Acide carboxylique

: LA REACTION CHIMIQUE SUBSTITUTIONS NUCLEOPHILES SUR Csp3 ELIMINATIONS. ADDITIONS ELECTROPHILES SUR DOUBLE LIAISON C=C ADDITIONS NUCLEOPHILES SUR Csp2 SUBSTITUTIONS NUCLEOPHILES SUR LE GROUPEMENT CARBONYLE. REACTIVITE DES DERIVES D’ACIDES CARBOXYLIQUES HETEROCYCLES AROMATIQUES QUELQUES MECANISMES EN CHIMIE BIOLOGIQUE PARTIE 4 : PARTIE 5 : PARTIE 6 : PARTIE 7 : 1 2 PARTIE 1 LA REACTION CHIMIQUE 1. THEORIE DE L’ETAT DE TRANSITION 2. LES RAISONS DE LA REACTIVITE 2.1 L’attraction

donne un produit (B1 ) qui est sans action sur le réactif de Schiff et il donne un précipité jaune avec la 2,4 D.N.P.H.  L’oxydation ménagée de (C) ne donne rien.  L’oxydation ménagée de (D) en présence d’un oxydant donne en deux étapes un acide carboxylique à chaine linéaire (D1). a) Identifier A, B, C et D en justifiant la réponse. b) Donner les formules semi développées et les noms des composés (A1), (B1) et (D1), et préciser leurs fonctions chimiques. c) Ecrire la formule semi développée du

carboxyméthyl-cellulose, qui du fait de la présence du groupement acide carboxylique, est chargé négativement: Résine G-/X+ + cation+ ↔ Résine G-/cation+ + X La chromatographie sur résine échangeuse d’ions est réalisée, comme toutes les autres chromatographies, en quatre étapes principales: 1) L’équilibration : la résine est équilibrée dans un tampon d’équilibration de pH=8.2 pour que le groupement acide carboxylique porté par la résine (CM-cellulose) soit ionisé. 2) La phase

pépin de raisin...) Les substances de la crème anti rides ayant pour but d'exfolier la peau : L'exfoliation de la peau est obtenue au moyen de diverses substances contenues dans la creme anti rides : acides de fruits, AHA ou alpha hydoxy acides, acide glycolique, dérivés de la vitamine A (rétinol, rétinaldéhyde...)... La concentration en substances exfoliantes peut varier beaucoup d'une creme anti rides a l'autre ou d'un soin anti age a l'autre et il est important de se renseigner sur cette concentration

de sucre est donc communiqué à tous les organes. L’Acide Phosphorique L’acide phosphorique, également connu sous le nom d’acide orthophosphorique est un triacide, c'est-à-dire que c’est un composé qui possède trois fois la fonction acide. On le retrouve dans les couples acido-basiques suivants : H3PO4 / H2PO4 H2PO4- : ion dihydrogénophosphate H2PO4-/ HPO42- HPO42- : ion hydrogénophosphate

9 2- Les réactifs sont l'acide acétique et l'alcool benzoîque 3- L'arôme de jasmin s'appelle l'acétate de benzyle 4- Le bilan de la réaction est : acide acétique + alcool benzylique → acétate de benzyle + eau EX9 niveau ROUGE 1- a- réfrigérant à air b- ballon c- mélange réactionnel d- chauffe ballon 2- Le bilan de la réaction est : acide butanoîque + pentanol → butanoate de pentyle + eau 3- Chauffer à reflux signifie que l'on doit chauffer le mélange réactionnel (pour accélérer la réaction)

Glucose éthanol ADP et ATP sont les énergies permettant la réaction (ADP) ou produites par celle-ci (ATP). Il s'agit de deux molécules « d'énergie » qui se composent d'un groupement phosphate, ou acide phosphorique H3PO4, d'adénosine (soit une base azotée adénine et un sucre). La différence entre l'adénosine diphosphate et l'adénosine triphosphate réside dans le nombre de phosphate : deux pour l'ADP, trois pour l'ATP. Cette dernière constitue la

mono carboxyliques. Ainsi nous pourrons déterminer la concentration du xylose et en déduire la concentration du fructose car les cétoses ne réagissent pas dans les mêmes conditions. Les étapes qui accompagnent le dosage des aldoses sont: 1) dismutation du diiode en milieu alcalin qui provoque l'oxydation des aldoses en acide aldonique Dismutation du diiode : I2 + 2OH- + 2Na+ → IO- + 2Na+ + I- + H2O Oxydation des aldoses en acide aldonique

numérique : k = Geipi Polytech -ENIT 2013 PHYSIQUE CHIMIE 3/9 EXERCICE II L'acide méthanoïque, de formule brute CH2O2, est le plus simple des acides carboxyliques. Naturellement sécrété par les Fourmis (d'où son nom usuel d'acide formique), il est industriellement synthétisé à partir du méthanol et du monoxyde de carbone. Cet acide est couramment utilisé dans l'industrie (textiles, galvanoplastie, alimentation animale, formulation de laques, solvants, produits ménagers …). Son récent mode

deux carbones supplémentaires en plus de la fonction ester, γ=3, δ=4… COOH H HO H H OH H OH OH CH2OH Acide D-gluconique HO H OH δ lactone Estérification OH H H OH H O O 5) VRAI : Différence fondamentale avec la cyclisation en gluconolactone : elle ne concerne pas le C6, la cyclisation est donc analogue à la cyclisation des oses, avec formation d’anomères. CHO H HO H H OH H OH OH COOH Acide D-glucuronique HO H OH Hémiacétalisation COOH H H OH H O C(H,OH) QCM n°4: D (Tous) 1) 2) 3)