de « l'octet » doit être satisfaite pour tous les autres atomes. 2. Méthode pour comprendre comment se forment les molécules  Première étape : on s’intéresse d’abord individuellement à chacun des atomes qui composent la molécule (voir formule brute). On regarde combien chacun possède d’électrons liants.  Deuxième étape

doublets non liants. • Exemples : Cl-, H2O, CO2, HO- , CH4, H2S, HCl, HCN, CH3CO-OH, Cl-CH=CH-OH II Représentation dans l’espace • La structure de Lewis ne permet pas de prévoir la géométrie des molécules et les orientations des liaisons covalentes. • Mais cette représentation permet de visualiser les doublets non liants. Les liaisons covalentes simples • Il y a libre rotation autour d’une liaison covalente simple • Exemple de l’éthane • Les liaisons covalentes et les doublets non liants se placent

moléculaire des quatre groupes d'électrons liants (AX4) sont toutes deux tétraédriques. Donc, le SICl4 adopte une structure tétraédrique. b. SbCl 5 .. : Cl : .. .. :Cl - Sb - Cl : .. .. : Cl : .. .. : Cl : La géométrie de répulsion et la géométrie moléculaire des cinq groupes d'électrons liants (AX5) sont toutes deux bipyramidales à base triangulaire. 7.1B .. : F: La géométrie de répulsion et la géométrie moléculaire des quatre groupes d'électrons liants .. .. : .. B - toutes F a)(AX4)-sont

hydrogène". Les liaison hydrogènes sont des interaction électrostatique qui se crée lorsque que deux molécules sont assez proche. Ce sont des liaison entre deux molécules qui vont se créées grâce à un atome d'hydrogène qui va se lié à un doublet non liant libre de l'autre molécule. En effet les centres de charges électriques opposés qui peuvent se former grâce à l'électronégativité vont tente de se rapprocher et quand les molécules seront assez proche pour que l'énergie de liaison d'une liaison hydrogène

Les amines aliphatiques I- Généralités - Les composés azotés sont des composés organiques contenant un atome d’azote N. - L’atome d’azote renferme 7électrons (2 sur la couche K et 5 sur la couche L) il possède donc un doublet non liant et 3 électrons célibataires et il peut établir trois liaisons covalentes. Exemple : - Cette molécule est entourée par 4 doublets, elle est de forme tétraédrique. L’angle NHN est égal à 107°. - Le doublet libre peut établir une liaison dative avec

................ 9 3.3) Liants ................................................................................................................... 9 3.3.1) Les émulsions de bitume............................................................................ 10 3.3.2) Bitumes fluidifiés......................................................................................... 11 3.3.3) Emulsions de bitume à base bitume modifié ou bitume fluidifié modifié ..... 11 3.3.4) Liants résineux ..............

covalentes. Il n’a pas de doublets non liants car ses 4 électrons externes sont engagé dans des doublets liants. Oxygène : Z= 8 donc structure électronique (K) 2 (L) 6 Gaz rare le plus proche Néon : Z= 10 donc structure électronique (K) 2 (L) 8 . Il lui manque donc 2 électrons sur sa couche externe. Il forme donc 2 liaisons covalentes. Il possède 2 doublets non liants car sur 6 électrons externes, 4 ne sont pas engagés dans des doublets liants Représentation de Lewis :

doublets pourront être de deux types : • • doublets participant à une liaison avec un autre atome. Ces doublets de liaison (doublets liants) seront désignés par la lettre X. doublets libres ne participant pas à une liaison avec un autre atome. Ces doublets libres (doublets non liants) seront désignés par la lettre E. Les doublets liants et non liants de la couche externe évoluent à la même distance du noyau, lequel serait au centre d’une sphère. Ces doublets se repoussent mutuellement

distillation de matières organiques. Ces matériaux sont connus depuis l'Antiquité, surtout comme liants (les briques de la tour Babel étaient hourdées au bitume), constituent des matières de base pour réaliser divers produits commerciaux intéressant de plus en plus la construction, particulièrement dans le domaine de l'étanchéité et celui de la technique routière. Les liants hydrocarbonés différent des liants hydrauliques. Ils se présentent soit comme liquides visqueux soit encore sous la forme de